浙江省建人高复2018_2019学年高三化学12月月考试题.docx

浙江省建人高复2018-2019学年高三化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于碱性氧化物的是ASO2 BHClO4 CFe(OH)2 DCaO2用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是A称量 B溶解 C转移 D定容3一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中和代表不同元素的原子 关于此反应说法错误的是A一定属于可逆反应 B.一定属于化合反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于放热反应4下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是ANaHSO4 BFeCl3 CNaHCO3 D SO25下列说法不正确的是A“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂B二氧化硅可用于制造玻璃C海水中氯的含量很高，因此被称作“海洋元素”D氧化镁具有很高的熔点，可做耐高温材料6下列反应中，金属元素被氧化的是A2FeCl2Cl22FeCl3BH2CuOCuH2OCNa2OH2O2NaOHD2KMnO4K2MnO4MnO2O27下列化学用语表示不正确的是ACO2的电子式： B.乙烯的比例模型：CNaH中氢离子的结构示意图： D.含中子数为10的氧元素的一种核素8下列说法正确的是A常温下铁与浓硫酸不反应B钠与氧气反应的产物与反应条件无关C漂白粉暴露在空气中会变质DSiO2属于酸性氧化物，可与水反应得到硅酸9下列说法不正确的是ACO2可作为镁带燃烧的灭火剂 B小苏打可用于焙制糕点CClO2可用于自来水的消毒D硅酸钠可作建筑业的黏合剂10下列实验合理的是A某物质焰色反应中火焰显黄色，则该物质一定钠盐B用25ml量筒量取12.3ml硫酸；用托盘天平称取8.75g食盐C用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液、NaHCO3溶液11下列说法不正确的是A表示质子数为6、中子数为8的核素B乙醇(CH3CH2OH)和甘油()互为同系物CC5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同DCH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2甲基戊烷12W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子XYZW的最外层电子数之和为21，下列说法中不正确的是A原子半径：XYW第12题图 B简单阴离子的还原性：ZWC气态氢化物的稳定性：WYD氧化物对应水化物的酸性：ZY13在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A.Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ SO42+ Ba2+ 4OH=BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2O C2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O14在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)2Y(g) 3Z(g)Ha kJmol1(a0)，下列说法正确的是A容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为a kJC当X、Y、Z的浓度之比为123时，反应达到化学平衡状态D降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小15下列说法不正确的是A石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色B可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛C正丙醇（CH3CH2CH2OH）和钠反应要比水和钠反应剧烈DCH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2 Cl+ HCl属于取代反应16下列说法正确的是A乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色B在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗的氧气多D煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，该气体可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物17.钠CO2电池其工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法不正确的是A多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极B可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂C负极反应为：NaeNa+D电池总反应：4Na3CO22Na2CO3C18.25时，关于体积为20 mL pH11的氨水，下列说法正确的是A其pH比0.001 molL1氢氧化钠溶液小Bc(NH3H2O)c(NH)0.001 molL1C向其中加入20 mL pH3的硫酸，混合溶液pH大于7D该溶液导电能力一定比氢氧化钠溶液弱19.下列说法不正确的是ANaClO是含有两种类型化学键的离子化合物BCO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同D常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好20.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NAB1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAD镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏反应过程能量1 mol C(s)1 mol O2(g)1 mol CO(g)0.5 mol O2(g)1 mol CO2(g)转化转化393.5 kJmol1282.9 kJmol121.25 、101 kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是A转化的热化学方程式2CO(g)O2(g)2CO2(g)H282.9 kJmol1B相同条件下，1 mol C(g)和0.5 mol O2(g)总能量高于1 mol CO(g)的能量C由CCO的热化学方程式2C(s)O2(g)2CO(g)H221.2 kJmol1DCO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应22反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200和T时，X的物质的量浓度(单位：molL-1)随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min0246810200/0.800.550.350.200.150.15T/1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是A在200时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125molL-1min-1 BT下，6min时反应刚好达到平衡状态C根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D从表中可以看出T c(NH+ 4)c(SO23) C.0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO23)c(HSO3)c(H2SO3) D.0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl-)24NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的45倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如下：已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2。