人教版九年级下册化学导学案---1

九年级- 化学 班级 小组 学号 姓名 _ 主备人 审核人 1 模块话题 第八单元 金属和金属材料 主备人 审核人 课时分配 9 任课教师 知 识 与 技 能 1了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属。 2认识金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用。 3了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。 4知道常见的金属与氧气的反应。了解防止金属锈蚀的简单方法。 5记住金属活动性顺序，能根据金属活动性的不同解释日常生活中的一些现象。 6掌握置换反应的特点，能用金属活动性顺序表对有关的臵换反应进行简单的判断。 7知道一些常见的金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，知道金属资源的现状和保护措施。 过 程 与 方 法 1. 学习收集、整合信息的方法 2. 学习设计和进行对比试验的研究方法，在探讨过程中培养学生观察、分析、归纳的能力。 单 元 学 习 目 标 情 感 态 度 与 价 值 观 1. 认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成“物质性质决定其用途，物质用途体现其性质”的观念。 2. 培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。 反思修订 九年级- 化学 班级 小组 学号 姓名 _ 主备人 审核人 2 第八单元 金属和金属材料 课题 1 金属材料 一.课程标准: 1知道金属的物理特征； 2知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，认识这种方法的重要性；知道生铁和钢 等重要合金；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 二.目标设计: 1通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。 3知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金 4会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途 三.评价设计: 1.说出金属的物理特征，区分金属与非金属 2.指出铁、铝、铜在导热性、延展性和导电性上的差异 四.过程设计： (一)知识准备 请列举你知道的一些金属材料 列举生活中常见的金属铁、铜、铝的有关知识 铁： 铜： 铝： 人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是怎样的？ (二)学习探究 自主学习 阅读课本第 2-3 页内容，思考以下问题： 1、金属材料的种类有哪些？ 2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？ 3、通过课本第 3 页表 8-1 及生活经验完成第 3 页中的讨论。 4、说出你所知道的金属之最 交流学习 小组内交流讨论：物质性质与用途之间的关系。 精讲点拨 并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是金属材料， 九年级- 化学 班级 小组 学号 姓名 _ 主备人 审核人 3 在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便 利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 跟踪练习 1、某物质为金属材料，则该物质（ ） A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物 2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（ ） 导电性 熔点低 延展性 导热性 有光泽 A B C D 3、铝通常用作电线、电缆是利用它的 性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状， 这说明铁具有 的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的 性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的 性 自主学习 阅读课本第 4-5 页，思考以下问题： 1什么是合金？合金是纯净物吗？ 2铁常见的两种合金是什么？其组成如何？ 观察思考 观察老师演示实验 8-1，并完成下表 现象性质比较 黄铜 铜 焊锡 锡 光泽和颜色 硬度 结论 交流学习 1通过观察表 8-2你得出什么结论？ 2通过上述现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？ 自主学习 阅读第 6-7 内容。 了解常见合金的主要成分、性能及用途 了解钛和钛合金的有关知识 跟踪练习 1、日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。 合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能 焊锡 熔点 183 锡：熔点 232；铅：熔点 327 硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁、硅等。硬度小、质软 不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性不如不锈 钢 由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号） 强度更低 硬度更高 熔点更高 抗腐蚀性更好 九年级- 化学 班级 小组 学号 姓名 _ 主备人 审核人 4 2、被广泛用于人造卫星和宇宙飞船天线的是（ ） A、钛镍合金 B、硬铝 C、铝合金 D、白铜 (三)、达标测试 1、金属钛有银白色金属光泽，密度为 4.5g/cm3,熔点为 1725，具有良好的延展性和耐腐蚀性。 