2015年柳州市中小学教师招聘考试辅导课程

2015年柳州市中小学教师招聘考试辅导课程 2015 年度广西壮族自治区中小学教师公开招聘公告|报名入口| 海量免费笔试复 习资料：/2015/0228/1176442.html 2015 年广西中小学教师招聘考试课程推荐： /E7wnS 3 月 22 日教师笔试备考现场免费公开课(14：30-17：00) 上课内容：教育学与教学法基础 地点：南宁市民族大道 12 号丽原天际 6 楼 老师：王利科 资历：华图招教名师大咖、北师大硕士研究生、10 年招教教学经验，多次参加 国家级招教培训项目、招教专业知识深厚、教授课程系统性强、短时间内提高 你的知识储量。 导师决胜班 1.全面深度讲解学科知识点，传授记忆方法，建立知识导图。 2.全方位辅导，做到及时巩固，讲练背结合，系统完整的梳理重点、难点，更 好的符合应试要求。 3.尊享 8 天 8 晚，全程督学模式全面管理。 4.小班教学，15 人一个小班，授课教师精准把握每一位学员学习进度，定期进 行查缺补漏。 5.自习室无时间限制，教师全程跟班，随时答疑解惑。 6.多次模考一次拓展，现场考试及讲评，讲、练、测、评有机结合。 7.报此系列课程的学员均可赠送一天价值 680 元的冲刺班 上课地点:柳州市 班次及班别:TBGXJS21501 导师决胜班 科目：教育学与教学法基础 教育心理学与德育工作基础知识 上课时间：2015 年 3 月 29 日-4 月 5 日（8 天 8 晚，包住宿） 学时：96 学费：3680 一、常见的分散系 指一种或几种物质(分散质) 分散到另一种物质(分散剂) 里所形成的混合物称 为分散系。其中水是分散系中最常用的分散剂。根据分散质粒子的大小，可将 分散系分为溶液、浊液(悬浊液和乳浊液) 和胶体三大类。 分散系分散质分散质直径主要特征实例 溶液分子，离子10-7 米(不能透过纸)不均一，不稳定， 不透明，无丁达尔现象水泥，乳剂 二、溶液 1.溶解度 (1)溶解度的定义 在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量， 叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。在未注明的情况下，通常溶解度指的是 物质在水里的溶解度。 国家公务员| 事业单位 | 村官 | 选调生 | 教师招聘 | 银行招聘 | 信用社 | 乡镇公务员| 各省公务员| 政法干警 | 招警 | 军转干 | 党政公选 | 法检系统 | 路转税 | 社会工作师 气体的溶解度通常指该气体(其压强为 1 标准大气压 )在一定温度时溶解在 1 体积水里的体积数。也常用“g/100 g 水”作单位 (自然也可用体积)。溶解度 的单位是克(或者是 g/100 g 水)而不是没有单位。 (2)溶解度的影响因素 物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质(溶剂和溶质)的本性; 另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些 物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不 同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。溶解度是溶解性的 定量表示。 通常把在室温(20 )下,溶解度在 10 g 以上的物质叫作易溶物质,溶解度在 1 g10 g 的物质叫作可溶物质, 溶解度在 0.01 g1 g 的物质叫作微溶物质,溶 解度小于 0.01 g 的物质叫作难溶物质。可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。 气体的溶解度还与压强有关。 压强越大，溶解度越大，反之则越小。温度越高， 气体溶解度越低。 (3)溶解度曲线及其应用 溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。 点：溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线 上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解 度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用:根据已知温度 查出有关物质的溶解度;根据物质的溶解度查出对应的温度;比较相同温度下 不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化 情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较 小。溶解度曲线也有三个方面的应用:根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解 度随着温度的变化而变化的情况。根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内 的物质的溶解度大小。根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。 面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的 不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶 液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的 饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二 种方法是蒸发一定量的溶剂。 