第一章 第一节 第一课时 焓变 反应热

第 一 章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 晨背关键语句 知识点一 理解教材新知 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 知识点三 第一课时 焓变 反应热 考向三 返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回1反应热 “三要素 ”： (1)符号： H； (2)单位： “kJ/ (3)正、负号： 返回返回2反应热计算 “两公式 ”： (1)H生成物的总能量反应物的总能量； (2)H反应物的键能总和生成物的键能总和。 返回返回返回返回自学教材 填要点 1反应热 (1)定义：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。 (2)特殊值 焓变： 焓变是生成物与反应物的焓值差，符号 “ ”，常用单位 “ ”，恒定条件下的反应热等于焓变。 H kJ/回返回2 热反应的关系 返回返回(2)实例： 1 2与 0.5 2完全反应生成 1 该反应的焓变 H 。 285.8 kJ/回返回师生互动 解疑难 (1)等压条件下的反应热在不做其他功的情况下，化学反应的焓变等于化学反应的反应热。 (2)当生成物的总焓大于反应物的总焓 即 H(生成物 )H(反应物 )时， H0，反应为吸热反应。 (3)当 H(生成物 )化学反应 能量， H 0； 若 回返回类型 比较 放热反应 吸热反应 图示 返回返回类型 比较 放热反应 吸热反应 实例 物质的燃烧 中和反应 多数化合反应 活泼金属与水或酸的反应 铝热反应 多数分解反应 碳与 蒸气的反应等 H)28返回返回师生互动 解疑难 (1)物质发生化学反应一定伴随着能量变化，但伴随能量变化的物质变化不一定都是化学变化，如水蒸气变成液态水放热，但该变化为物理变化。 (2)化学反应的能量变化主要表现为热量变化，但并不完全是热量变化，还有光能、电能等。 返回返回(3)反应条件与该反应的能量变化之间没有必然联系，因此，不能根据反应条件判断一个反应是放热反应还是吸热反应，有些放热反应需加热才能进行，如碳的燃烧；有些吸热反应常温下即可进行，如 H)28 返回返回3在日常生活和学习中，我们经常接触到下列反应： 化石燃料燃烧 强酸、强碱的中和反应 用 活泼金属和盐酸反应制氢气 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气 煅烧石灰石其中属于放热反应的有 _；属于吸热反应的有 _。 返回返回解析： 常见的放热反应有燃料的燃烧，酸碱中和反应，活泼金属与酸的反应和多数的化合反应；常见的吸热反应有多数的分解反应， 2O(g)高温下的还原反应，H)28 答案： 返回返回主题 1： 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？常温下就能进行的反应一定是放热反应吗？ 甲 有些放热反应常温下就能进行，如酸碱中和反应。有些放热反应常温下不能进行，需要加热才能反应，如炭的燃烧反应 返回返回乙 有些吸热反应常温下就能进行，如氢氧化钡晶体与些吸热反应常温下不能进行，需要加热才能反应，如碳酸钙的分解反应 丙 化学反应过程究竟是吸热还是放热，与反应条件没有关系，因此，不能根据反应条件来判断一个化学反应是放热还是吸热 返回返回主题 2： 如何判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应？ 甲 可以根据反应物和生成物的总能量大小判断 。 若 E(反 )总 E(生 )总 ， 该反应为放热反应； 若 E(反 )总 生成物的总键能，该反应为吸热反应；若反应物的总键能 A。 (2)吸热反应是反应通过加热、光照等外界条件吸收能量而使体系的能量升高， H0；物质的稳定性减弱。如 A B H0，则稳定性 AB。 返回返回提示： 若 2 B(g)的能量低于 1 2(g) 1 2(g)的能量即生成物的能量低于反应物的能量，则该反应为放热反应。 图中若 2 B(g)的能量低于 1 2(g) 1 2(g)的能量，你能确定该反应是 放热反应还是吸热反应吗？ 返回返回 例 2 (201 1 郑州高二质检 ) 下列化学反应属于吸热反应的是 ( ) A 盐酸与烧碱溶液的反应 B 稀盐酸的反应 C C = =高温2D 葡萄糖在人体内氧化分解 返回返回解析 酸碱中和反应，活泼金属与酸的反应均属于放热反应；葡萄糖在人体内氧化分解，为人的生命活动提供能量，也属于放热反应； 于吸热反应。 答案 C 返回返回放热反应、吸热反应判断的依据与误区 (1)吸热反应、放热反应判断的 “两大依据 ”： 理论依据：反应物与生成物总能量的相对大小； 计算依据：断裂化学键吸收总能量与形成化学键放出总能量的相对大小。 返回返回(2)吸热反应、放热反应判断的 “两大误区 ”： 误区一：与反应条件有关； 误区二：只要吸热就是吸热反应，只要放热就是放热反应；如水蒸气液化放出热量，但该过程不是放热反应。 返回返回1 (2012西安高二检测 )下列反应既属于氧化还原反应， 又是吸热反应的是 ( ) A铝片与稀盐酸的反应 B H)28C灼热的炭与 D甲烷在氧气中的燃烧反应 返回返回解析： A、 答案： C 返回返回例 3 (2011重庆高考 )子结构中只存在 S知： 1 (s)转化为气态硫原子吸收能量 280 裂 1 F、 S60 330 S(s) 3F2(g)=g)的反应热 ( ) A 1780 kJ/ B 1220 kJ/ 450 kJ/ D 430 kJ/回返回解析 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。 S(s) 3F2(g)=g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为 280 160 3760 键生成放出的热量为 330 6 1980 应放出 1220 H 1220 kJ/ 答案 B 返回返回(1)依据键能计算反应热： H反应物的总键能生成物的总键能 (2)依据物质能量计算反应热： H生成物的总能量反应物的总能量 返回返回2已知 H2(g) g)=2g) H 72 kJ/ 其他相关数据如下表： H2(g) g) g) 1 子中的化学键断裂 时需要吸收的能量 /36 a 3