高三理综2月调研 试题

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求山东省2017届高三理综2月调研试题考生注意： 1本试卷分第I卷和第卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。 2考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷(共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列与细胞相关的叙述，正确的是A蓝藻和绿藻二者含有的光合色素相同，故都能进行光合作用B核糖体不具有膜结构，因此不含有磷酸基团C动物细胞没有原生质层，因此不能发生渗透作用D线粒体是真核生物有氧呼吸的主要场所，但不能分解葡萄糖2下列有关物质进出细胞的叙述，错误的是A甘油进出细胞的速率主要取决于细胞内外的浓度差B哺乳动物成熟红细胞吸收葡萄糖的过程，会受到呼吸抑制剂的抑制C甲状腺滤泡上皮细胞从环境中摄取碘的过程消耗能量D在细胞间传递信息的分子均通过胞吐排出细胞3下列有关实验的操作，正确的是 A花生子叶脂肪的鉴定：取材切片染色洗去浮色滴蒸馏水制片显微镜观察B观察根尖分生组织细胞的有丝分裂：取材解离染色漂洗制片显微镜观察C还原糖的鉴定：取待鉴定溶液加入现配的斐林试剂摇匀后观察D蛋白质的鉴定：取待鉴定溶液加入双缩脲试剂混合液摇匀后观察4下列有关兴奋在反射弧中传导过程中的描述，正确的是 A反射活动进行时，兴奋在神经纤维上的传导是双向的B内环境Na+浓度增大则神经元的静息电位减小C突触后神经元兴奋时Na+被动运输到突触后膜内 D神经元释放的乙酰胆碱需经血液运输而发挥作用5在水库的上游，将废弃农田和盐碱地改造成大面积芦苇湿地，通过生物降解、吸收，可以有效解决城市生活污水和农业生产对水源造成的污染问题，使水库水质得到明显改善，相关说法错误的是A湿地中生物种类多样，可利用负反馈调节维持其结构和功能的相对稳定B从废弃的农田稻盐碱地到芦苇湿地的变化，体现了人类的活动使群落演替按照不同于自然演替的方向和速度进行C芦苇湿地构成了一个在物质和能量上自给自足的生态系统D该湿地不同地段物种组成上的差异是群落水平结构的体现6下图是关于生物学中某些变化趋势的曲线图，其中说法正确的是A若x表示时间，y表示生理作用，则a、b可以分别表示生长素对横放根的远地侧和近地侧的促进作用 B若x表示生态系统中营养结构的复杂程度，y表示稳定性，则a、b可以分别表示恢复力稳定性、抵抗力稳定性 C若x表示喷施农药的浓度，y表示基因频率，则a、b可以分别表示害虫种群中抗药性基因和不抗药基因频率的变化 D若x表示时间，y表示变化量，则a、b可以分别表示适当提高CO2浓度后，某植物时绿体内C3、C5的含量变化7化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是A本草经集注有记载，可以通过“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应 B将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀C装修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染D水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理，离子方程式为：Ca2+CO32-=CaCO38设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A1 mol FeI2与足量氯气反应时，转移的电子数为2NAB标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NAC室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的CH键数目为2.0NAD常温常压下，19 g羟基(18OH)所含的电子数为10NA9下列关于有机化合物的说法正确的是A淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B丁醇有4种不同的结构C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D已知异丙苯的结构简式为，所有的碳原子可能都处于同一平面10下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸B酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差CNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热D探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高11短周期主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，X元素形成的化合物的种类最多，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素对应氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃，同周期元素中M原子半径最大。N与Y属于同一主族。