交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同， 此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。 溶解度曲线的特征： 大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加; 少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐; 极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低， 如熟石灰。 溶解度曲线的应用： 由已知温度查找某物质对应的溶解度; 国家公务员| 事业单位 | 村官 | 选调生 | 教师招聘 | 银行招聘 | 信用社 | 乡镇公务员| 各省公务员| 政法干警 | 招警 | 军转干 | 党政公选 | 法检系统 | 路转税 | 社会工作师 由物质的溶解度查该物质所处的温度; 比较同一温度下不同物质的溶解度; 设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯 NaCl 可用蒸发溶剂法，分离 NaCl 和 NaNO3 可用降温结晶法。 2.饱和溶液和不饱和溶液 (1)饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。 (2)不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶 液。 (3)饱和与不饱和溶液的互相转化：不饱和溶液通过增加溶质(对一切溶液适 用)或降低温度 (对于大多数溶解度随温度升高而增大的溶质适用，反之则需升 高温度，如石灰水)、蒸发溶剂( 溶剂是液体时)能转化为饱和溶液; 饱和溶液通 过增加溶剂(对一切溶液适用) 或升高温度(对于大多数溶解度随温度升高而升高 的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水)能转化为不饱和溶液。 3.物质的量浓度 物质的量浓度简称浓度。溶质 B 的物质的量浓度用 cB 表示，即 cB=nBV=溶质 B 的物质的量(mol)溶液的体积(L) ?经典例题 某学生用 NaHCO3 和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据 (盐酸的物质的量浓度相等) ，下列分析推理不正确的是() 。 50 mL 盐酸 50 mL 盐酸 50 mL 盐酸 m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 g V(CO2)( 标准状况)2.24 L3.36 L3.36 L A. 盐酸的物质的量浓度为 3.0 molL-1 B. 能计算出混合物中 NaHCO3 的质量分数 C. 加入混合物 9.2 g 时盐酸未反应完 D. 15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应 【答案】 D 【名师点评】 由已知数据可得出 m=9.2 g 时，此时盐酸过量 ;m=27.6 g 时，混合物过量，此时盐酸反应完全。利用 9.2 g2.24 L=m3.36 L，得知 m=13.8 g，则 m=15.7 g 时，混合物过量。此时，盐酸完全反应，故根据混 合物与盐酸发生反应，可得出 HClCO2 的对应关系，由 nCO2=3.36 L22.4 L/mol=0.15 mol，可得出 nHCl=0.15 mol，故 cHCl=3 molL-1。 4.质量分数 质量分数是指溶液中溶质的质量分数，既溶质质量与溶液质量之比，也指 混合物中某种物质质量占总质量的百分比。 (1)溶质质量分数 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液 质量和溶质质量。 溶质的质量分数一般用百分数表示。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 国家公务员| 事业单位 | 村官 | 选调生 | 教师招聘 | 银行招聘 | 信用社 | 乡镇公务员| 各省公务员| 政法干警 | 招警 | 军转干 | 党政公选 | 法检系统 | 路转税 | 社会工作师 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部 分溶质质量不能计算在内。 (2)某物质中某元素的质量分数 即某元素在某物质中所占的比例。通式为：R 的相对原子质量分子中 R 的个数该分子的相对分子质量100%。 ?经典例题 某物质在室温下的溶解度为 20 g，在室温下将该物质 40 g 投入 90 g 水中 充分溶解，则该溶液中溶质的质量分数为()。 A. 30.8% B. 44.4% C. 16.7% D. 无法计算 【答案】 C 【名师点评】 本题是一道溶解度和溶质质量分数的综合计算题，也是一道 容易错解的试题。溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。根据题意，室温下 90 克水中溶解 18 克该物质时即 达到饱和，根据溶质的质量分数的定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 溶液质量之比，即可求得该溶液中溶质的质量分数为 18/(18+90)16.7%。 三、胶体 (一)胶体的概念 胶体又称胶状分散体，是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间 的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。