下列物品不能用钛制作的是（ ） A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架 2、古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。铅条能像现代铅 笔一样写字，这一现象与下列铅的性质有关的是（ ） A、硬度小 B、熔点低 C、密度大 D、能导电 3、下列关于合金的说法正确的是（ ） A合金不能导电、传热 B合金属于纯净物 C合金没有延展性 D合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 4、某校太阳能科技活动小组用口径为一米的铁锅，内壁贴上表面光亮的铝箔制成太阳灶把太阳灶 正对着太阳，太阳灶能将照射到它表面的光和热集中到灶前某处，在该处放一把铝壶，就可给壶 中的水加热。 根据上述短文，归纳铝的物理性质和用途。 5、用金属的化学式填空： (1)体温表中的液态金属是 （2）广泛用于航空工业、造船工业的金属是 （3）包装糖果、香烟的银白色金属是 （4）干电池的金属筒是 （四） 、能力提升 有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。 简要写出实验的步骤、现象、结论。 （五） 、课堂小结 谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。 课题 2 金属的化学性质（第一课时） 一、课程标准 认识常见金属的主要化学性质。 二、目标设计 1通过回顾铁、铝、铜与氧气反应的条件和实验现象，归纳出金属与氧气反应的难易与金属活动 性的关系能够总结出金属与氧气反应； 2通过实验探究常见金属与稀盐酸（或稀硫酸）能够总结出金属与稀酸反应的难易与金属活动性 的关系；总结出金属与稀盐酸和稀硫酸的反应； 3通过实验探究常见金属与能其他金属的化合物溶液的化学反应，能够总结出金属与其他金属的 化合物溶液的反应难易与金属活动性的关系；总结出金属的主要化学性质， 三、评价设计 1准确记住铁、铝、铜与氧气反应的现象，正确书写有关的化学方程式 2准确记住镁、锌、铁、铜与氧气反应的现象，正确书写有关的化学方程式 3准确记住铁、铝与硫酸铜的反应、铜与硝酸银氧气反应的现象，正确书写有关的化学方程式 4了解实验探究的主要步骤，学会小组合作学习方式。 四、过程设计 九年级- 化学 班级 小组 学号 姓名 _ 主备人 审核人 5 （一） 、知识准备 对你熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？ （二） 、学习探究 知识点一：金属与氧气的反应 自主学习 写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。 从化学的角度解释“真金不怕火炼” 交流学习 1小组内检查化学方程式正误。 2比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列。 精讲点拨 根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可 以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀 性能，其化学性质较活泼而非不活泼 知识点二：金属与稀盐酸和稀硫酸的反应 实验探究 1学生分组完成课本 10-11 页中活动与探究。 现象 反应的化学方程式金 属 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 2思考与讨论 （1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？ （2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列 出四种金属活动性强弱顺序。 精讲点拨 我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较 的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较 3、 （1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。 （2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式 4、学生完成课本 12 页中实验，填写下表。 实验 现象 反应的化学方程式 九年级- 化学 班级 小组 学号 姓名 _ 主备人 审核人 6 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 讨论： （1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？ （2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？ （3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？ （三） 、达标测试 1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有周易参同契是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中 描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ） A很稳定 B很活泼 C易氧化 D易还原 2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅 绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻，其中正确的是（ ） A B C D 3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属 活动性由强到弱的顺序是 4、小华欲测定 CuZn 合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取 出该合金的粉末 65 克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了 0.4 克气体，试计算该合金中铜 的质量分数。 （四） 、能力提升 1、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过 量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是 ，将滤液蒸发后得到的固体是 ，有关的化学方程式为 、 2、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。 现有反应：Zn+CuCl 2ZnCl 2+Cu Cu+2AgNO 3Cu(NO 3)2+2Ag Cl 2+2NaBr2NaCl+Br 2 Br 2+2NaI2NaBr+I 2 (1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于 反应 再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处： （2）分析反应和，可以得到 Zn Cu Ag 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （3）用同样的思维分析和，我们可知 Cl2、Br 2、I 2的非金属活动性顺序由强到弱的是 3、A 是地壳中含量第二的金属元素，A 的单质在 B 的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体 C，把 A 单质放入稀硫酸中产生可燃气体 D，A 单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属 E。 （1）A 的元素符号是 ，B 单质的名称为 ，D 单质的化学式为 （2）A 单质在 B 单质中燃烧的化学方程式为 九年级- 化学 班级 小组 学号 姓名 _ 主备人 审核人 7 A 单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为 该反应的基本类型为 （五） 、课堂小结 谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。 课题 2 金属的化学性质（第二课时） 一、课程标准 认识常见金属的主要化学性质 二、目标设计 1、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断 三、评价设计 1、准确记住金属活动性顺序； 2、能够根据金属与氧气，稀盐酸（或稀硫酸） ，以及其他金属化合物反应的现象准确的判断金属 活动性顺序。 四、过程设计 （一）知识准备 熟练书写常见金属与氧气、酸及有关化合物溶液反应的化学方程式 （二） 、学习探究 自主学习 1 分别写出镁、锌、铁、铝分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。并指出其反应类型 2写出铝跟硫酸铜反应的化学方程式。 3写出铜跟硝酸银反应的化学方程式。 4阅读课本 12-13 页，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。 交流学习 小组内检查化学方程式及金属活动性顺序。 精讲点拨 在应用金属活动性顺序时应注意的问题 1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气 2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等 3、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液 4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比 其不活泼的金属 （三） 、达标测试 1下列各组金属中，活动性由弱到强的是（ ） ACu、Fe、Zn BAl、Mg、Zn CZn、Fe、Hg D.Mg、Zn、Al 2将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断， 三种金属的活动性顺序是（ ） 九年级- 化学 班级 小组 学号 姓名 _ 主备人 审核人 8 A. 甲铜乙 B铜甲乙 C乙铜甲 D甲乙铜 3、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( ) A、Mn+H 2SO4MnSO 4+H2 B、Mg+MnSO 4MgSO 4+Mn C、Fe+ MnSO 4FeSO 4+Mn D、Mn+ CuSO 4MnSO 4+Cu 4、某金属单质 R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则 R 可能是（ ） A.铁 B镁 C银 D铜 5、请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。 （1）银和稀硫酸 （2）铁和硫酸锌溶液 （3）铜和硝酸银溶液 （4）镁和氯化银 （5）铝和硫酸亚铁溶液 （6）锌和硝酸汞溶液 6、 第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用“王水”(盐酸和硝 酸的混合物) 把金质奖章溶解：Au + HNO 3 + 3HCl =AuCl3 +NO+2H 2O，并保存在一个容器中。 战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相仿的诺贝尔奖 章。 根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程式 。这个反应属于基本反 应类型中的 。 （四） 、能力提升 1、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是( ) A滤纸上可能含有铜 B滤液中可能含有硫酸亚铁 C滤液中可能含有硫酸铜 D滤纸上可能含有氧化铜 2、学习化学，应善于总结，请对“金属活动性顺序”从内容、规律、应用等方面进行总结，填写 下面的空白内容 （1）金属活动性顺序： （2）金属与酸反应的规律是 试举出实例（可用化学方程式表 示） （3）位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物 中置换出来。