重庆市第一中学2017_2018学年高一化学上学期期中试卷201805310198.doc

2017年重庆一中高2020级高一上期半期考试化 学 试 题 卷 化学试题共8页，满分150分，时间110分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 Ag 108 Ba 137卷（选择题，共63分）一、选择题（本题包括21个小题，每题3分，共63分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A. B. C. D.2下列仪器中可直接加热的是 A. 圆底烧瓶 B. 蒸发皿 C. 量筒 D. 容量瓶 3. 下列各组物质分类正确的是酸碱盐氧化物A硫 酸纯 碱硅酸钠干 冰B氢硫酸烧 碱纯 碱氧化铜C碳 酸生石灰小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钠食 盐石灰石4. 化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是A化合物与电解质属于包含关系 B. 氧化还原反应与化合反应属于包含关系C溶液与分散系属于并列关系 D氧化物与碱性氧化物属于交叉关系5下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 A浓硫酸的质量增重 B澄清的石灰水变浑浊 C氢氧化钠的表面发生潮解 D钠的表面变暗6我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 升华7. (原创)下列有关物质鉴别与除杂的方法描述错误的是 A用稀盐酸除去铜粉中混有少量铁粉 B只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末 C用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子 D用水可以鉴别四氯化碳和苯两种无色液体8(原创)下列关于胶体的说法不正确的是A直径为1.3109 m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na大B沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强C“血液透析”涉及到胶体性质的应用D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有9. (原创)利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、托盘天平配制100 g 20%的氢氧化钠溶液B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3，并获得BaSO4固体C试管、导管、水槽、集气瓶加热高锰酸钾制取并收集氧气D烧杯、漏斗用CCl4萃取溴水中的溴10. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 A. 量取浓盐酸时仰视刻度线 B. 定容时仰视容量瓶刻度线 C. 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 D. 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线11下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向石灰水中逐渐通入CO2直至过量向CaCl2溶液中逐渐通入CO2直至过量向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量A. B. C. D. 12.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A. Na与O2 B. Na2O2与CO2 C. C与O2 D. NaOH与CO213. (原创)设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA B. 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C. 已知NaCl溶于乙醇中可制成胶体，0.1 mol NaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1 NA个胶粒 D. 7.8 g Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数0.2NA14下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是 饮用矿物质水 净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12 个月 主要离子成分： 钾离子（K+）：1.027.3 mg/L 镁离子（Mg2+）：0.14.8 mg/L A标签上的离子的浓度是物质的量浓度 B取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子 C该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为210-4 mol/L D一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42的物质的量不超过110-5 mol 15实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1 molL1，下面四个选项中能达到此目的的是AFe2、Na、NO、Cl BK、Mg2、CO、OHCH、K、Cl、CH3COO DMg2、NH、SO、NO 16. 下列离子方程式的书写正确的是A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3+ 2H2O + COB. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀：Ba22OH2HSO42 BaSO42H2OC. 钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na + Cu2+ Cu+ 2Na+D. 向石灰乳中加入盐酸：OH+H+H2O17. 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应： 有MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右充分反应，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于和的说法不正确的是A. 都属于氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素相同C. 发生氧化反应的元素不同 D. 生成KCl的质量相同18(原创)已知X2、Y2、Z2、W2四种单质，已知它们能发生如下反应：X2+2NaY=Y2+2NaX Z2+2NaX=X2+2NaZ W2+2NaZ=Z2+2NaW下列说法中不正确的是AZ2与Y在水溶液中不能大量共存B还原性：YZWC2NaW+Y2=2NaY+W2DW2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y19如右下图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是A甲、乙、丙都属于氧化还原反应B甲充分反应，产生气体体积约为1.12 LC丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD丙反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂时H2O20. (原创)20 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的NaXO4溶液完全反应。溶液中XO4-被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A+1 B+2 C+3 D+421. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共64 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A右边CO与CO2分子数之比为1:3B右侧CO的质量为14 gC右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5：6卷（共5个题，共87分）二、非选择题（本大题共5个小题，共87分）22.（16分）(原创)化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。（1）常温常压下，现有下列十种物质：Al NaHSO4 乙醇 CO2 醋酸 小苏打 Fe(OH)3 NaOH 氨水 (NH4)2SO4上述状态下可导电的物质是(填编号，下同)；属于非电解质的是 ；属于弱电解质的是_；在水中的电离方程式为 。（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：HOHH2O，该反应的化学方程式为 。（3）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。（4）请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式 。（5）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为 。23. （18分）(原创)按要求填空（1）H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则H3PO3为_元酸，Na2HPO3为 （填“正盐”或“酸式盐”）。（2）酸性条件下，次磷酸（H3PO2）可发生下列反应而用于化学镀银Ag+ + H3PO2 + =Ag +H3PO4 + 试回答下列问题： 该反应的氧化产物是。请将反应物和生成物补充完整并配平，并用单线桥法标出电子转移的数目。若反应中生成10.8 g Ag，则转移电子的数目约为。（3）在同温、同压下，实验测得CO2和O2两种气体的混合气体的密度是H2的20倍，则该混合气体的平均摩尔质量为_，其中O2的体积分数为 （保留3位有效数字）。（4）常温常压下，将0.2 mol钠、镁分别放入到100 mL 1 mol/L的盐酸中，产生氢气的体积比为 。水粗食盐溶液A加热溶解过滤沉淀滤液调pH45盐酸溶液操作NaCl晶体24. （18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：（1）加入A试剂，是为了除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:i NaOH，ii ，iii （填化学式）。（2）请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式： 。（3）右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（4）操作的名称是 。（5）m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为Amn Bmn Cm=n D无法确定盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2 g/cm3HCl的质量分数为：36.5（6）实验室需配制480 mL 0.400 mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题：配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、 （填仪器名称）需量取浓盐酸的体积为： mL。（结果保留1位小数）25（16分）某100 mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42、CO32。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。步骤二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3 g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是 ，肯定不含有的离子是 。（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、 。检验沉淀已洗干净的方法是 。（3）原溶液中H+物质的量浓度为 mol/L。（4） 向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为： 。（5）若向100 mL原溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为 L。26（19分）已知2MgCO22MgOC，某同学根据金属活动顺序表推测钠与CO2也能反应，为探究反应产物，利用下图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd，饱和NaHCO3溶液可以用于除去CO2中的HCl气体）（1）原料中的金属钠通常保存在 中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 ， ，玻璃片和小刀等。（2）装置中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，制备该气体时发生反应的离子方程式是 。（3）请将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）：c接_，_接_，_接_，_接 。（4）装置的作用是 。（5）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。此步操作的目的是 。（6）根据下列实验现象，推测并请写出钠与CO2反应的化学方程式。I. 实验过程中若观察到装置PdCl2溶液中有黑色沉淀，且装置中固体成分只有一种，向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。请写出钠与CO2反应的化学方程式 。II. 若实验开始前装置中钠的质量为0.46 g，实验结束后，将装置中的固体加入到装有足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应产生224 mL（标准状况）CO2气体，反应后烧杯中还残留有黑色固体。请写出钠与CO2反应的化学方程式 。2017年重庆一中高2020级高一上期半期考试化 学 答 案 2017.111-5 CBBAD 6-10 CCBAA 11-15 CBBCD 16-21 ADCCBD22（16分，每空2分）（1） CH3COOHCH3COO- + H+（2）NaHSO4 + NaOH= Na2SO4 + H2O（3）2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2（4）Fe +3H2O3Fe(OH)3(胶体)+3H+（5）(CH3COO)2Pb + S2-=PbS+ 2CH3COO-23（18分