下列说法正确的是 AY与M形成的化合物中，阴阳离子个数比一定为1：2BZ、M、N元素在自然界中均不能以游离态存在，且5种元素中，Z的非金属性最强CN的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)0)，B点电势为2，C点电势为0，一带电的粒子从C点以v0的速度出发，方向如图所示(与AC边成60)，不计粒子重力，下列说法中正确的是A电场强度的方向由B指向CB电场强度的大小为 C若粒子能击中图中的A点，则该粒子的比荷为D无论粒子速度多大都不可能击中图中B点 20如图所示，三颗人造地球卫星a、b、c均围绕地球沿逆时针做匀速圆周运动，b、c在同一轨道上，均为地球同步卫星，图示时刻a、b恰好相距最近，b、c的轨道半径是a轨道半径的4倍，已知地球自转周期为24小时，下列说法中正确的是 Aa的周期为6小时Ba的加速度为b加速度的16倍Cc卫星只要加速就能撞上bD卫星a和b下一次相距最近，还需经过的时间为小时21回旋加速器的核心部分是两个半径为R的D型金属扁盒，如图，盒正中央开有一条窄缝，在两个D型盒之间加交变电压，于是在缝隙中形成交变电场，由于屏蔽作用，在D型盒内部电场很弱，D型盒装在真空容器中，整个装置放在巨大电磁铁的两极之间，磁场方向垂直于D型盒的底面，只要在缝隙中的交变电场的频率不变，便可保证粒子每次通过缝隙时总被加速，粒子的轨道半径不断增大，并逐渐靠近D型盒边缘，加速达到最大速度后用特殊的装置将它引出。在D型盒下半面中心处有一粒子源，粒子源可发射初速度可忽略的、带电荷量为+q、质量为m的粒子。加速时电极间电压大小为U，频率为f。(不计粒子在电场中的加速时间和达到最大速度后将粒子引出的时间，忽略相对论效应)。则下列说法正确的是 A正粒子第3次穿过窄缝后与第2次穿过窄缝后在磁场中运动半径之比为B若加速电压变为2U，则粒子出射的最大动能变为2倍 C若加速电压变为2U，则粒子在加速器中运行总时间将变为原来的一半D回旋加速器磁场区域的磁感应强度为第卷(共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共129分) 22(6分)某同学用右图(图1)所示装置验证机械能守恒定律，所用交流电频率为50 Hz。实验中得到一条点迹清晰的纸带，如图2所示，把第一个点记作O，另选连续的4个点A、B、C、D作为测量点。经测量知道A、B、C、D各点到O点的距离分别为63.11 cm、7038 cm、78.00 cm、85.98 cm，在实验中，测得所用重物的质量为1.00 kg，已知当地的重力加速度是9.80 ms2，根据以上数据，可知重物由O点运动到C点重力势能的减少量等于_J，动能的增加量等于_ J。(结果保留三位有效数字) 23 .(9分)某同学在“测定金属的电阻率”的实验中，主要步骤如下： 用多用电表粗略测量金属丝的电阻值；用米尺测量金属丝的有效长度L；用螺旋测微器测量金属丝直径d；用伏安法测量该金属丝的电阻；根据测得的数据，计算金属丝电阻率的表达式。根据题目要求完成下列问题：(1)步骤中测量金属丝直径如图所示，则d=_mm。 (2)步骤中为了尽可能准确地测量，要使金属丝两端电压从零开始变化，电压表用03 V量程，电流表用00.6 A量程(内阻约为10)，且采用电流表外接法，请在实物图上用笔画线代替导线把电路按要求连接好。 (3)步骤中用测得的金属丝长度L、直径d、金属丝两端电压U、流过金属丝的电流I，计算金属电阻率，其表达式为= _。(用L、d、U、I表示) (4)步骤中之所以采用所述方案，是因为该同学在步骤中已用多用电表粗略测量其阻值，可供选择的操作步骤如下(机械调零已经完成)： A观察指针位置，读出电阻阻值 B将两表笔直接接触，进行调零C把两表笔与电阻两端接触： D将选择开关扳到欧姆挡“100”处E将选择开关旋到OFF档 F将选择开关扳到欧姆挡“1”处请在上述操作中选择需要的步骤并写出合理的顺序：_。24(14分)内壁光滑的圆管弯成两个四分之一圆和一个半圆平滑连接并固定在小车上，圆管内径很小可忽略不计，如图所示，圆管与小车上表面相切，左端与小车左端平齐。四分之一圆及半圆的半径均为R=0.5 m，小车与圆管的质量为M=2 kg，小车上表面离地面高度h=0.45 m。比圆管内径略小的小球可视为质点，质量为m=0.5 kg，以某一初速度v0从右侧进入圆管。初始时，小车被锁定在地面上，当小球到达圆管的最高点时解除锁定，此后，小车与地面之间可视为光滑。(重力加速度g取10 ms2)(1)若小球到达最高点时对圆管上下两侧刚好都没有压力，求小球的初速度v0；(2)若小球刚好能通过圆管的最高点，求小球落地瞬间与小车左端的水平距离。25(18分)平行金属导轨ab、de倾斜放置，与水平放置的平行金属导轨bc、ef平滑对接，导轨间宽度L=lm，上端通过电阻R相连，R=2，abed平面与水平面夹角=37，整个装置处在竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度B=0.5 T，如图所示。质量为m=0.1kg的金属棒MN从倾斜导轨上某处由静止开始下滑，最终停在水平导轨上，MN略长于导轨间宽度，其电阻r=1。导轨ab、de光滑，导轨bc、ef与金属棒MN间的动摩擦因数=02。导轨电阻不计。(sin37=0.6，cos37=0.8，重力加速度窖取10=ms2)(1)若金属棒MN到达be前尚未匀速，从be至停下的过程中，流过导体横截面的电量q=0.5 C，MN上产生的电热Q=0.4 J，求MN到达be时速度v的大小；(2)若调整MN释放的位置使其到达be前已经匀速，求全过程中MN两端电压的最大值。26(14分)某兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常见食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题：(1)关闭K1，打开K2，反应进行一段时向后，发现装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：根据实验事实判断该白色沉淀的成分是_(填化学式)，用离子方程式解释装置B中产生白色沉淀的原因_。(2)关闭K2,打开K1，一段时间后，装置D中有Na2S2O5晶体析出?析出固体的反应液经过滤、洗涤、2530干燥：，可获得Na2S2O5固体。洗涤时可依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤。用饱和SO2水溶渡洗涤的目的是_(3)实验触得的Na2S2O5固体中常含有一定量的Na2SO3和Na2SO4。