泰兴市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

泰兴市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 某温度时，水的离子积常数KW=1013，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是A若所得混合溶液为中性，则ab=11B若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC若ab=92，则所得溶液pH等于2D若ab=92，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g2 下列说法正确的是（ ）A烷烃的通式为CnH2n2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键Dn7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种3 向甲、乙两个容积约为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应：A（g）+B（g）xC（g）H0。测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）Ax不可能等于1B甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K甲K乙C将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 molL-1c（A）0t时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c（N2O5）/molL-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是（ ）A500s内N2O5分解速率为2.9610-3molL-1s-1B达平衡时，N2O5的转化率为50%C达平衡后，升高温度平衡常数减小D达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c（N2O5）5.00molL-19 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论A将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe（NO3）2已变质B在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡。液体分层，下层溶液呈紫红色。氯的非金属性比碘强C炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶解度：AgClAgI10某粒子的结构图是 ，关于该粒子的说法不正确的是 A. 核外电子数为17 B. 其离子具有氖的电子层结构.:Cl:Mg:Cl:.C. 易得电子 D. 容易与金属原子形成化合物11某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验： 取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论，不正确的是A一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种B为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液Cc（HCO3-）=0.05mol/L D4.88g沉淀中含有3种成分 12【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（ ）AC6H14与液溴在光照下会反应B目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别13室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1molL-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是 A滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H）始终增大B滴定至P点时，溶液中：c（Cl）c（B）c（BOH）c（OH）c（H）CpH=7时，三种溶液中c（Cl） 相等D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）c（BOH）c（DOH）c（H）c（OH） 14某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ）A3,3-二甲基-3-丁炔 B2,2-二甲基-2-丁烯C2,2-二甲基-1-丁烯 D3,3-二甲基-1-丁烯15室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应16用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等17下列实验方案合理的是（ ）A验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D无水乙醇和浓硫酸共热到170，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯18某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） H0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A升高温度 B再加入2n mol H2C再加入n mol CO和n mol H2O D再加入2n mol CO2和2n mol H219下列说法正确的是A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体20将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl3溶液 DCuSO4溶液二、填空题21【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】某芳香烃A制备化合物G的合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）BC的反应类型_。（3）由E生成F的化学方程式_ 。（4）G的结构简式为_。（5）芳香族化合物X是E的同分异构体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1的结构简式为_（写一种）。（6）写出以乙烯和乙酸乙醋为原料（其他无机试剂任选）制备化合物的合成路线。合成路线流程图示例：_22实验室里常用的干燥剂有: 生石灰，固体氢氧化钠，变色硅胶主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，五氧化二磷， 无水氯化钙，浓硫酸，碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙）等。（1）上述物质中，属于纯净物的是_（填序号）。A B C D全部（2）上述、四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为_、_、_、_（填序号）。A酸 B碱 C盐 D氧化物（3）硅胶中无水氯化钴（CoC12）呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl26H2O，该变化过程属于_ （填“物理变化”或“化学变化”）。（4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是_ACO2 BHCl CNO2 DNH3 E.NO（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_（用化学方程式表示）。23氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：回答下列问题：（1）过程I加NaOH溶液的作用是_（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是_。（2）已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。过程中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_。过程分步发生3个反应：i.Cl2+H2O =H+Cl- +HClOii.NH4+HClO=NH2Cl+H+H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为_。图中a点余氯浓度较大的原因是_。（3）若含余氯废水中折合Cl2