下列说法不正确的是A吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO22OHH2O22ClOO22H2OB流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤C提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率D发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收25无色溶液中含有：Na+、 Ba2+、Cl、Br、SO、SO、Fe2+中的若干种，依次进行下列实验,观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈无色3取步骤2的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有沉淀产生4将步骤3过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀产生根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是A不能确定的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D肯定含有的离子是非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26.(6分)有机物A气体为直线型分子；B、C气体在标况下的密度均为1.25 gL1；反应反应机理类似且原子利用率均为100%；请回答下列问题：(1) D中含有的官能团的名称为 。(2) 高分子涂料H的结构简式为 。(3) 下列说法正确的是_ 。A鉴别有机物A、C可以选用溴的四氯化碳溶液，褪色的是AB反应既是加成反应，又是还原反应，而且原子利用率为100%C高分子涂料H含有碳碳双键，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂27.(6分)某矿物甲由常见的三种元素的组成，有如下变化。请回答下列问题矿物甲36.8g特殊细菌，过量稀硫酸/O2反应液溶液气体单质2.24L（标准状况）纯净的盐（不含结晶水） 0.6mol红色固体单质12.8gFe（1）甲的化学式 (2)写出矿物甲与过量稀H2SO4/O2反应的离子方程式 （3）用文字叙述检验纯净的盐中的阳离子（写出实验操作、现象及结论） ABCD28. (4分)用如图所示的装置(夹持与加热仪器省略)进行实验，将A中浓硫酸逐滴加入到B中(放有木炭)，回答下列问题：(1) 图中C装置在实验中的作用：_。(2) 木炭与浓硫酸反应的化学方程式_。(3) 产生的气体通入D中，下列有关实验现象或结论正确的是_ 。A若D中放有足量的BaCl2溶液，可以产生两种白色沉淀B若D中放有足量的Ca(OH)2溶液，可以产生两种白色沉淀C若D中放有少量的新制氯水，一段时间后溶液的pH减小D若D中放有少量的品红溶液或酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色且原理相同29(4分)在一份Fe2O3和Cu混合均匀粉末样品，为确定其组成，某兴趣小组将不同质量的该样品分别投入20mL一定浓度的稀硫酸中，充分反应，得到如下数据：组别硫酸溶液体积20mL20mL20mL20mL20mL投入样品的质量0.961.922.883.844.32剩余固体质量000.801.602.08通过分析和计算回答（1）该混合粉末中n(Fe2O3)和n（Cu） （2）稀硫酸的物质的量浓度 30【加试题】(10分)科学的研究总是以多角度、全方位的形式进行的，乙醇的传统制备方法有乙烯水化法等。但近年来化学家又研究开发出了用H2和CH3COOH为原料合成乙醇(反应)，同时会发生副反应。CH3COOH(g)2H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g) H1CH3COOH(g)H2(g) CO(g)CH4(g)H2O(g)H20已知：乙醇选择性是转化的乙酸中生成乙醇的百分比。请回答：(1) 反应一定条件下能自发进行，则H1_0(填“”或“”)。(2) 以下措施不能减少反应发生的有_。A升高温度B缩小反应容器体积，增大压强C达到平衡前，改变催化剂，增大乙醇的选择性D反应前充入一定量的CO(3) 某实验室控制CH3COOH和H2初始投料比为11.5，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：温度(K)催化剂乙酸转化率(%)乙醇选择性(%)573甲4050573乙3060673甲5040673乙4050573 K时，反应在两种不同的催化剂作用下产生乙醇的量_多(填“甲”或“乙”)。673 K时，在甲催化剂作用下反应已达平衡状态，此时容器体积为1.0 L，若CH3COOH初始加入量为2.0 mol，则反应的平衡常数K_。 (4) 通过多组数据的实验，发现以甲为催化剂制CH3CH2OH的最佳温度为623 K。请在图1中画出使用甲为催化剂、常温投料、投料比及初始加入量与题(3)中相同，在恒容(1.0 L)、至673 K达到平衡时的“反应过程乙醇的物质的量”示意图。(5) 图2是由“乙醇空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_ 。31. 【加试题】(10分) 氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的Cu2(OH)3Cl，见光易分解。某研究小组以CuCl2（含少量Fe2+）粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：已知：在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+2Cl-(aq)CuCl32-(aq)。请回答：（1）下列叙述正确的是 。A. CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去B. 加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图1用力振摇C. 经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D. 用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行（2）上述合成路线中，SO2通入混合液的实验装置如图2所示：图1图2 装置D的作用是 。 C中反应的离子方程式为 。（3）上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是 。（4）上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、 。（5）现称取1.200 g产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，稀释成250 mL。每次用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.01000 molL-1 KMnO4溶液滴定，平均消耗24.00 mL。 用移液管吸取25.00 mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为 。 产品中CuCl的纯度为 （本实验条件下，Cl-难以被MnO4-氧化）。32.【加试题】(10分)苯乙酮酸()是医药合成中的一种重要中间体，某研究小组对苯乙酮酸展开如下设计研究：已知：NH2；CHO请回答：(1) 下列说法正确的是_。A反应都是取代反应B化合物C能发生消去反应C化合物D中含有两种官能团D化合物E的分子式为C17H25NO3(2) 反应DE的化学方程式是_ 。(3) 化合物M的结构简式是_ 。(4) 写出同时符合下列条件的化合物 的所有同分异构体的结构筒式 。能发生银镜反应；1H-NMR谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子。(5) 采用甲苯为原料制备苯乙酮酸()，请设计该合成路线_。(用流程图表示，无机试剂任选)化学参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）12345678910111213DBDBCAACADBDC141516171819202122232425BCDBCDDACDCA2