江苏高考化学复习化学反应与能量变化1第一单元化学反应中的热效应教案.docx

第一单元化学反应中的热效应1了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(H)与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。反应热与焓变 知识梳理一、反应热和焓变1反应热是化学反应中放出或吸收的热量。2焓变是化学反应在恒温、恒压条件下放出或吸收的热量。3化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为H，单位为 kJmol1。干冰、冰、液氨等的汽化过程为物理变化，它们的热效应不是反应热。二、吸热反应与放热反应1从能量高低角度理解2从化学键角度理解3常见放热反应(1)可燃物的燃烧；(2)酸碱中和反应；(3)大多数化合反应；(4)金属跟酸的置换反应；(5)物质的缓慢氧化。4常见吸热反应(1)大多数分解反应；(2)盐的水解；(3)Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；(4)碳和水蒸气、C和CO2的反应。自我检测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。()(3)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。()(4)同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同。()(5)可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。()解析：(1)反应的吸、放热与是否加热无关，如燃烧反应是放热反应，一般需要点燃，而NH4Cl和Ba(OH)28H2O晶体反应是吸热反应，不需要加热，错误；(3)水由气态变液态，是物理变化，其能量变化不能称为反应热，错误；(4)H与反应的条件和途径无关，只与反应物和生成物的能量有关，错误。答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列说法中正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：选C。化学反应中一定有能量变化，A错误；B项中，由H断开旧化学键吸收的能量形成新化学键放出的能量，得H0，故为放热反应，B错误；H的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，D错误。 (1)并不是所有的化合反应均为放热反应，如C和CO2、N2和O2的反应是化合反应，但为吸热反应。(2)反应热H大小只跟所有反应物的总能量、所有生成物的总能量有关，跟反应条件无关。(3)需要加热的反应不一定是吸热反应，如CO2CO2H0，生成物的能量高于反应物的能量，反应的H0，生成物的能量低于反应物的能量，故C项正确。热化学方程式 知识梳理1概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。例如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1：表示在25 、101 kPa条件下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热量。3书写规则自我检测1甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理为CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1。对下列说法作出正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)1 L CH3OH蒸气与1 L水蒸气反应生成1 L CO2气体与3 L氢气吸收热量49.0 kJ。()(2)1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收热量49.0 kJ。()(3)相同条件下，1 mol CH3OH(g)与1 mol H2O(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)与3 mol H2(g)的能量总和。()(4)1 mol CH3OH蒸气与1 mol液态水反应生成1 mol CO2气体与3 mol氢气吸收的热量小于49.0 kJ。()解析：(1)(2)热化学方程式前的化学计量数表示的是物质的量，而不是表示体积或分子数，错误；(3)该反应是吸热反应，正确；(4)液态水变为气态水，需要吸收热量，所以吸收的热量大于49.0 kJ，错误。答案：(1)(2)(3)(4)2化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和 76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。解析：根据AX3的熔点和沸点可知室温时AX3为液体，由AX5的熔点可知AX5室温时为固体。由此可写出室温时AX3与气体X2生成AX5的热化学方程式：AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJ mol1。答案：AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。(1)(2017高考天津卷)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。(2)(2016高考天津卷)硅与氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为69 和58 ，写出该反应的热化学方程式：_。解析(1)生成的还原性气体为CO，易水解成TiO2xH2O的液态化合物为TiCl4，反应的化学方程式为2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)，结合题意知H285.6 kJmol1。(2)生成物是四氯化硅，书写热化学方程式的关键是判断常温下四氯化硅的状态。根据其熔点和沸点数据，可推断出四氯化硅在常温下呈液态。据此可写出反应的热化学方程式。答案(1)2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol1(2)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1(1)(2015高考天津卷)已知1 mol Na的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(2)(2015高考安徽卷)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。解析：(1)1 mol Na在O2中完全燃烧生成Na2O2放出热量为255.5 kJ，则该反应的热化学方程式为2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1。(2)NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH42H2O=NaBO24H2，3.8 g NaBH4的物质的量为0.1 mol，故1 mol NaBH4与水反应时放出216.0 kJ热量，由此可写出热化学方程式。答案：(1)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1(2)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol1书写热化学方程式的“五步” 题组一热化学方程式的正误判断1实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1A仅有B仅有C仅有 D全部符合要求解析：选B。写热化学方程式时要重点注意其与普通化学方程式不同的几点：(1)产物的稳定状态，H2O为液态，碳单质的稳定氧化物为CO2；(2)单位是kJmol1，不是kJ；(3)数值，H的数值要与方程式中化学计量数保持一致；(4)符号，吸热为“”(“”常省略)，放热为“”。仅符合要求。2下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJ/mol(标准燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反应热)解析：选C。A项，表示标准燃烧热时，应生成稳定的氧化物，则水的状态应为液态；B项，酸碱中和反应为放热反应，H值为负值；D项，各物质未注明聚集状态。 题组二热化学方程式的书写3. (1)已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：_。(2)化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示(假设该反应进行完全)。试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：_。