河南省新乡市延津县高级中学2018_2019学年高一化学元月月考试题.docx

延津县高级中学高一年级元月考试化学试卷第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5一、选择题（每题3分，共48分）1设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 常温常压下，28 g CO和N2的混合气体一定含有2NA个原子B 1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-C 将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NAD 0.2mol/L KCl溶液中含有0.2 NA个Cl-2有 Na2SO4和 Fe2(SO4)3的混合液，已知其中 Fe3的物质的量浓度为 0.4 mol/L，SO42的物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 Na的物质的量浓度为A 0.1 mol/L B 0.15 mol/L C 0.2 mol/L D 0.25 mol/L3如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是() A 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B 过滤、蒸发、萃取、蒸馏C 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D 蒸馏、过滤、萃取、蒸发4用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )A 25 、1.01105 Pa时，44 g CO2中含有的氧原子数为2NAB 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NAC 在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NAD 在KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6NA5“钴酞菁”分子（直径约为1.34x109m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液B “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C 在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小D “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象6下列各组物质分类正确的是酸碱盐氧化物A硫 酸纯碱硅酸钠干冰B醋 酸烧碱纯碱氧化铜C碳酸生石灰小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钠食 盐石灰石A A B B C C D D7下列反应的离子方程式书写正确的是A 铝片放入氢氧化钠溶液中：Al2OH=AlO2-H2B 新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3OH=2AlO2-H2OC 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3D AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+8下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是( )A Cl Cl B I I2 C SO2SO32- D CuO Cu9在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是A 58 B 54 C 53 D 3510在一定条件下，PbO2与Mn2反应，产物是MnO4-和Pb2，则生成1mol MnO4-反应所需PbO2的物质的量为 ()A 3.0mol B 2.5mol C 1.0mol D 0.75mol11根据反应：2H2SO2=2S2H2O， Na2SI2=2NaIS，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是A O2I2S B H2SNaIH2O C SI2O2 D H2ONaIH2S12下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A 碳酸钠 B 金属铝 C 硝酸钠 D 氯化钠13下列叙述正确的个数是Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化 Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成钠与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀A 2个 B 3个 C 4个 D 5个14m gCO和H2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧后，在150时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（ ）A大于 m g B 等于 m g C 小于m g D 无法确定15下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A A B B C C D D16下列实验结果与图像不相符的是A 向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量B 向澄清石灰水中通入二氧化碳气体直至过量C 向氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量D 向氯化铝的溶液中逐渐加入氨水直至过量第II卷（非选择题）二、填空题1（每空1分，共4分）除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的 括号内.a. 蒸馏 b.萃取 c.加适量水、过滤 d.分液 e.加适量盐酸、蒸发 f.冷却热的饱和溶液、过滤 g.蒸发结晶（1）氯化钾粉末中混有少量碳酸钾_（2）分离四氯化碳（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）_（3）分离植物油和水_（4）硝酸钾中混有少量的氯化钠_2（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，质量之比为_。（2）等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比是_，氧原子数之比为_。（3）19 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl，则 A 的摩尔质量为_。（4）密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸浓度为_molL-13从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：A过滤B聚沉C凝聚D布朗运动 E电泳F丁达尔效应（1）Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_；（2）光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的“通路”，这种现象叫_；（3）Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了_；（4）鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是_。4（每空2分，共10分）完成下列问题：（1）下列物质中属于电解质的是_；属于非电解质的是_；既不是电解质也不是非电解质的是_。稀硫酸 盐酸 NaCl固体 硫酸钡 CCl4铜NaHCO3CO2HCl 氨气（2）写出下列反应的离子方程式NaCl+AgNO3=AgCl+ NaNO3： _；Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合 ：_；5根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_ g，生成的还原产物的质量为_g。（2）在反应：K2Cr2O714HCl(浓)=2KCl2CrCl33Cl27H2O中，用氧化还原反应的知识分析：_是氧化剂，_是还原剂，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_。6国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。（1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是_，化学方程式为_。三、实验题（1）实验室配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液，在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外， 配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_ _。具体过程如下：计算需要称量 NaOH 固体的质量_；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；用托盘天平称量 NaOH 固体；将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_中；将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并_；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_cm 时，改用_滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；试回答下列问题：（2）上述过程的正确顺序为_（填步骤序号）；（3）经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为 0.192mol/L，原因可能是_。A、使用滤纸称量 NaOH 固体； B、未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；C、容量瓶中原来有少量蒸馏水； D、称量时所用的砝码生锈；E、溶解 NaOH 后的烧杯未经多次洗涤； F、定容时俯视刻度。参考答案一、选择题1 A 2C 3D 4D 5D 6B 7D 8B 9D 10B 11A 12B 13B 14B 15C 16A二、填空1e a d g 21:1 1:1 4:11 5:4 5: 6 24gmol1 18.43EFBF4 ； ； ；