第二章第二节电解2

第二章第二节电解质第二课时【引入】上节课我们学习了电解质及其电离，那么什么是电解质呢？我们也学习了电离方程式的书写，请同学们写出Ba（OH）2与H2SO4的地阿里方程式。这节课我们来学习二.电解质在水溶液中的反应1.实验演示（请同学们观察实验从溶液变化和灯泡亮度变化）总结反应的实质引出离子反应的概念2. 离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应请同学们指出以下反应的实质（1） NaOH溶液与CuSO4溶液的反应（2） NaOH溶液与盐酸的反应：（3） Na2CO3和盐酸的反应【过度】氯化钾与氯化钠在水溶液中会不会反应？不会，所以电解质在水溶液中发生反应是有条件的。根据上面溶液反应的实质，他们都是酸碱盐在溶液中相互交换成分发生的反应比如NaOH溶液与CuSO4溶液的反应。像这样的反应我们称它为复分解反应，从他们反应的实质中我们不难得出它们的发生反应条件3.复分解反应发生的条件（1）生成沉淀生成难电离物质生成易挥发物质【过度】电解质在水溶液中发生的反应我们应该怎样表示他的反应实质呢？（2）离子方程式：用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子如：CuSO4与BaCl2Ba2+ +SO42-= BaSO4（3）离子方程式的书写方法写、拆、删、查（4）书写离子方程式的原则请同学们根据以上书写方法写出以下反应的离子方程式 NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 KOH溶液和盐酸的反应 BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应请同学们观察上述反应的特点（5）离子方程式的含义板书设计主板书二.电解质在水溶液中的反应1.现象：溶液的红色逐渐变浅，直至消失 不断产生白色沉淀 指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大实质：H与OH发生反应、Ba2与SO42发生反应分别生成水和BaSO4沉淀2.离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应（4） NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质：OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀（5） NaOH溶液与盐酸的反应：实质H+与OH-结合生成难电离的水：（6） Na2CO3和盐酸的反应实质：CO32-与H+结合生成碳酸，碳酸分解为H2O和CO2气体3.复分解反应发生的条件生成沉淀生成难电离物质生成易挥发物质4.离子方程式：用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子例如; Ba2+ +SO42-= BaSO43. 离子方程式的书写方法写：写出正确的化学方程式拆：将易溶于水的强电解质拆成离子形式删：把两边没有反应的离子删去 查：查是否遵守原子守恒，电荷守恒、4. 书写离子方程式的原则要符合客观事实拆分得当符合原子守恒、电荷守恒练习NaOH溶液和H2SO4溶液的反应KOH溶液和盐酸的反应BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应5.离子方程式的含义离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示了反应的实质。副板书氯化钾与氯化钠在水溶液中会不会反应？2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO42Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42- = Cu(OH)2 +2Na+SO42-2Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42=Cu(OH)2 +2Na+SO42-2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2CuSO4=Cu+ +SO42-NaOH=Na+ +OH-2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2Fe + 2H+=Fe2+ +H2备用习题：1. 下列反应的离子方程式正确的是()A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3OH=H2OCO2B饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC钠与水反应：NaH2O=NaH2OHD碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO22.能用HOH=H2O表示的是()ABa(OH)2溶液和稀硫酸的反应BNaOH溶液和盐酸的反应CCu(OH)2溶液和稀硫酸的反应DNaOH溶液和CO2的反应3.