试 举出实例（可用化学方程式表示） （4）铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时生成 或 跟氢气 （5）铁与含金属化合物的溶液发生置换反应时生成 价的铁的化合物 3、沈括在 梦溪笔谈中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种 兰色晶体。此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答：（1）此晶体的化学式为 ，（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是 。 4、除去括号中的杂质（用化学方程式表示） （1）Cu(Zn) （2）ZnSO 4(CuSO4) 5、下表是某种常见金属的部分性质： 颜色、状 态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银白色固 体 较软 2.70 g/cm3 600.4 良好 良好 良好 将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。根据上述信息回答以下问题： 试推断该金属可能的一种用途 该金属的活动性比铜 （填强或弱）； 请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成该表： 你的一种猜想 验证方法 现象 结论 九年级- 化学 班级 小组 学号 姓名 _ 主备人 审核人 9 （五） 、课堂小结 谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。 课题 3 金属资源的利用和保护（第一课时） 一.课程标准: 1、知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解用铁矿石炼铁的原理 2、认识废弃金属对环境的污染，知道回收金属的重要性 二.目标设计: 1、通过看图，知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石 2、观看视频，了解炼铁的基本原理 3、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算 三.评价设计: 1、明确不同的矿物可以用来提炼的金属种类 2、正确写出高炉炼铁的三个化学方程式 3、明确利用化学方程式进行计算的基本步骤，进行完整的计算 四.过程设计： （一） 、知识准备 1、 分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在， 而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。 2、铁在自然界中以化合物形式存在于矿物中，我们怎样可得到铁单质？ （二） 、学习探究 【自主学习】 阅读课本第 1516 页内容，回答下列问题： 1、 地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为： ，地壳中含量最多的元素与 含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为 2、 常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？其主要成分是什么？ 【交流学习】 1、 根据课本第 16 页上面提炼金属的矿石图，比较哪种铁矿石最适宜炼铁。 （提示：可考虑铁元 素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小） 2、 【观察思考】观察老师演示实验 8-20，记录实验现象并分析出现现象的原因。 九年级- 化学 班级 小组 学号 姓名 _ 主备人 审核人 10 直玻璃管内 试管内 酒精灯处 现象 化学方程式 【交流讨论】 1、实验开始时，先 ，再 这样做的目的是 。 2、实验结束时，要先 ，再 ，原因是 。 3、最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？ 4、在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有 性，做 剂 5、工业炼铁的主要设备是 ，原料是 、 、 、 等 6、用化学方程式表示工业炼铁中焦炭如何转化为一氧化碳 7、工业炼铁中是否得到纯净的铁？ 【自主学习】 请完成下列计算 （1）100 吨含杂质 3%的磁铁矿石中有多少四氧化三铁？ （2）200 吨含三氧化二铁 97%的赤铁矿石的质量是多少？ （3）含铁 95%的生铁 1000 吨中纯铁的质量是多少？ （4）某炼铁厂利用含三氧化三铁 80%的赤铁矿石 100 吨可得到含铁 96%的生铁多少吨？ 【精讲点拨】化学方程式表示的是纯物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂 质的质量除去，代入纯物质的质量进行计算。 【交流学习】 小组内互相检查做题情况，找出出错的地方。 【合作学习】 各组内互相交流出错较多的地方，互相纠正并讲解，还不明白的地方提出来有老师统一讲解。 （三） 、达标测试 1炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选择“有害元素”少的。常见的铁矿有： 磁铁矿（主要成分是 Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是 Fe2O33H2O）、菱铁矿（主要成分是 FeCO3）、黄铁矿（主要成分是 FeS2）。你认为最适合炼铁 的两种矿石是 和 ，理由是（至少写出两条） 2.用一氧化碳与氧化铁反应炼铁时，可观察到直玻璃管中的现象是 ，反应的化学方程式 是 ，试管内的现象是 ，反应的化学方程式是 ，酒精灯处反应的化学方程式是 。