常见的胶体如： Fe(OH)3 胶体、Al(OH)3 胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨 水、涂料、肥皂水、AgI 、Ag2S、As2S3，有色玻璃等。 (二)胶体的分类 按照分散剂状态不同分为： 1.气溶胶 以气体作为分散介质的分散体系。其分散相可以是气相、液 相或固相。如 SO2 扩散在空气中。 2.液溶胶 以液体作为分散介质的分散体系。其分散相可以是气相、液 相或固相。如 Fe(OH)3 胶体。 3.固溶胶 以固体作为分散介质的分散体系。其分散相可以是气相、液 相或固相。如有色玻璃、烟水晶。 (三)胶体的性质 1.胶体的光学性质 丁达尔效应 当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这种现 象叫丁达尔现象。利用此性质可鉴别胶体、溶液与悬浊液。 2.胶体的力学性质 (1)布朗运动 1827 年，英国植物学家布朗发现，在显微镜下能观察到悬浮在液面(水)上 的花粉末小断 地做不规则的运动。后来又发现其他细粉末(如煤、化石、金属等粉末)也 如此，这种无规则运动即布朗运动在很长一段时间里，布朗运动现象的本质没 有得到阐明。 国家公务员| 事业单位 | 村官 | 选调生 | 教师招聘 | 银行招聘 | 信用社 | 乡镇公务员| 各省公务员| 政法干警 | 招警 | 军转干 | 党政公选 | 法检系统 | 路转税 | 社会工作师 1905 年和 1906 年，爱因斯坦和斯莫鲁霍夫斯基从不同的角度分别独立地 提出了布朗运动理论：悬浮于液体中的质点的平均动能和一个小分子的一样。 小粒子的质量小，因此其运动速度快。胶体粒子之所以不断地改变其运动方向， 是因为不断地受到热运动的液体分子对微粒的碰撞。 (2)扩散现象 当存在浓度差时，物质由高浓度区域自发地移向低浓度区域，即扩散现象。 在扩散过程中，遵循 Fick 定律。Fick 第一定律公式表示为：dmdt=DAdcdx。 (3)沉降与沉降平衡 如果溶胶粒子的密度比分散介质的密度大，那么在重力场作用下粒子就有 向下沉降的趋势。 粒子体积大小均一的溶胶达到沉降平衡时，其浓度随高度分布的规律符合 下列关系： lnn1n2=LVRT(-0)(h2-h1)g 式中，n1 和 n2 分别是高度为 h1 和 h2 处粒子的浓度， 和 0 分别是分 散相和分散介质的密度，V 是单个粒子的体积，g 是重力加速度。 3.胶体的电性质 溶胶系统具有较高的表面能，有自动聚结变大的趋势。但事实上有很多溶 胶体系可以在相当长的时间内稳定存在而不聚结，这主要因为溶胶粒子带电的 缘故。 (1)电动现象 在外电场作用下，分散相与分散介质发生相对移动的现象称为溶胶的电动 现象。 电泳：在电场作用下，固体的分散相粒子在液体介质中做定向移动。 电渗：在电场作用下，固体的分散相粒子不动，而液体介质发生定向移 动。 (2)凝聚现象 加入电解质或加入带相反电荷的溶胶或加热均可使胶体发生凝聚。加入的 电解质中和了胶粒所带的电荷，使胶粒形成大颗粒而沉淀。一般规律是电解质 离子电荷数越高，胶体凝聚的能力越强。用胶体凝聚的性质可制造生活必需品。 如用豆浆制豆腐，从脂肪水解的产物中得到肥皂等。 (四)胶体的应用 1.农业生产 :土壤的保肥作用。土壤里许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体 形式存在。 2.医疗卫生 :血液透析, 血清纸上电泳, 利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。医 学上越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如胶态磁流体治癌术 是将磁性物质制成胶体粒子，作为药物的载体，在磁场作用下将药物送到病灶， 从而提高疗效。 3.日常生活 :制豆腐、明矾净水。 4.自然地理 :江河入海口处形成三角洲, 其形成原理是海水中的电解质使江河 泥沙所形成的胶体发生聚沉。 5.工业生产 :制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用电泳原理选矿,原油脱水等。 在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，不仅可以改进材料的耐冲 国家公务员| 事业单位 | 村官 | 选调生 | 教师招聘 | 银行招聘 | 信用社 | 乡镇公务员| 各省公务员| 政法干警 | 招警 | 军转干 | 党政公选 | 法检系统 | 路转税 | 社会工作师 击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性能，还可以改进材料的光学性质。有 色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的。国防工业中有些火药、 炸药须制成胶体。一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水， 塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体。 ?经典例题 FeCl3 溶液、Fe(OH)3 胶体共同具备的性质是()。 A. 加入饱和的 MgSO4 溶液都发生聚沉 B. 分散质的粒子都不能通过半透膜 C. 都比较稳定，密封保存一段时间也不会产生沉淀 D. 加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解 【答案】 C 【名师点评】 溶液和胶体都属于稳定的分散系，密封保存一段时间也不会 产生沉淀，故 C 项正确。 