答案：(1)A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab) kJmol1(2)N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(cba) kJmol14依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。(2)在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。解析：(1)2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，1 mol SiH4自燃放出热量1 427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1。(2)根据C原子守恒有：C2H5OH2CO22CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀，则乙醇为0.5 mol，据此可写出反应的热化学方程式。答案：(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1(2)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJmol1“五审”突破热化学方程式的正误判断 标准燃烧热、中和热及能源 知识梳理1标准燃烧热(1)概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热。标准燃烧热的单位一般用kJmol1表示。标准燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)等。(2)表示的意义：例如：C的标准燃烧热为393.5 kJmol1，表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧生成CO2气体时放出393.5 kJ的热量。(3)书写热化学方程式：标准燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1，即C8H18的标准燃烧热H为5 518 kJmol1。(4)标准燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放n(可燃物)|H|。式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；H为可燃物的标准燃烧热。2中和热(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol_液态H2O时的反应热。(2)注意几个限定词：稀溶液；产物是1 mol液态H2O；用热化学方程式可表示为OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。(3)中和热的测定测定原理Hc4.18 Jg114.18103 kJg11；n为生成H2O的物质的量。装置如图(在横线上填出仪器的名称)3能源自我检测1CH4的标准燃烧热H890.31 kJmol1表示什么意义？答案：在25 、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890.31 kJ的热量。2浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热H都是57.3 kJmol1吗？为什么？答案：不是。由于浓硫酸溶于水放热，所以浓硫酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热H57.3 kJmol1。3能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法不利于能源“开源节流”的是()A大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用D减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生答案：B(1)中和热不包括浓溶液稀释、电解质溶解、电离、生成沉淀所产生的热效应。(2)强酸和强碱反应的中和热H为57.3 kJmol1。强酸和弱碱或弱酸和强碱反应的中和热H一般大于57.3 kJmol1，因为它们在中和反应过程中进一步电离需吸热，使中和反应中所放出热量被消耗一部分。(2018福州高三质检)25 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热H为57.3 kJ/mol，辛烷的标准燃烧热H为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO(aq)2Na(aq)2OH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJ/molD2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJ/mol解析中和热是指在25 、101 kPa时，在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量。A项中生成的是2 mol H2O，错误。B项符合中和热的定义且符合热化学方程式的书写要求，正确。C项中H2O(g)不符合标准燃烧热生成“稳定的氧化物”的定义，错误。D项中H应为(25 518) kJ/mol，错误。答案B将上述例题中A项改为2H(aq)SO (aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJ/mol，是否正确？答案：不正确。114.6 kJ/mol仅是发生中和反应放出的热量，该反应除中和反应放出热量外，Ba2与SO生成BaSO4沉淀也有热效应。书写表示标准燃烧热、中和热的热化学方程式时的注意事项 题组一标准燃烧热、中和热的理解1下列关于热化学反应的描述中正确的是()A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，则HCl和NH3H2O反应的反应热H57.3 kJ/molB燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2 (g)H192.9 kJ/mol，则CH3OH(g)的标准燃烧热H192.9 kJ/molCH2(g)的标准燃烧热H285.8 kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJ/molD葡萄糖的标准燃烧热H2 800 kJ/mol，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJ/mol解析：选D。NH3H2O是弱电解质，电离时吸热，故反应热H57.3 kJ/mol，A错误；甲醇蒸气的标准燃烧热是1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，B错误；标准燃烧热的定义是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，反应中的H2O应该为液态，C错误；葡萄糖的标准燃烧热H2 800 kJ/mol，故C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJ/mol，D正确。2将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.0 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：选B。从表中分析当加入HCl溶液5 mL，NaOH溶液45 mL时，反应后温度为22 ，故实验时环境温度小于22 ，A错；中和反应为放热反应，B正确；当加入HCl溶液30 mL反应放热最多，应是酸碱恰好完全中和，故c(NaOH)1.5 mol/L，C错；中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如H2CuOH2OCu是吸热反应，D错。 题组二能源中和热的测定3(2018弥勒模拟)美国前总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。同时计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物质能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是()ACO2、甲烷都属于温室气体B用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C太阳能、风能和生物质能属于新能源D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能解析：选B。乙醇作燃料产生CO2气体，会引起温室效应。4. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)所用NaOH溶液要稍过量的原因：_。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/最高温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。