做该实验之前应先 ，然后 。目的是为了防止 。 在该实验中最后加一个燃着的酒精灯的作用是，目的是 。 3用赤铁矿（主要成分是 Fe3O4）为原料炼铁，主要反应的化学反方程式是 _。在此反应中，氧化剂是_，还原剂是 _，铁元素的化合价由_价变为_价。 九年级- 化学 班级 小组 学号 姓名 _ 主备人 审核人 11 （四） 、能力提升 冶炼 2240 吨含杂质 3%的生铁，需要含氧化铁 80%的赤铁矿多少吨？ （1）请你根据化学方程式进行计算。 （2）本题还有其他解法吗？若有，说明依据并列式；若没有，可不必回答此问。 （五） 、课堂小结 谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。 课题 3 金属资源的利用和保护（第二课时） 一.课程标准: 1、知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解用铁矿石炼铁的原理 2、认识废弃金属对环境的污染，知道回收金属的重要性 3、了解防止金属腐蚀的简单方法 二.目标设计: 1.通过图片，了解导致钢铁锈蚀的因素，以自行车为例知道减速钢铁锈蚀的办法。 2.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性，树立珍 惜资源，爱护环境的意识。 3.通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提高学生的科学素养。 三.评价设计: 1、明确防止钢铁锈蚀的几个方法，正确书写 2、能运用对照试验，探究钢铁锈蚀的两个条件 四.过程设计： （一） 、知识准备 1.回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属？ 2你知道为什么下雨的时候，农民伯伯要把一些铁制的农具拿到屋里吗？ 3.你的自行车什么情况下容易生锈，平常你是怎样防护的？ 4.日常生活中你还知道哪些铁制品的保护措施？ 5.根据课本第 19 页完成探究的过程。 【提出问题】： 【作出假设】： 【设计实验并实施】：各小组内设计实验思路，然后进行实验（约一周前进行） 【观察现象并记录】：每天注意观察实验现象，并记录结果。 （二）学习探究： 【自主学习】阅读第 1921 页内容，结合你们的实验结果，回答下列问题： 1、铁制品锈蚀的实质是？ 2、在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？ 3、 如何防止铁生锈？ 九年级- 化学 班级 小组 学号 姓名 _ 主备人 审核人 12 4、完成课本第 2021 页“讨论” 【精讲点拨】无论是哪种方法防锈，其原理主要是保持铁制品表面的洁净与干燥；在其表面加保 护层；改变金属的结构等几个方面。 【自主学习】： 阅读课本第 2021 页，回答下列问题。 保护金属资源的有效途径是哪些？ 2、你知道哪些废旧金属可对环境造成污染？ （三）达标测试： 1化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反 应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（ ） A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物 C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦 2、下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（ ） A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中 C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中 3、在车船表面刷油漆的目的是（ ） A.防止钢铁生锈且美观 B.可以增大硬度防止撞坏 C.增大厚度、防止磨损 D.改变铁的颜色 4、生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于 A铁矿石 B金属或合金 C氧化物 D非金属单质 5在切过咸菜的菜刀的同一面上选相近的三处进行下列实验：（1）一处用湿棉球湿润；（2）另 一处用干布擦干；（3）第三处用干布擦干后，涂上一层食用油。放置一昼夜，观察菜刀三处表面 哪一处最容易生锈 ，由此你得到何种启发 6、 常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的 和 而发生的复杂的化学反应。 7、 多数食品易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而变质。生产上多在食品中放入一 小包氧化钙粉末，可使食品保持干燥，现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多空泡 沫塑料袋中） ，用铁粉代替氧化钙粉末的优点是 ： 。 8、将下列五种选项的序号分别填在横线上，每一项只能用一次。 A.缓慢氧化 B.疏松多孔 C. 受空气和水的共同作用 D. 使铁器与空气隔绝 E.没有水分存在铁不易生锈 钢铁锈蚀条件 钢铁锈蚀的过程属于 铁锈状态 使铁保持干燥 铁器表面喷漆 （四）能力提升 9、如图所示，在盛水的试管中加入一根洁净的铁钉 用带 U 型管的胶塞塞紧，U 型管内水面处于同一高度 一周后观察铁钉和 U 型管内水面变化（ ） A铁钉未锈蚀，水面一样高 B铁钉锈蚀，水面左低右高 C铁钉锈蚀，水面左高右低 D铁钉锈蚀，U 型管内水从右边全部逸出 （五）课堂小结 谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。 