2015年秋季佛山龙文教师统一试卷(高中化学)20 高考模拟试题重组卷(三)

2015 年秋季佛山龙文教育教师统一试卷 高中化学试卷 20 出题人：总部教研化学组 教师姓名： 分数： 高考模拟试题重组卷（三） （满分：100 分，时间：60 分钟） 试卷说明：第 7、8、9、10、11、12、13 单选题，每题 6 分；26、27、28 为必做题； 第 36、37、38 为选做题，只需要完成一题，若全部完成，按第一题计分。 第 7 题 (2015 陕西西安八校联考二,7) 下列说法正确的是( ) A.红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都不相同 B.纤维素、聚乳酸、蔗糖等都是高分子化合物 C.白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体,分子内都存在共价键 D.石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制葡萄糖等过程中都包含化学变化 第 8 题 (2015 河北石家庄质检二,7) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.常温常压下,16 g O 2 和 32 g O3 的混合物中,含有 O 原子数目为 3NA B.标准状况下,1 mol Na 2O 和 1 mol Na2O2 的混合物中,含有离子总数为 7NA C.1 mol NaHSO4 溶于水或受热熔化 ,电离出来的离子数目均为 2NA D.在 K35ClO3+6H37Cl KCl+3Cl2+3H2O 中,若生成 71 g Cl2 转移的电子数目为 5/3NA 第 9 题 (2015 四川成都二诊,1) 科学家设想利用乙二醇和 CO2 生产可降解塑料聚碳酸酯( )。下列有关说法不正确的是 ( ) A.乙二醇可作汽车抗冻液 B.减少 CO2 的排放可防止酸雨 C.该塑料是一种有机高分子材料 D.链节上酯基的水解有利于降解发生 第 10 题 (2015 广东广州普高综合测试二,9) 下列叙述和均正确并且有因果关系的是( ) 选项 叙述 叙述 A Fe3+有氧化性 Fe 2(SO4)3 可作净水剂 B 浓硫酸有腐蚀性 常温下浓硫酸不能用铁罐盛装 C Cl2 是非金属单质 Cl2 能使湿润的有色布条褪色 D 熔融状态的 Al2O3 中有自由移动的 Al3+和 O2- 电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al 第 12 题 (2015 湖北八校二联,9) 根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是( ) 元素编号 原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或最低化合价 +1 -2 +3 -1 -2 +3 +1 +1 A.元素形成的化合物具有两性 B.元素简单氢化物的沸点低于元素简单氢化物的沸点 C.元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径 D.元素 的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强 第 11 题 (2015 北京西城一模,11) 次磷酸(H 3PO2)是一元弱酸,工业上可用下图所示装置电解 NaH2PO2 制 H3PO2(阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过) 。下列说法正确的是( ) A.阳极室有 H2 生成 B.阴极室溶液 pH 减小 C.原料室溶液 pH 保持不变 D. 阳极室可能有 H3PO4 生成 第 13 题 (2015 河南郑州质检二,12)25 时,将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合( 体积变化忽略不计), 做教育 做良心 网址： 做教育 第 3 页 共 10 页 做良心 测得反应后溶液的 pH 如下表 : 起始浓度/molL -1 实验编号 c(HA) c(NaOH) 反应后溶液的 pH 0.10 0.10 9 x 0.05 7 下列判断不正确的是( ) A.x0.05 B.将实验所得溶液加水稀释后,c(OH - )/c(A-)变大 C.实验所得溶液中 c(A-)+c(HA)=0.10 molL-1 D.实验 所得溶液中 c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) 第 26 题 (2015 晋冀豫三省联考质检二,26)(15 分) 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称 “纳米铁”,可用作手机辐 射屏蔽材料。