2018年高考化学二轮复习第1部分第9讲电解质溶液课后热点强化新人教版20171228437.doc

第一部分专题二第9讲1(2015重庆3)下列叙述正确的是(C)A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)解析考查弱电解质的电离，溶液的pH，离子浓度的大小比较等知识。A醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c(CH3COO)浓度增大，抑制了醋酸的电离，错误；B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，NH水解导致溶液呈酸性，pH0D常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液中由水电离的c(H)1.0102 mol/L解析常温下pH7才可以判断出溶液为中性，故A错误。物质的Ksp只与该物质的性质以及物质所处的温度有关，故B错。GHTS，G0，由题意知S0，则H一定要大于0。故C正确。常温下0.01 mol/L NaOH，pH12，所以溶液中由水电离的氢离子浓度为1012 mol/L，故D错。4一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(C)A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析A项，升高温度，促进水的电离平衡，则c(H)和c(OH)都同等程度地变大，若由c向b变化，则c(H)增大，c(OH)将变小，错误；B项，根据b点对应的c(H)和c(OH)都为1.0107 mol/L，所以该温度下，水的离子积常数Ksp1.01071.01071.01014，错误；C项，加入FeCl3发生水解反应：Fe33H2OFe(OH)33H，破坏水的电离平衡，c(H)增大、Ksp不变，c(OH)变小，则可能引起由b向a变化，正确；D项，c点对应的溶液呈碱性，稀释溶液，c(OH)变小，Ksp不变，c(H)增大，故可引起由c向b的变化，而不是向d变化，错误。5下列说法正确的是(B)ANaOH溶液的导电能力一定比氨水强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H)也是醋酸c(H)的两倍D将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH)均减小到原来的一半解析A氢氧化钠和氨水的浓度未知，不能确定导电能力大小，故A错误；B盐酸和醋酸的物质的量相等，完全中和消耗等物质的量的氢氧化钠，故B正确；C醋酸与盐酸的电离程度不同，若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H)大于醋酸c(H)的两倍，故C错误；D氨水溶液稀释，促进电离，将氨水稀释一倍，c(OH)大于原来的一半，故D错误。6(2017贵阳市第六中学元月月考)已知：25 时，Ksp(FeS)6.31018；Ksp(CuS)1.31036；Ksp(ZnS)1.61024。下列叙述正确的是(C)A25 时，FeS、ZnS、CuS的溶解度依次增大BZnS饱和溶液中加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2)c(S2)Ksp，c(Zn2)c(S2)C除去工业废水中的Cu2，可用FeS作为沉淀剂D某溶液中含有Fe2、Cu2和Zn2，浓度均为0.010 mol/L。向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的Na2S溶液时，Fe2最先沉淀出来解析A由于Ksp(CuS)1.31036Ksp(ZnS)1.61024Ksp(FeS)6.31018，三种物质的结构相似，所以溶解度CuSZnSFeS，错误；BZnS在溶液中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2(aq)S2(aq)；向该物质的饱和溶液中加入少量硫化钠固体，溶液中c(S2)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，使得溶液中c(S2)c(Zn2)，但是由于温度不变，因此溶液中c(Zn2)c(S2)Ksp(ZnS)，错误；C由于Ksp(CuS)1.31036Ksp(FeS)6.31018，硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的溶解度，所以除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS固体作为沉淀剂，正确；D某溶液中含有Fe2、Cu2和Zn2，浓度均为0.010 mol/L。向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的Na2S溶液时，由于Ksp(CuS)1.31036最小，所以Cu2最先沉淀出来，错误。7已知常温下，Ksp(AgCl)1.61010、Ksp(AgI)2.01016，下列说法中正确的是(D)A含有大量Cl的溶液中肯定不存在AgBAgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag(aq)I(aq)向左移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I)Ksp(AgI)/Ksp(AgCl) molL1时，AgCl开始向AgI沉淀转化D向浓度均为0.01 molL1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl开始沉淀时，溶液中I的浓度为1.25108 molL1解析A根据溶解平衡可知，含有大量Cl的溶液中一定存在Ag，A错误；BAgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag(aq)I(aq)向左移动，但又引入了钾离子，所以溶液中离子的总浓度不会减小，B错误；CAgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I)Ksp(AgI)/Ksp(AgCl) molL1时，说明溶液中氯离子浓度是1 mol/L，所以不能说明AgCl开始向AgI沉淀转化，C错误；D向浓度均为0.01 molL1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl开始沉淀时，溶液中银离子浓度为1.6108 mol/L，所以溶液中I的浓度为2.010161.6108 mol/L1.25108 molL1，D正确，答案选D。8室温下，用0.1 molL1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积关系如图(P为曲线I上的点，M、N为曲线II上的点)，下列说法不正确的是(B)AHX为弱酸B将P点和N点的溶液混合，所得溶液呈酸性CM点c(HX)c(X)c(OH)c(H)D向N点溶液中通入HCl至pH7：c(Na)c(HX)c(Cl)c(X)解析A未滴定时，0.1 molL1 HCl溶液pH为1，由图可知0.1 mol/L HX溶液的pH5，则HX为弱酸，故A正确；BP点溶液中NaCl、HCl物质的量相等，N点为NaX溶液，NaX物质的量为HCl的2倍，混合后为NaCl、NaX、HX混合溶液，且溶液中NaX与HX的浓度相等，由于X的水解程度大于HX的电离程度，呈碱性，故B错误；CM点为等浓度NaX、HX混合溶液，且溶液呈碱性，说明X的水解程度大于HX的电离程度，由物料守恒可知：2c(Na)c(X)c(HX)，结合电荷守恒c(Na)c(H)c(X)c(OH)，联立可得：c(X)c(HX)2c(H)2c(X)2c(OH)，整理得：c(HX)c(X)2c(OH)2c(H)c(OH)c(H)，故C正确；D根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(Cl)c(X)c(OH)，溶液pH7，则c(Na)c(Cl)c(X)，由物料守恒可知c(Na)c(X)c(HX)，联立可得c(HX)c(Cl)，而溶液为NaCl、NaX、HX的混合溶液，相同浓度下X的水解程度大于HX的电离程度，由于溶液为中性，则溶液中c(NaX)c(HX)c(Cl)c(X)，故D正确；故选B。