解析：(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。(2)为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。(4)取三次实验的平均值代入公式计算即可。答案：(1)确保盐酸被完全中和(2)C(3)D(4)51.8 kJmol1中和热测定的注意事项(1)碎泡沫塑料(或纸条)及硬纸板(或泡沫塑料板)的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。(2)为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量。(3)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。(4)计算时应注意单位的统一。 盖斯定律反应热的计算与比较 知识梳理1盖斯定律(1)内容对于一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。即一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。(2)应用间接计算某些反应的反应热(无法直接测得)。若某个化学反应可由另外几个化学方程式相加而得到，那么该化学反应的焓变即为这几个化学反应的焓变的代数和。例如：HH1H2H3H4H52反应热的计算(1)利用热化学方程式计算：反应热与化学方程式中反应物的化学计量数成正比。(2)利用旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的HE1E2。(3)利用盖斯定律计算。3H的比较比较H的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，H越小；对吸热反应，吸热越多，H越大。自我检测1(2018六安模拟)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1则：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H_。解析：根据盖斯定律，可得目标热化学方程式，则H(802 kJmol1)(566 kJmol1)(484 kJmol1)248 kJmol1。答案：248 kJmol12试比较下列三组H的大小。(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g)H10，A(g)B(g)=C(l)H2”“”或“”，下同)。(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)O2(g)=SO2(g)H10，S(s)O2(g)=SO2(g)H20，则H1_H2。(3)两个有联系的不同反应相比C(s)O2(g)=CO2(g)H10，C(s)O2(g)=CO(g)H20，则H1_H2。解析：(1)因为C(g)=C(l)H30，则H3H2H1，H2H1。(2)S(g)S(s)SO2(g)H2H3H1，则H3H1H2，又H30，所以H1H2。(3)根据常识可知CO(g)O2(g)=CO2(g)H3H1。答案：(1)(2)(3)H3 BH1H3解析：选B。1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故H10，1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故H20。根据盖斯定律得到关系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。3已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H5解析：选C。A.C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反应，则有H10、H30；Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应，则有H40。C将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由可得，则有H1H2H3。D将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由32可得，则有H43H32H5。 题组二与盖斯定律相关的热化学方程式的书写与反应热的计算4(1)2016高考全国卷，26(3)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。(2)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4 (g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。(3)已知：25 、101 kPa时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。(4)(2017高考北京卷)TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)H1175.4 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2220.9 kJmol1TiO2加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_。(5)2016高考全国卷，27(4)已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。(6)(2016高考天津卷)氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)A(l)=B(l)H1O2(g)B(l)=A(l)H2O2(l)H2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)O2(g)=H2O2(l)的H_0(填“”“”或“”)。解析：(1)根据盖斯定律，由22可得，则H42H32H2H1；联氨和N2O4反应释放出大量热、产物无污染、产生大量气体等，故联氨和N2O4可作为火箭推进剂。(2)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol12CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1根据盖斯定律，由得：C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5 kJmol1。(3)将给定的三个热化学方程式依次编为，将三个方程式按照处理后可得热化学方程式MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJmol1。(4)根据盖斯定律，将已知的两个热化学方程式相加即可得到所求热化学方程式。答案：(1)2H32H2H1反应放热量大、产生大量气体(2)45.5(3)MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJmol1(4)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H45.5 kJmol1(5)H1H2H3(6)应用盖斯定律的注意事项应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意：(1)当反应式乘以或除以某数时，H也应乘以或除以某数。(2)反应式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号，即把H看作一个整体进行运算。(3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把H看作一个整体。(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。(5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 课后达标检测一、选择题12016年10月19日凌晨，神舟十一号飞船与天宫二号成功实施自动交会对接。下列有关说法正确的是()A火箭升空的动力主要来源于化学能B神舟十一号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能C天宫二号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D天宫二号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气解析：选A。A项，火箭升空的动力主要来源于推进剂之间的化学反应，属于化学能，正确；B项，神舟十一号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为电能，错误；C项，天宫二号中的氢氧燃料电池将化学能转换为电能，错误；D项，天宫二号利用太阳能将水电解为氢气和氧气，错误。2(2018湖北高三模拟)已知2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g