期末复习题——普通化学.doc

普通化学期末复习题一、判断题1、因为HU+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。 （ ）2、体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化 （ ）3、任何循环过程必定是可逆过程。 （ ）4、因为HQP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。 （ ）5、一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律 （ ）6、在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则U=H=0 （ ）7、理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关 （ ）8、在定温定压条件下， 的反应一定不能进行。 （ ）9、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。（ ）10、因为，所以是平衡状态时的吉布斯函数变。 （ ）11、某化学反应的若大于零，则一定小于1。 （ ）12、化学反应的rGm也可以用来判断反应的方向和限度。 （ ）13、反应CO（g）+H2O（g）=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。 （ ）14、在一定温度压力下，某反应的G0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。（ ）15、某反应的代数值越小，反应自发性越大，反应也越快。 （ ）16、0.1mol/L NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明(CN-)大于(F-)。 （ ）17、对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向移动。 （ ）18、在孤立体系中发生任何过程，都有。 （ ）19、在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行；不可逆过程的都小于零。 （ ）20、将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。 （ ）21、在一定温度下，原电池的标准电动势只取决于原电池的两个极，与电池中各物质的浓度无关。 （ ）22、CaCO3和CaF2的相近，两者在水中的溶解度（molL-1）相近。 （ ）23、氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。 （ ）24、原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。（ ）25、氧化还原反应达到平衡时，标准电动势和标准平衡常数均为零。 （ ）26、难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数。 （ ）27、已知在一定的温度下，CdCO3的= 4.010-12，Cd(OH)2的=3.210-14，那么它们在水中的溶解度(mol/L)关系为CdCO3Cd(OH)2。 （ ）28、在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。 （ ）29、同类型难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度S越小。 （ ）30、在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。 （ ）二、选择题1、对于反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2 (g)，恒压条件下升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该反应为_。A、吸热反应 B、放热反应 C、无热效应反应2、已知反应：C2H2(g)+2.5O2(g)2CO2(g)+H2O(l)的rHm(1)=1301.0 kJmol-1C(石墨)+ O2(g)CO2(g)的 rHm(2)= 393.5 kJmol-1H2(g)+0.5O2(g)H2O(l)的 rHm(3)= 285.8 kJmol-1 则反应 2C(石墨)+H2(g)C2H2(g)的rHm为 kJmol-1。A、228.2 B、228.2 C、114.1 C、114.13、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)B(g)C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 。A、向右移动 B、向左移动 C、不移动 D、无法确定 4、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 。A、Q=0, W=0,U=0,H=0; B、Q0, W0,U=0,H=0C、 QW，UQW，H=0; D、 Q -W，UQW，H=05、H2的燃烧焓等于 。A、H2O(l) 的生成焓 B、H2O(g) 的生成焓 C、零 D、H2O2(g) 的生成焓6、下列反应中表达式正确的是 。 A、Na(s)+1/2 Cl2 (g) = NaCl(s) rHmfHm(NaCl，s) B、C(石墨) + H2(g) = 1/2 C2H4(g) rHmfHm (C2H4，g)C、CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) rHmfHm (CO2，g) D、CH3OH(g) + O2(g) = CO (g) + 2H2O(g) rHm=cHm(CH3OH，g) 7、已知反应 2NH3N23H2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 0.5N21.5H2NH3的标准平衡常数为 。 A、4 B、0.5 C、1 D、28、已知下列反应的标准平衡常数：(1) H2 (g) + S (s ) H2S (g)； (2) S (s) + O2 (g) SO2 (g)； 则反应 H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g) 的标准平衡常数为_。 A、 B、 C、 D、9、理想气体化学反应 A(g)C(g)D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率 。 A、增大 B、减少 C、不变 D、不能确定 10、下列叙述不正确的是 。A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数 B、催化剂不能改变平衡常数的大小C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡11、已知反应：CuCl2(s) + Cu(s) = 2CuCl(s) rHm =170 kJmol-1 Cu(s) + Cl2(g) = CuCl2(s) rHm =206 kJmol-1 则CuCl(s)的fHm为 kJmol-1。