9(2017南开中学3月月考)在25 时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是(C)AH2R是二元弱酸，其Ka11102B当溶液恰好呈中性时，c(Na)2c(R2)c(HR)CNaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH7.2解析A据图可知pH2时，Ka1HHR/H2R11020.5/0.51102，A正确；B据电荷守恒，c(H)c(Na)2c(R2)c(HR)c(OH)，溶液显中性时c(H)c(OH)，所以c(Na)2c(R2)c(HR)，B正确；CNaHR溶液显酸性可知其电离程度大于其水解程度，C错误；DNa2R与NaHR溶液浓度相同时，其pH7.2，D正确，答案选C。10(2017江西师大附中期末)25 时，向盛有50 mL pH2的HA溶液的绝热容器中加入pH13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是(C)AHA溶液的物质的量浓度为0.01 molL1Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应Cab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)c(Na)D25 时，HA的电离平衡常数K约为1.43102解析A恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.04 L0.1 mol/L0.004 mol，得出50 mL HA的浓度0.004 mol0.05 L0.08 mol/L，A错误；Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，B错误；CNaA呈碱性，HA呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在c(A)c(Na)，C正确；D电离平衡常数K1.43103，D错误，答案选C。11溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示AGlg。室温下，某化学兴趣小组的同学用0.01 molL1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 molL1醋酸，滴定结果如下图所示，下列有关叙述中正确的是(C)A水的电离程度A点小于B点BA点时加入的氢氧化钠溶液的体积恰好为20.00 mLC室温0.01 molL1醋酸溶液的电离平衡常数Ka105D若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00 mL，此时溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析AA点常温时，中性溶液的pH7，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，AGlg 10，B加碱，抑制水电离，水的电离程度A点大于B点，故A错误；BA点呈中性，A点时加入的氢氧化钠溶液的体积大于20.00 mL；CAGlg7，得c2(H)10147107，由CH3COOHCH3COOH得Kbc2(H)/C(CH3COOH)107/0.01105，故C正确；D若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00 mL，溶液相当于等浓度的CH3COONa和NaOH的混合液，CH3COO部分水解，浓度比OH小，此时溶液中c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，故D错误；故选C。12(2016北京11)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是(C)A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性解析该题主要考查了离子之间的反应对溶液导电能力的影响，意在考查考生观察分析图象的能力。向Ba(OH)2溶液中加入等物质的量浓度的H2SO4溶液，发生反应H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，当加入的H2SO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低，导电能力最弱，对应中a点，继续滴加H2SO4溶液，导电能力逐渐增强，故代表滴加H2SO4溶液的曲线。另一份溶液，当加入少量NaHSO4溶液时，发生反应NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质为NaOH，此时对应中b点，B项正确；继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的量之比为21时，发生反应2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO4H2O，溶质为Na2SO4，对应中d点。c点两溶液导电能力相同，但是中主要溶质为H2SO4，溶液显酸性，中主要溶质为NaOH和Na2SO4，溶液显碱性，故C项错误；a点溶液几乎为纯水，d点主要溶质为Na2SO4，a、d两点溶液均显中性，故D项正确。13(2016全国卷13)下列有关电解质溶液的说法正确的是(D)A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变解析该题考查电解质溶液知识，意在考查考生对电离平衡、水解平衡、溶解平衡基础知识的理解和判断能力。CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH加水平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，溶液体积相同，所以增大，A项错误。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，水解反应属于吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，即增大，则减小，B项错误。根据电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，c(NH)c(Cl)，所以c(NH)与c(Cl)的比值为1，C项错误。向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入AgNO3后Ag浓度不变，由于Ksp不变，故c(Cl)与c(Br)的比值也不变，D项正确。14(2015安徽13)25时，在10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(B)A未加盐酸时： c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL盐酸时： c(NH)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时： c(Cl)c(Na)D加入20 mL盐酸时： c(Cl)c(NH)c(Na)解析电解质溶液。ANH3H2O部分电离，c(NH3H2O)bdc_(填序号)；aCO bClOcCH3COO dHCO(3)下列反应不能发生的是_c_(填序号)aCOCH3COOH=CH3COOCO2H2ObClOCH3COOH=CH3COOHClOcCO2HClO=CO2H2O2ClOd2ClOCO2H2O=CO2HClO(4)用蒸馏水稀释0.10 molL1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_b_(填序号)；a. b.c. d.(5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数_大于_(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)_大于_醋酸溶液中水电离出来的c(H)，理由是_稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，它对水的电离的抑制能力减弱_；(6)25 时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_9.9107_ molL1(填精确数值)。解析(1)弱电解质的电