请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：_供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。某兴趣小组用右图所示装置(夹持装置略)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)，方案如下：仪器F的名称是_。G中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与H中H2O2完全反应，其化学方程式为_。除去H中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液2500 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL-1。该测定结果比实际值偏高，请分析原因并利用现有装置提出改进措施_。27(15分)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填字母序号)。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3(2)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气，过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570时，Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g)，阻碍循环反应的进行。铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_。下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积分数随温度的变化关系。反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)H_0(填“”、“”或“=”)，理由是_。当温度升高到1040时，反应Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)的化学平衡常数的数值是_。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。工业上可通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图l所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42-，镍电极有气泡产生。若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。Na2FeO4中Fe的化合价为_；阳极的电极反应为_；电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为_；c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_。28(14分)元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：(1)请写出N2H4的电子式_。(2)下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是_。(填选项序号) AFeSO4溶液 B浓HNO3溶液 C酸性KMnO4溶液 DNa2SO3溶液(3)已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示为_。(5)实际工业生产中，有时还可采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn+ +n NaR=n Na+M Rn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。常温下，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0046 gL-1，则该条件下Cr(OH)3的KSP的值为_。 (6)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知含铬废水中存在着平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互转化，请用离子方程式表示它们之间的转化反应_；在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为_。29(8分)图l为某温带稀树草原食物网的一部分，图2为某种鼠的密度与出生率、死亡率的关系图，请据图回答：(1)在狼与兔的捕食与被捕食过程中，反应敏捷的兔和跑得快的狼均能很好的生存。从生物进化的角度分析，这是二者_的结果。该食物网中，第三营养级除了狼，还有_。红狐体重增长l kg，最多消耗草_kg。(2)图2中，_点鼠的净增长率最大，B点鼠的年龄组成为_型。(3)采用_法调查该稀树草原中风信子的种群密度，选取样方的关键在于_。若 调查该草原的物种丰富度，可以统计_。30(10分)“半叶法”测定植物光合作用强度，其基本过程是：如图将植物对称叶片的一部分(A)剪下置于暗处，另一部分(B)则留在植株上进行光合作用。一定时间后，在A、B的对应部位截取同等面积的叶片分别烘干称重，然后再计算出该植物光合作用的强度(单位：mgdm2h)。 实验步骤： (1)在田间选定有代表性的植物叶片若干片并编号。(2)叶子基部处理：为了确保选定叶片的_无法外运，也不能运入，但又不影响_的供应，必须采用环割等方法处理叶柄的输导组织。(3)剪取样品：按编号分别剪下对称叶片的A部分(不剪下主叶脉)，置于湿润黑暗处。5h后再依次剪下B部分。