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课题2 原子的结构,第三单元 物质构成的奥秘,原子的体积和质量都很小,如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于 将一个乒乓球跟地球相比,：有的物质由 构成,也有的物质由 直接构成（主要是 和 ）。,：分子由 构成。,复习填空：,分子,原子,金属,稀有气体,原子,在化学反应里，分子可以分为原子，而原子不能再分。那么用其它方法能否将原子再分呢？,原子,原子核,核外电子,质子,中子,一、原子的构成,1 质子、中子、电子的电性和电量怎样？,每1个质子带一个单位正 电荷；,每1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子核带正电,原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数,核电荷数核内质子数,从上表可以看出：,1、在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数（不一定等于中子数）,2、并非所有的原子都含有中子,3、原子不显电性的原因：,由于原子核所带电量和核外电子所带的 电量相等，但电性相反，所以整个原子不 显电性。或：在原子中，核内质子数=核外 电子数,原子核,原子,与原子相比，原子核的体积更小。如果把原子 比作一个体育场，原子核只相当于体育场中的一 只蚂蚁。因此，原子核外有很大的空间，电子就 在这个空间里作高速运动。,二、原子核外电子的排布 1. 核外电子具有的能量不同，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。核外电子的这种分层运动又叫分层排布。,电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示：,电子层 1 2 3 4 5 6 7,2. 原子结构示意图，是描述原子结构 的化学用语。如氧原子的结构示意图如下所 示：,原子核,核电荷数（质子数）,电子层,电子层上的电子数,3、核外电子排布规律：,1、第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层不超过8个。,2、排满了第一层，才能排第二层,1、上面的原子中，哪些是稀有气体的原子？哪些是金属的原子？哪些是非金属的原子？,2、它们的原子的最外层电子数分别有什么特点？,非金属原子,.,（1）稀有气体：原子的最外层电子数为8（氦为2个），达到相对稳定结构。稀有气体的化学性质很稳定。,（2）金属：原子的最外层电子数一般少于4个， 在化学反应中容易失去电子，形成阳离子。,（3）非金属：原子的最外层电子数一般多于4个， 在化学反应中容易得到电子，形成阴离子。,结论：元素的化学性质（是否稳定，在化学反应是 容易得电子，还是容易失电子）由原子的最外层电 子数决定。,4、稀有气体、金属和非金属原子的最外层电子数特点：,5、化合物的形成过程（以NaCl为例）,Na,失去1个电子,Cl,得到1个电子,Na+,Cl-,阴、阳离子的静电作用,NaCl,（不显电性的化合物）,氯化钠由钠离子和氯离子构成。离子也是构成物质的粒子,281,287,28,288,钠离子,氯离子,（Na+),（Cl-）,结论：,构成原子的粒子一般有三种： 质子、中子和电子。,构成物质的粒子有三种： 分子、原子和离子。,6、离子的书写方法,Mg2+,Cl-,镁离子,氯离子,离子用离子符号表示： 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（正负号标在数字的后面），当离子所带电荷数为“1”时，“1”省略不写。,离子符号的意义： Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷,7、原子、阳离子、阴离子的比较,质子数= 电子数,质子数 电子数,质子数 电子数,不显电性,显正电性,显负电性,1、 下列说法中不正确的是（ ） A.同一种元素的原子和离子电子层数可能相同，也可能不同 B.分子、原子、离子都能构成物质 C.元素的化学性质主要取决于原子最外电子层上的电子数 D.氯化钠是通过阴、阳离子的静电作用形成的化合物，因此，氯化钠带有一定的电荷。,D,课堂练习：,2 、关于氯离子和氯原子的认识中，不正确的是（ ） A.它们的质子数相同 B.它们的电子数相同 C.它们的电子层数不同 D.Cl-的最外电子层是相对稳定结构,BC,3 、下列为A、B、C、D四种元素的原子结构示意图,A,B,C,D,（1）写出A、B、C、D四种元素的名称和符号： A ；B ；C ；D 。,（2）四种元素中，化学性质比较稳定的是 ；在化学反应中最易失去电子的是 ；容易得到电子的是 。,氧(O),氖(Ne),钠(Na),硫(S),B,D,AC,4、最外层电子数为8的粒子一定 是稀有气体的原子吗？,不一定。阳离子、阴离子的最 外层电子数也达到了8个电子的 稳定结构。,阅读下表(3-2)，你能得出什么结论呢？,1、质子和中子的质量约相等，且质量很小。,2、电子的质量可以忽略不计，原子的质量主要集 中在原子核上。,不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如： 一个氢原子的质量是：1.6710-27， 一个氧原子的质量是：2.65710-26， 一个铁原子的质量是：9.28810-26。,这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？,三、相对原子的质量,1、 以一种碳原子质量的1/12为标 准，其他原子的质量与它相比较所 得的比,作为这种原子的相对原子质 量（符合为Ar)。,2.计算公式1: 某原子的相对原子质量Ar 该原子的实际质量 = 碳-12原子的实际质量 1/12,注意：a.相对原子质量是一个比值，不是 实际质量. b.国际单位制为1.,氧的相对原子质量, 16,氧原子质量,标准,已知：氧原子的质量2.65710-26Kg, 1.6610-27Kg,氧的相对原子质量为16的含义是什么？,一个氧原子的实际质量是C-12原子质量的 1/12(标准）的16倍。,课题练习：,氢原子的质量= 1.672610- 27 kg 求：氢原子的相对原子质量 =,碳-12原子质量的十二分之一,1.672610- 27 kg 1.6610- 27 kg 1,已知：碳-12原子的质量= 1.993X10-26 kg,思考：质子和中子的相对质量是多少？,是1,计算公式2：相对原子质量 质子数 中子数,相对原子质量和质子数 、 中子数之间的关系,课堂练习：,1 、铁原子的相对原子质量是( ) A 56克 B 56 C 9.288 10-26 Kg D 1/56,2、 组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,B,B,3、原子中质子数一定等于（ ） A、核电荷数 B、最外层电子数 C、中子数 D、核外电子数 4、某微粒的结构示意图为 下列有关说法正确的是（ ） A、该微粒易失去电子 B、该微粒电子层结构属于稳定结构 C、该元素属于非金属元素 D、该元素的原子核外有10个电子。,AD,B,5、填表：,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,6、俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是_。 7、化学变化中的最小粒子是( ) A.原子 B.分子 C.质子 D.中子