AB 两项所述的是胶体独有的性质，溶液不具有;D 项 H2SO4 加入 Fe(OH)3 胶体中，先引起沉降，然后与 Fe(OH)3 固体反应使其溶 解，而 FeCl3 溶液与 H2SO4 不发生反应。 第四节物质结构和元素周期律 一、原子构成 1.原子的组成及表示方法 原子(AZX)原子核质子 Z 个中子(A-Z)个核外电子 Z 个 (1)原子核：几乎集中原子的全部质量，但其体积却只占整个原子体积的千 亿分之一。其中的质子、中子通过强相互作用集合在一起，使原子核十分“坚 固”，在化学反应时不会发生变化。另外原子核中蕴含着巨大的能量原子 能(即核能)。 (2)质子：带一个单位正电荷，质子数决定了元素的种类。 (3)中子：不带电荷，中子数决定原子的种类。 (4)电子：带一个单位负电荷。它与原子的化学性质密切相关，特别是最外 层电子数及排布决定了原子的化学性质。 2.构成原子或离子的各基本粒子之间的数量关系 (1)核内质子数=核电荷数=原子的核外电子数=原子序数; (2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N); (3)阳离子核外电子数 =核内质子数-电荷数，例 Ca2+; (4)阴离子核外电子数 =核内质子数+电荷数，例 Cl-。 3.原子和离子的区别和联系 原子离子 区别 1.除稀有气体的原子外其余原子为不稳定结构 2.电中性 3.同种原子半径大小相同，不同原子半径不同 4.是化学变化的最小微粒，有自己的性质，可独立存在 1.主族元素的简单离子为稳定结构 2.阳离子带正电荷。比同种元素的原子少一个电子层，阴离子带负电荷， 与同种元素原子的电子层数相同 国家公务员| 事业单位 | 村官 | 选调生 | 教师招聘 | 银行招聘 | 信用社 | 乡镇公务员| 各省公务员| 政法干警 | 招警 | 军转干 | 党政公选 | 法检系统 | 路转税 | 社会工作师 3.阳离子半径小于相应的原子，阴离子半径大于相应的原子 4.是带电的原子或原子团，性质与原子不同，阳离子与阴离子共存 联系核电荷数相同的原子和离子属于同种元素，在一定条件下同种元素的 原子和离子可互变 二、元素、核素和同位素 1.元素 (1)元素的起源 古希腊人认为宇宙万物由水、火、土、气组成,称为“四元素说”。火元素、 气元素两种轻元素会向上飘,土元素、水元素两种重元素会向下沉,四种元素按一 定的比例组成各种物体。在古中国,也有相似的观点,我们的祖先认为宇宙万物由 木、火、土、金、水组成,称为“五行说”。拥有“五行说”的同时，中国同样 拥有“地水火风”的观点,两者并行不悖。 (2)元素的定义 具有相同核电荷数(即质子数) 的同一类原子总称为元素。 到目前为止,人们在自然界中发现的物质有 3000 多万余种,但组成它们的元 素只有 100 余种。到 2007 年为止，总共有 118 种元素被发现，其中 94 种存 在于地球上。原子序数大于 83(即铋及之后)的元素都是不稳定的，并会进行放 射性衰变。原子序数为 43 和 61 的元素( 即锝和钷)没有稳定的同位素，会进行 衰变。 2.核素 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。例如，原子核里 有 6 个质子和 6 个中子的碳原子，质量数是 12，称为碳-12 核素，或写成 12C 核素。原子核里有 6 个质子和 7 个中子的碳原子，质量数为 13，称为 13C 核 素。具有多种核素的元素称多核素元素。自然界仅有一种核素存在的元素称为 单核素元素，如氦、氟、铝、钠等 20 种元素。质子数为偶数的元素，可有较 多的稳定核素，一般不少于 3 种，而质子数为奇数的元素，通常只有一个稳定 核素，从不会多于两种，这是由核子的结合能所决定的。 核素常用符号 AZX 表示，其中 X 是元素符号，Z 是原子序数，A 是质量 数，A-Z=N， N 是该核素中的中子数。由于元素符号 X 已经确定了它的原子序 数，因此，通常核素也可简记为 AX。 3.同位素 同位素即为具有相同原子序数(即质子数相同，因而在元素周期表中的位置 相同)，但质量数不同，亦即中子数不同的一组核素。例如氢有三种同位素， H(氕) 、D(氘，又叫重氢)、 T(氚，又叫超重氢);碳有多种同位素，例如： 12C、 14C 等。 同位素在元素周期表上占有同一位置,化学行为几乎相同,但原子质量或质量 数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有 所差异。同位素的表示方法是在该元素符号的左上角注明质量数,例如碳 14， 一般用 14C 而不用 C14。 同位素有重要的用途，例如 12C 是作为确定原子量标准的原子; 两种 H 原 子是制造氢弹的材料;235U 是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。同位素示 国家公务员| 事业单位 | 村官 | 选调生 | 教师招聘 | 银行招聘 | 信用社 | 乡镇公务员| 各省公务员| 政法干警 | 招警 | 军转干 | 党政公选 | 法检系统 | 路转税 | 社会工作师 踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面，例如用 18O 标记化合 物确证酯化反应的历程，131I 用于甲状腺吸碘机能的实验等。 三、元素周期律和元素周期表 1.元素周期律的发现和概念 1868 年 ,门捷列夫经过多年的艰苦探索,发现了自然界中一个极其重要的规 律元素周期规律。这个规律的发现是继原子分子论之后,近代化学史上的 又一座光彩夺目的里程碑,它所蕴藏的丰富和深刻的内涵,对以后整个化学和自然 科学的发展都具有普遍的指导意义。 