九年级- 化学 班级 小组 学号 姓名 _ 主备人 审核人 13 第八单元 金属和金属材料-复习学案（2 课时） 一、复习目标： 1进一步了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产生活和社会发展中 的重要作用 2掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法 3金属活动性顺序表及应用知道炼铁的反应原理会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金 属活动性顺序并进一步设计实验方案验证活动性 二、知识梳理 自主学习 （一）金属材料 1、金属材料：纯金属 合金 2、金属的物理性质：大多为 色，都有金属光泽，常温下为 体(汞为 体)有良好的 性、 性、 性 3、金属之最 （1）铝：地壳中含量最多的金属 （2）钙：人体中含量最多的金属 （3）铁：年产量最多的金属 （4）银：导电性最好的金属 （5）钨：熔点最高的金属 （6）汞：熔点最低的金属 4、合金： （1）定义 （2）性能 （3）钛和钛合金-被认为是 21 世纪的重要金属材料。 （二）金属的化学性质： 1、大多数金属可与氧气反应： 分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式 2、金属+酸 盐+ 氢气 (条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠,为什么？酸一般 指稀盐酸、稀硫酸，而不能用浓硫酸和硝酸，为什么？) 分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式 3、金属和化合物溶液反应 （条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么？前金换 后金，盐可溶） 分别写出铁和硫酸铜，铜和硝酸银反应的化学方程式 规律小结 1.金属一般能与氧气、 、 等物质反应 2.金属与稀酸、化合物溶液的反应一般属于 反应 3.铁与稀酸、化合物溶液的反应都生成正 价铁的化合物 （三）金属活动性顺序表及其应用 1、内容：K Ca 2、应用 （1）根据位置前后可以确定金属的活动性顺序，位置越靠前，金属的活动性 （2）排在氢 的金属可以与稀酸反应生成氢气（浓硫酸、硝酸有强氧化性，除外） （3）排在 的金属可以将排在 的金属从他的化合物溶液中置换出来（极为活泼的 金属 K、Ca、Na 除外） （四）金属资源的利用和保护 九年级- 化学 班级 小组 学号 姓名 _ 主备人 审核人 14 1、铁的冶炼 （1）原料、实验装置、反应原理、实验现象、注意事项 2、铁的锈蚀 （1）钢铁锈蚀的条件： 铁锈的主要成分： (2)防止铁生锈所采取的措施： 3、金属资源的保护和利用： (1)、途径 （2） 、意义 三、知识网络 (自主整理) 四、典题精炼 1、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（ ） 铁钉表面产生气泡 液体由无色逐渐变为浅绿色 铁钉的质量减轻 液体的质量减轻 A B C D 2、把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置 片刻过滤，滤纸上有 ，滤液里溶质是 3、请仔细阅读资料回答下列问题： 资料：将大小、厚薄相同的镁、铁、铜三种金属片分别放入盛有相同体积和相同浓度稀硫酸的试 管中，观察到如下现象： 金属 镁 铁 铜 反应现象 反应剧烈 反应较缓慢 不反应 金属活动性在工农业生产中有广泛的指导作用。波尔多液是一种常用的农药，它是由硫酸铜、 生石灰加水配置而成。请你用化学方程式解释不能用铁桶配制波尔多液的原因 4、某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：将大小 一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量相同的稀盐酸中 将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质 将金属 A 加入到溶液 B 中 根据实验判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 根据实验的现象得出的结论是 要通过实验得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果 B 是硫酸铜溶液，则金属 A 是 ；如果 A 是铜，则溶液 B 是 九年级- 化学 班级 小组 学号 姓名 _ 主备人 审核人 15 五、方法总结 判断金属活动性的方法有多种，请你通过以上例题内容总结规律：金属的活动性强弱可通过它们 与 或 是否反应或反应的 判断。 六、拓展提升 1、实验室有以下试剂：Zn、 Cu 、Fe、Zn SO 4 溶液 、Fe SO 4 溶液 、Cu SO 4 溶液 选择合适的试剂设计实验，证明 Zn、 Cu 、Fe 的活动性顺序，你能用几种方法？你选用的试剂是 什么？ 2、把相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的 X、Y、Z 三种 较活泼的金属中，生成 H2 的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如 X、Y、Z 都是+2 价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 七、精讲点拨 1、等质量的不同种金属与足量相同的酸完全反应时，根据反应所用的时间，可以确定金属的活动 性强弱，所用的时间越少，说明金属的活动性越强 2、根据生成 H2 质量的多少，可以确定化合价相同的不同种金属相对原子质量的大小，生成的 H2 越多，则金属的相对原子质量越小 八、知能训练 1、市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（ ） A、利用水、天平和量筒测密度 B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生 C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色 D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀 2、下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是（ ） A、氧气用于急救病人 B、 “干冰”用于人工降雨 C、生铁铸造铁锅 D、铜用于制造导线 3、铁是日常生活