A、36 B、18 C、18 D、3612、关于功W符号的判断，下列说法 是准确的。A、系统对环境做功，W为正 B、环境对系统做功，W为正C、环境对系统做功，W为负13、等容热效应Qv的大小只与 有关。A、系统的始态 B、系统的终态 C、系统的始态和终态14、反应CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)的标准平衡常数的说法正确的是 。A、等于CO2 (g)的分压 B、等于CO2 (g)的相对分压 C、与CaCO3、CaO和CO2有关15、反应2A(s)+B2(g) 2AB(g) 0，欲使平衡向正方向移动，下列操作无用的是 。A、增加B2的分压 B、加入催化剂 C、升高温度 D、减小AB的分压16、在温度T K下，反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡系统的压力为p，若往该平衡系统加入CO2(g)，当重新达到平衡时，系统的压力_。 A、变大 B、变小 C、不变 D、可能变大也可能变小17、 某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率 25%。 A、大于 B、等于 C、小于18、催化剂能加快反应速率主要是因为 反应活化能。 A、增大 B、减小 C、不能改变19、催化剂加入使反应的热效应 。 A、增大 B、减小 C、不能改变20、某反应的速率常数k为0.107 min-1，则反应物浓度从1.0 molL-1变到0.7 molL-1和浓度从0.01 molL-1变到0.007 molL-1所需时间的比值为 A、 10 B、 100 C、 0.01 D、 1.021、在描述一级反应特征时， 是不正确的A、 cA- t为一直线关系。 B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应)C、速率常数的单位为(时间)-122、一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长_。 A、下降越快 B、下降越慢 C、升高越快 D、升高越慢23、对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 。 A、小 B、大 C、一样24、反应2A(s)+B2(g)2AB(g) 500(c为HAc的起始浓度），则0.10-x0.10于是 =c2=1.7610-5解得： x=1.3310-3即 c(H+)=c(Ac-)=1.3310-3 molL-1 pH=-lgc(H+)=-lg(1.3310-3)=2.88 =100%=1.33%7、计算298.15K时0.1 molL-1的NH3H2O溶液的pH值。(NH3H2O)=1.8解；解：（1） =1.34103 mol/L PH14 + lgc（OH-）=11.138、在0.10 molL-1的HAc溶液中，加入固体NaAc，使其浓度达到0.20 molL-1（假设加入NaAc后溶液的体积不变）。求加入NaAc后，溶液的pH值和HAc的解离度。已知K(HAc)=1.7610-5.解；解：加入NaAc后，设HAc解离了x molL-1。 HAc = H+ + Ac-起始浓度/molL-1 0.10 0 0.20 平衡浓度/molL-1 0.10-x x 0.20+x K(HAc)=1.7610-5c/ K500，加之同离子效应，解离量更小，0.20+x0.20,0.10-x0.10解得：x=8.810-6C(H+)=8.810-6 molL-1 pH=5.06 =8.810-3 %9、0.02 dm3 0.60 mol/dm3的氨水和0.01 dm3 1.8 mol/dm3的NH4Cl混合，求混合溶液的PH值。已知1.77105。解；解：混合后，0.4 molmd-3 0.6 molmd-314lg（1.77105）lg（0.4/0.6）=9.0710、在1 L c(HAc)=0.20 molL-1的溶液中加入0.35 mol NaAc3H2O晶体，求pH值。解；解： pH pKalglglg4.75lg511、在0.10 mol/L FeCl3溶液中，加入等体积的含有0.20 mol/L NH3H2O和2.0 mol/L NH4Cl的混合溶液，问能否产生Fe(OH)3沉淀。已知：KspFe（OH）3=2.6410-39解；解：由于等体积混合，所以各物质的浓度均减少一倍，即 C(Fe3+)=0.10/2=0.05mol/L C(NH4Cl)=2.0/2=1.0mol/L C(NH3H2O)=0.20/2=0.10mol/L设c(OH-)为xmol/L，则有：= 1.710-6mol/LQcc(Fe3+)c3(OH-)5.010-21.710-62.510-19 KspFe（OH）3 有Fe(OH)3沉淀生成。12、计算Mg（OH）2 在水中的溶解度及溶液的pH值。解；解：设Mg（OH）2 的溶解度为s，则：=5.6110-12解得 s（5.6110-12/4）1/3=1.1210-4 molL-1 PHlgc(H+)=14POH14+lg（2s）=10.3513、计算出c(Cl)=c(CrO42)=0.01mol/L的溶液中，加入AgNO3谁先沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.561010；Ksp( Ag2CrO4)= 91012解解：根据溶度积规则，可分别计算出c(Cl-)=c(CrO42-)=0.01mol/L的溶液中，生成AgCl和Ag2CrO4沉淀所需的Ag+的最低浓度。AgCl: c1(Ag+)min=1.5610-8Ag2CrO4: c2(Ag+)min=3.010-5可见，在Cl-和CrO42-等浓度共存的条件下，c1(Ag+)minc2(Ag+)min，因此，AgCl较Ag2CrO4先沉淀出来。；14、计算298K时，AgCl在0.01mol/L NaCl溶液中的溶解度，并与其在纯水中的溶解度作比较。已知Ks(AgCl)1.5610-10。解；解：（1）设AgCl在0.01mol/LNaCl溶液中的溶解度为smol/L。 AgCl(s) Ag+ + Cl-平衡浓度/mol/L s s+0.01Ks(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=s(s+0.01)=1.5610-10 AgCl的溶解度很小，再加上同离子效应，故可采用近似计算： 0.01+s0.01解得 s1.5610-8 mol/L （2）纯水中， AgCl(s) Ag+ + Cl-平衡浓度/mol/L s sKs(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=ss1.5610-10解得 s1.25105 mol/L15、将下列反应组成原电池（298.15 K）：，已知：已知：0.771 V，0.5355 V（1）写出该反应的原电池符号；（2）计算原电池的；（3）若c（I）0.01 mol/L，c（Fe3+）0.1 c（Fe2+），计算原电池的电动势；解；解：(1) 原电池的图示为：(2) 0.771V0.5355V0.2355 V（3）0.058V16、判断标准状态下反应的方向： 已知：0.771 V, 0.799 V解；解： 0.7990V0.771V0.028V 0 所以，反应向正方向进行。17. 将下列反应组成原电池（298.15 K）：（1）写出该反应的原电池符号；（2）计算原电池的标准电动势；（3）若c（