实验室的制备方法是:以高纯氮气作保护气,在高温条件下用 H2和 FeCl2反应生成“纳米铁”,实验 装置如图。 请回答: (1)A 装置用于制取氮气 ,反应的化学方程式为 _。 (2)实验时,应先将_( 填“N 2”或“H 2”)通入 C 装置,反应生成“纳米铁”的化学方程式为 _;实验中需要保护气的原因是 _。 (3)a 导管口的气态产物除 HCl 外还可能有_( 填化学式)。 (4)利用 D 装置也可以得到较纯净的氮气。但科学家发现,采用此方法在 b 导管口得到的氮气在相同条件下比原 方法得到的氮气密度略大,原因是_ (假设上述实验设计与操作均无错误,且氮气已完全干燥);若开始加入的铜粉质量为 3.84 g,持续通入空气至铜粉 全部反应,冷却后固体质量为 4.48 g,则固体的成分为_, 反应的化学方程式为_。 第 27 题 (2015 安徽合肥质检二,27)(14 分) 高铁酸钾(K 2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功 能水处理剂,其生产工艺如下: 回答下列问题: (1)反应应在温度较低时进行,这是由于 Cl2 与 KOH 溶液在温度较高时反应生成 KClO3,写出加热时该反应的 化学方程式:_。 (2)在溶液中加入 KOH 固体的目的是_(填字母) 。 A.与溶液中过量的 Cl2 继续反应,生成更多的 KClO B.KOH 固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率 C.为下一步反应提供碱性的环境 D.使 KClO3 转化为 KClO (3)从溶液中分离出 K2FeO4 后,同时得到副产品_(写化学式); 判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净的方法是 _。 (4)高铁酸钾(K 2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质, 请写出该反应的离子方程式:_。 (5)若消耗 90%的硝酸铁溶液 268.9 g,则理论上可制得 K2FeO4 晶体_g。 做教育 做良心 网址： 做教育 第 5 页 共 10 页 做良心 第 28 题 (2015 湖北八市三月联考,27)(14 分) 研究 CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 (1)已知拆开 1 mol H2、1 mol O 2 和液态水中 1 mol OH 键使之成为气态原子所需的能量分别为 436 kJ、496 kJ 和 462 kJ;CH3OH(g)的燃烧热为 627 kJ/mol。 则 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) H=_kJ/mol (2)将燃煤废气中的 CO2 转化为二甲醚的反应原理为 : 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(l) 该反应平衡常数表达式 K=_。 已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO 2 的转化率如图所示。该反应的 H_0 (填“” 或“0.05。实验所得溶液加水稀释后,水解平衡 A-+H2O HA+OH-正向移动,n(OH -)增大,n(A -)减小,故 = ,比值增大。由物料守恒知 c(A-)+c(HA)=0.05 molL- 1。实验 中,pH=7,故 c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可推出 c(Na+)=c(A-),即 c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)。 第 26 题 答案 (15 分)(1)NaNO 2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O(2 分) (2)N2(1 分) H 2+FeCl2 2HCl+Fe(2 分) 排尽空气,防止生成的铁与空气中的氧气反应(2 分) (3)NH3(2 分) (4)制得的氮气中含有密度(或相对分子质量 )比氮气大的稀有气体(2 分) CuO 和 Cu2O(2 分) 3Cu+O 2 CuO+Cu2O(2 分) 解析 (1)由 NaNO2 与 NH4Cl 反应生成 N2,可写出:NaNO 2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O。(2)实验时应先将 N2 通 入 C 装置,以排尽装置中的 O2,防止生成的 Fe 与空气中的 O2 反应。(3)N 2、H 2 在铁触媒存在时可生成 NH3,故 a 导管口气态产物还可能有 NH3。