江苏省2010年普通高中学业水平模拟测试化学试卷.doc

江苏省2012年普通高中学业水平模拟测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-23 Al-27Ca-40 Mn-55 Fe-56 一、选择题（每小题只有1个正确答案，共有23小题，满分为69分）1 运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是 A液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰B胃酸过多的病人，可以服用氢氧化铝来中和胃酸，缓解胃部不适C用淀粉溶液检验食盐是否为加碘盐 D用稀硝酸回收利用破碎热水瓶胆内的银2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3下列离子方程式中正确的是 A 铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ Fe2+ + H2 B氯气与H2O反应：Cl2+H2O2H+ClClOC醋酸跟碳酸氢钠溶液反应 HCO3-+ H+ CO2+ H2OD在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2SO42BaSO44钢铁在潮湿的空气中被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 2Fe(OH)2。以下说法不正确的是A负极发生的反应为：Fe2e Fe2 B正极发生的反应为：2H2OO22e 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置 D钢柱在空气与水交界处比在水下部分更容易腐蚀5纳米材料是当今材料科不研究的前沿，1nm=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A有丁达尔现象 B能全部透过半透膜 C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定6容量瓶上标有的是温度 浓度 容量 质量 刻度线 酸式或碱式A B C D7下列实验设计方案中，可行的是A用钠在溶液中置换出铁B为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,取样品溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀C用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 D先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开8下列说法正确的是: A钠与水反应的现象和钠硬度较小有关 B新制氯水与久置的氯水相比较，颜色相同C氮的固定是指将空气中的氮气转变为含氮化合物 D稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸9下列金属冶炼的反应原理，错误的是A电解NaCl(熔融)制得 Na 和 Cl2 BMgO + H2 Mg + H2OCFe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D2HgO 2Hg + O210欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是 A向炉内喷吹空气 B把大块状煤碾成粉末 C使用MnO2做催化剂 D提高炉内体系的温度11某有机物的结构简式为CH2CHCH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是A能与金属钠发生反应并放出氢气B能在催化剂作用下与H2发生加成反应C在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D能发生水解反应12用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是 A铝在空气中能很快形成氧化膜 B用酸处理时未能将氧化铝溶解C氧化铝的熔点比铝高 D氧化铝薄膜包住了熔化的铝13下列说法正确的是:ANO2被水吸收的过程中，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是1:1 B从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是 Cu Cu(NO3)2CFeCl2既能由化合反应制得，又能由金属和盐酸置换反应制得的 D食盐水中既含离子键，又含共价键14氧18（O）是氧的一种同位素，称为重氧。最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批重氧气，可用符号18O2表示。重氧与普通氢组成的“水”称为重氧水。下列说法正确的是 A18g的18O2物质的量是0.mol B.mol 18O2的体积是2.24C18O2气体的摩尔质量是gD.mol重氧水所含中子数约是.个15某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是Mn04一离子的颜色，而不是 K离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是( ) A将KMn04晶体加热分解，所得固体质量减少 B观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K离子无色 C在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K无反应 D在KMn04溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明Mn04一离子为紫红色16分别用20 mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A322 B123 C133 D31117已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e 2OH ，据此判断，锌片是A正极，被还原 B正极，被氧化 C负极，被还原 D负极，被氧化18下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是 ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强 BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强 CN、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强 DLi、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱19将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为 A40% B47% C 53% D60%20某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A肯定有SO2 和NO B肯定只有NOC可能有Cl2和O2 D肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O221. 下列物质分离方法不正确的是A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液22下列说法正确的是:A苯 亚硫酸 NaOH溶液 甲烷都不能与溴水发生反应 B乙醇和甲醚(CH3OCH3 ) 属于同分异构体C金刚石,石墨在空气中燃烧的产物都是二氧化碳说明它们属于同位素D一小块白磷露置于空气中,一段时间后突然燃烧化学反应速率无关23下列说法正确的是：A把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na)1 molL-1.该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算B将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）反应后溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物,反应后得到FeSO4的物质的量是0.8molC现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生, 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等D某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+ 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、第II卷 非选择题(31分)24（16分）A学习化学离不开化学实验，通过实验会使你认识化学，打开化学之门。请回答下列问题：(1)某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：由水解液加碘水后发生的现象，可得出的实验结论应该是 （填序号）。A淀粉尚有部分未水解 B淀粉已完全水解C淀粉没有水解 (2)取透明三角板、牙刷柄等废弃聚苯乙烯塑料制品碎片2030 g，放入圆底烧瓶中，加入10 g碎玻璃渣和适量A12O3或无水A1C13并混合均匀。按下图安装好实验装置。B瓶收集液态产物，试管 C中盛放稀的酸性高锰酸钾溶液或溴水。加热烧瓶，观察发生的现象。请回答下列问题：实验中加入A12O3或无水A1C13的作用是 ；B瓶收集液态产物是 ；B金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料。请回答下列问题：（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能否长期存放食盐水? 。(填能或否)（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）。在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理C邻羟基苯甲酸的结构式为 ，俗名为水杨酸，在 医学上具有 作用 D保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行 。（2）人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是 技术。25（6分）AJ分别表示中学中常见的物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为某主族元素的氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请回答： （1）A、B、C、D、E、F六种物质中，所含的相同元素是 （2）反应又称为 反应 （3）反应的化学方程式为 ； （4）反应的离子方程式为 ；26（10分）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验。请你参与讨论。实验操作：向20 mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡。实验现象：溶液由浅绿色(近乎无色)变成黄色。（1）溶液颜色发生改变的原因可能是 （用选项符号表示）。使溶液呈黄色的微粒是Br2 使溶液呈黄色的微粒是Fe3+ 使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2 （2）为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：操作实验现象及结论方案1取少量黄色溶液，加入NaOH最终生成红褐色沉淀，说明发生了化学反应方案2取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色，说明未发生化学反应方案3取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应方案1的结论是否合理 （填“合理”或“不合理”）。方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为 。方案3的结论也不合理，理由是 。你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）： 。参考答案