(在实验过程中，还应尽可能使光下翻暗处的温度保持一致。)(4)称重比较：将各相同编号的叶片A、B两部分按对应部位叠在一起，切下两个等大的方形叶块(如图中虚线部分)，分别烘干至恒重，称重(分别记为WA、WB)记录。请设计一个表格用于记录实验数据和分析结果：(假设实验选定的叶片为4片)(5)W=WBWA，则W表示的生物学意义：_。31(9分)微核(micronucleus，简称MCN)，是真核生物细胞中的一种异常结构，是染色体畸变在间期细胞中的一种表现形式。一般认为微核是由有丝分裂后期丧失着丝粒的染色体片断产生的。分析以上资料，回答下列问题：某科研小组欲探究某农药对水稻的毒害作用，用不同浓度的农药处理水稻，然后用水稻的组织细胞做成装片，在显微镜下观察，统计微核率(每1000个细胞所含有的微核数)。(1)该实验的自变量是_，因变量是_。(2)微核的化学本质是_。如果要观察微核，应该取水稻的_细胞制作装片，用对实验材料进行染色。选择处于_期的细胞进行观察。(3)某人用大肠杆菌来做这个实验，能不能看到微核?_，理由是_。32(12分)果蝇(2n=8)的野生型眼色有红色、紫色和白色，其遗传受两对等位基因A、a和B、b控制。当个体同时含有显性基因A和B时，表现为紫色眼；当个体不含有A基因时，表现为白色眼；其它类型表现为红色眼。现有两个纯合品系杂交，结果如右。回答下列问题：(1)上述实验结果表明，果蝇眼色的遗传_(填“遵循”或“不遵循”)基因的自由组合定律；等位基因A、a位于_(填“常”或“X”)染色体上。(2)亲本白眼雄果蝇的基因型为_，F2红色眼中雌性个体出现的概率是_，F2中B基因频率为_。(3)某小组利用上述实验中果蝇为实验材料，尝试选择不同的眼色的果蝇进行杂交，使杂交后代中白色眼果蝇只有雄性个体中出现。你认为该小组能否成功?_理由是_。(二)选考题：共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33【物理选修33】(15分)(1)(5分)下列说法正确的是_(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分每选错1个扣3分，最低得分为0分)A金刚石、食盐、玻璃和水晶都是晶体B飘浮在热菜汤表面上的油滴，从上面的观察是圆形的，是因为油滴液体呈各向同性的缘故C对于一定量的理想气体，外界对气体做功，气体内能可能减少D对于同一种气体，温度越高，分子平均动能一定越大E布朗运动是悬浮在液体表面固体小颗粒的运动，布朗运动和扩散运动都说明了分子永不停息地做无规则运动(2)一粗细均匀的U形细玻璃管始终竖直放置，如图所示，管竖直部分长为l1=60 cm，水平部分长d=12 cm，大气压强p0=76 cmHg。U形管左端封闭，初始时刻右端开口，左管内有一段意h2=6 cm长的水银柱封住了长为l2=40 cm的理想气体。现在把光滑活塞从右侧管口缓慢推入U形管，此过程左侧水银柱上升了h2=5 cm，求活塞下降的距离。34.【物理选修3-4】(15分)(1)(5分)一列简谐横波沿x轴正方向传播，图甲是波传播到x=5 m的M点时的波形图，图乙是质点N(x=3 m)从此时刻开始计时的振动图象，Q是位于x=10 m处的质点。下列说法正确的是_(填正确答案标号选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分每选错1个扣3分，最低得分为0分)AQ点开始振动时，振动方向向上B质点P已经振动了4 sC这列波传播的速度为1msD质点N正在向下振动E从M开始振动计时，经过8 s，Q点第一次到达波峰(2)一半径为R的14圆柱体放置在水平桌面上，圆柱体离折射率为的透明材料制成。现有一束光线，平行于桌面射到圆柱体表面上，折射入圆柱体后再从竖直表面射出，如图所示。已知入射光线与桌面的距离为。求出射角。35.【化学选修3：物质结构与性质】(15分) 世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年天工开物一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题： (1)Zn2+基态核外电子排布式为_。(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成Zn(NH3)4SO4溶液。Zn(NH3)4SO4中阴离子的空间构型为_(用文字描述)；SO42-中，中心原子的轨道杂化类型为_；写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式_；Zn(NH3)4SO4中，与Zn2+形成配位键的原子是_(填元素符号)；NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_。(3)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。Zn原子的配位数为_；该化合物的化学式为_；已知该晶体的晶胞参数a=541 pm，其密度为_gcm-3 (列出计算式即可)。36【化学选修5：有机化学基础】(15分)有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。请回答：(1)BC的反应类型是_，A的化学名称为_。(2)G中含有的官能团名称为_。(3)在AB的反应中，检验A是否反应完全的试剂为_。 (4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_。(5)化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共_种。能与氯化铁溶液发生显色；能发生银镜反应；能发生水解反应其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为_。(6)已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(