(4)D 装置制取的 N2 中含有相对分子质量比 N2 大的稀有气体,故混合气密度略 大于 N2 密度。生成物是 Cu 的氧化物,其中 n(Cu)n(O)= mol mol=32,可写出:3Cu+O 2 做教育 做良心 网址： 做教育 第 9 页 共 10 页 做良心 CuO+Cu2O。 第 27 题 答案 (14 分)(1)6KOH+3Cl 2 KClO3+5KCl+3H2O(2 分 ) (2)AC(2 分) (3)KCl、KNO 3(2 分) 取最后一次洗涤液,加 AgNO3 溶液,若无白色沉淀生成,则已洗净(2 分) (4)4Fe +10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+3O 2+8OH-(3 分) (5)198.0(3 分) 解析 (1)由得失电子守恒、原子守恒可写出:6KOH+3Cl 2 KClO3+5KCl+3H2O。(3)由流程图可推副产物有 KCl、KNO 3。(4)Fe 与 H2O 反应生成 Fe(OH)3 胶体,根据化合价变化判断还应有 O2 生成。根据得失电子守恒、 电荷守恒、原子守恒可写出:4Fe +10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+3O 2+8OH-。(5)Fe(NO 3)3K2FeO4,则 m(K2FeO4)= g=198.0 g。 第 28 题 答案 (14 分)(1)-93(3 分) (2) (2 分) (2 分) 不变(2 分) ABC(3 分) (3)2.810-4 mol/L(2 分) 解析 (1)CH 3OH(g)+ O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=-627 kJ/mol,CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) H; 两式相加得:3H 2(g)+ O2(g) 3H2O(l) H=H+(-627 kJ/mol)。由题给信息可知 H=(3436+ 496-32462) kJ/mol=H+(-627 kJ/mol),解得 H=-93 kJ/mol。 (2)平衡常数 K= 。由图示可知投料比一定时,温度越高,(CO 2)越小,即升高温度平衡逆向移动, 故该反应是放热反应,H0。平衡常数 K 只随温度变化而变化,温度不变,则 K 值不变。CH 3OCH3 与 H2O 物 质的量之比一直是 13,故其不变不能作为达到平衡状态的标志。(3) 当 c(Ca2+)=110-5 mol/L 时,认为 Ca2+刚好沉 淀完全,则 c(C )= = mol/L=2.810-4 mol/L。 第 36 题选做题 答案 (15 分)(1) Fe2O3 电能 热能 SO2 浓 H2SO4(各 1 分) (2)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2(2 分) 2Ca 5(PO4)3F+7H2SO4 3Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF(2 分) (3)0.39(2 分) (4) 海水(1 分) 镁或溴(1 分) (5)废气(主要是高炉煤气 )经除尘后可作燃料,废渣可用作水泥生产原料或可用作磷肥的生产原料(每点 1 分,共 2 分,其他合理答案也给分) 解析 (2)沸腾炉中发生反应:4FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2。由磷矿石制普钙的反应为 2Ca5(PO4)3F+7H2SO4 3Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF。(3)由硫原子守恒可得关系式 :FeS22H2SO4,则可制取硫酸的质量为 吨=0.39 吨。(4)热电厂的冷却水是海水 ,从海水中除可提取食盐外,还可提取溴、镁等。 第 37 题选做题 答案 (15 分). sp 杂化 sp 2 杂化 sp 3 杂化(每空 1 分,共 6 分) .(1)d(1 分) 四(1 分) (2)铬(1 分) (3)3s 23p63d5(1 分) 5(1 分) (4)BaTiO 3(1 分) 6(1 分) 分子(1 分) 2(1 分) 解析 .三种元素同属于 d 区第四周期,单电子数最多的是 Cr(铬)元素。基态 Fe3+M 层电子排布式为 3s23p63d5。Fe 价电子数为 8,一个 CO 提供 2 个电子,故 8+2n=18,n=5。(4) 由“均摊法”可知该晶胞中有 1 个 Ba,Ti:8 =1(个),O:12 =3(个), 故其化学式为 BaTiO3。Ti 4+的氧配位数为 6。 由 TiCl4 熔、沸点可推断其属于 分子晶体。 第 38 题选做题 答案 (15 分)(1)