1869 年 ,门捷列夫提出第一张元素周期表,根据周期律修正了铟、铀、钍、 铯等 9 种元素的相对原子质量;他还预言了三种新元素及其特性,并暂时取名为类 铝、类硼、类硅,这就是 1871 年发现的镓、1880 年发现的钪和 1886 年发现的 锗。这些新元素的原子量、密度和物理化学性质都与门捷列夫的预言相符,周期 律的正确性由此得到了举世公认。 元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫作元素周期律。 2.元素周期律总结 (1)同一周期( 稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子 半径递减;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 (2)阴阳离子的半径大小辨别规律： (1) 阳离子半径 原子半径; (3) 阴离子半径阳离子半径。 (3)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递 增(从+1 价到+7 价，第一周期除外，第二周期的 O、F 元素除外);最低负化合 价递增(从-4 价到-1 价，第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从 A 族开始)。元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为 8。 (4)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非 金属性递增;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增， 非金属性递减。 (5)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还 原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。同一 族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对 应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。 (6)同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强 (碱性减弱);同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增 强(酸性减弱 )。 (7)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易; 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。 (8)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，气态氢化物的稳定性增 强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，气态氢化物的稳定性减弱。 3.元素周期表 元素周期表是 1869 年俄国科学家门捷列夫首创的，后来又经过多名科学 家多年的修订才形成现在的周期表。 国家公务员| 事业单位 | 村官 | 选调生 | 教师招聘 | 银行招聘 | 信用社 | 乡镇公务员| 各省公务员| 政法干警 | 招警 | 军转干 | 党政公选 | 法检系统 | 路转税 | 社会工作师 元素周期表中共有 118 种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于 该元素原子的核外电子数目，这个编号称为原子序数。 原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们按照原子序数递增 排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同 一列。 元素周期表有 7 个周期，16 个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行 叫作一个族。这 7 个周期又可分成短周期(1、2、 3)、长周期(4、5、6) 和不完 全周期(7)。16 个族，又分为 7 个主族(A-A)，7 个副族(B-B)，一个第 族，一个零族。 四、化学键和分子间作用力 化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作 用力的统称。根据成键方式的不同，化学键分为离子键、共价键和金属键。 1.离子键 (1)离子键是阳离子和阴离子之间由于静电作用所形成的化学键。 (2)离子键的性质： 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。 离子键存在于离子化合物中，离子化合物在室温下以晶体形式存在。 离子键较氢键强，其强度与共价键接近。 2.共价键 共价键是化学键的一种。两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理 想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫作共价键。共 价键主要有以下两个特点： (1)饱和性 在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的， 一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其他 电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和 性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比 定律的内在原因之一。 (2)方向性 除 s 轨道是球形的以外，其他原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价 键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方 向决定着分子的构形。影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。 3.金属键 金属键是化学键的一种，主要存在于金属中。由自由电子及排列成晶格状 的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固 定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、 沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内 部自由电子密度成正相关(也可粗略看成与原子外围电子数成正相关)。 ?经典例题 下列叙述正确的是()。 A. P4 和 NO2 都是共价化合物 国家公务员| 事业单位 | 村官 | 选调生 | 教师招聘 | 银行招聘 | 信用社 | 乡镇公务员| 各省公务员| 政法干警 | 招警 | 军转干 | 党政公选 | 法检系统 | 路转税 | 社会工作师 B. CCl4 和 NH3 都是以极性键结合的极性分子 C. 在 CaO 和 SiO2 晶体中，都不存在单个小分子 D. 甲烷的结构式 CHHHH 是对称的平面结构，所以是非极性分子 【答案】 C 【名师点评】 P4 和 NO2 分子中都含有共价键，但 P4 是单质，故选项 A 错误。CCl4 是含有极性键的非极性分子，故选项 B 错误。原子晶体、离子晶体 和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，故选项 C 正确。 甲烷分子为正四面体形的非极性分子，故选项 D 错误。本题正确答案为 C。 4.分子间作用力 分子间作用力指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能团之间 的作用力，简称分子间力。 分子间作用力根据来源不同又可分为： 色散力：瞬时偶极之间的电性引力; 取向力：固有偶极之间的电性引力; 诱导力：诱导偶极与固有偶极之间的电性引力; 氢键：X-HY 类型的作用力。 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服分子间 引力使物质熔化和汽化就需要更多的能量，熔、沸点越高，但存在氢键时分子 晶体的熔沸点往往反常地高。气体分子之间的距离较大，故分子间的相互作用 较小;液体和固体的存在，正是分子间有相互吸引作用的证明;而液体、固体的难 于压缩，又证明了分子间在近距离时表现出的排斥作用。 五、晶体 1.晶体的概念及特征 自然界存在的固态物质可分为晶体和非晶体两大类，固态的金属与合金大 都是晶体。晶体与非晶体的最本质区别在于组成晶体的原子、离子、分子等质 点的排列是否规则。质点规则排列的为晶体，而非晶体中这些质点除与其最近 邻外，基本上无规则地堆积在一起。金属及合金在大多数情况下都以结晶状态 使用。晶体结构是决定固态金属的物理、化学和力学性能的基本因素之一。 2.晶体的点阵及其类型 晶体是各向异性的均匀物体。生长良好的晶体,外观上往往呈现某种对称性 (图 1)。从微观来看，组成晶体的原子在空间呈周期重复排列(图 2)。即以晶体 中的原子或其集合为基点,在空间三个不共面的方向上,各按一定的点阵周期，不 断重复出现。如从重复出现的每个基元中各取某一相当点，则这些点合在一起 形成一个空间点阵的一部分，确切地说，点阵是一组按连接其中任何两点的矢 量进行平移后而能复原的点的重复排列。 空间点阵是认识晶体结构基本特征的关键之一，用它可以方便而又清楚地 说明晶体的微观结构在宏观中所表现出的面角守恒、有理指数等定律以及 X 射 线衍射的几何关系。各点分布在同一直线上的点阵称为直线点阵，分布在同一 平面中者称为平面点阵，而分布在三维空间中者称为空间点阵。空间点阵划分 成一个个并置的平行六面体单位后，若点阵中各点都位于各平行六面体的顶点 处，则此单位只摊到一个点，称为素单位。平行六面体单位也可在面上或体内 国家公务员| 事业单位 | 村官 | 选调生 | 教师招聘 | 银行招聘 | 信用社 | 乡镇公务员| 各省公务员| 政法干警 | 招警 | 军转干 | 党政公选 | 法检系统 | 路转税 | 社会工作师 带心，摊到一个以上的点，成为复单位。按照空间点阵的平行六面体单位,可划 分成晶体结构的单位,这样的单位称为晶胞。 根据晶体的宏观对称性，布拉菲在 1849 年首先推导出 14 种空间点阵,它 们的晶轴关系即晶轴的单位长度及夹角(即单胞参量 a、b、c、)间的 关系，分别属于立方、四方、三方、六方、正交、单斜、三斜共 7 个晶系。其 中立方晶系的对称性最高，晶胞的三个边等长(a=b=c)并正交(=90) 。 三斜晶系的对称性最低。在四方晶系中,晶胞的两个边等长并正交;而在正交晶系 中三个边皆不等长。在六方晶系中,两个边等长, 它们的夹角 =120,而在三方晶 系的菱面体晶胞中，三个边等长，三个夹角相等，但无正交关系(三方晶系中也 可取六方点阵的晶胞)，在单斜晶系中，三个边不等长，三个夹角中有两个是 90。 在这 7 个晶系中，除了由素单位构成的简单点阵(P)外,还可能有体心(I)、 底心(C)、面心(F)点阵。在这些有心的点阵中，晶胞分别有 2 个或 4 个阵点。 3.晶体的共性 (1)晶体对称性 在晶体的外形以及其他宏观表