《溶液》复习课件(人教版九年级下册化学获奖课件ppt)

第九单元 溶液0上一页 下一页知识网络考点聚焦经典真题0上一页 下一页知识网络0上一页 下一页考点 1 溶液的形成1.溶液(1)定义：溶液是 _分散到 _里，形成 _的、 _的 _。(2)特征：具有 _性、 _性，属于 _物。溶质： _的物质，可以是 _。溶剂： _的物质。 _是最常用的溶剂。一种或几种物质 另一种物质 均一 稳定 混合物 均一 稳定 混合 被溶解 固体、液体或气体 能溶解其他物质 水 (3)组成考点聚焦0上一页 下一页2.乳浊液与乳化现象(1)乳浊液： _分散到液体里形成的 _；其特征是： _、 _。(2)乳化作用：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，形成 _的现象；其特点是能 _存在。小液滴 混合物 不均一 不稳定 乳浊液 稳定 0上一页 下一页3.溶解时的吸热或放热现象(1)溶于水时，溶液温度明显升高的物质有： _、_等。(2)溶于水时，溶液温度明显降低的物质有： _等。(3)溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有 _等。浓硫酸 氢氧化钠 硝酸铵 氯化钠 0上一页 下一页【 思考感悟 】1均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？提示： 不一定。均一、稳定的液体可能是纯净物，如水，而溶液属于混合物；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液就是蓝色溶液。2用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污的原理相同吗？为什么？提示： 不相同。汽油清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清洗油污属于乳化现象。0上一页 下一页考点 2 溶解度1.饱和溶液和不饱和溶液(1)判断依据 (2)二者转化的条件和方法（适合一般情况）增加 蒸发溶剂 降温 增加 升温 0上一页 下一页2.固体物质的溶解度(1)“ 四要素 ” 条件： _ 标准： 100g_ 状态：达到 _ 溶质质量：单位一般是 _一定温度 溶剂 饱和状态 克 0上一页 下一页(2)影响因素。 内因： _的性质。 外因： _a.大多数物质的溶解度随温度升高而 _，如 _。b.少数物质的溶解度受温度的影响 _，如 _。c.极少数物质的溶解度随温度升高而 _，如 _。溶质和溶剂 温度 增大 KNO3 不大 NaCl 减小 Ca(OH)2 0上一页 下一页3.气体的溶解度(1)定义：在压强为 _、一定 _时，气体溶解在_水中达到 _时的气体体积。(2)影响因素 内因： _的性质。 外因：温度和压强。气体的溶解度随温度的升高而 _，随压强的增大而 _。101kPa 温度 1体积 饱和状态 溶质和溶剂 减小 增大 0上一页 下一页【 思考感悟 】通过降低温度的方法可以使任意不饱和溶液转化为饱和溶液吗？ 提示： 不是。只有溶解度随温度降低而减小的物质才可以通过降温的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。0上一页 下一页考点 3 溶质的质量分数1.溶质的质量分数(1)概念。溶液中溶质的质量分数是 _与 _之比。(2)公式。 溶液质量 =_质量 +_质量=溶液体积 _=溶质质量 _ 溶质质量 =溶液质量 _溶质质量 溶液质量 溶质 溶剂 溶液密度 溶质的质量分数 溶质的质量分数 0上一页 下一页2.配制一定质量分数的溶液(1)实验用品： _、 _、 _、 _、药匙等。(2)实验步骤。 _、 _、 _、 装瓶贮存。托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 计算 称量或量取 溶解 0上一页 下一页【 甄别 判断 】1一种溶剂只能溶解一种溶质。 ( )提示： 一种溶剂可以溶解一种溶质，也可以同时溶解多种溶质，如海水中含有多种溶质。 2稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液。 ( )提示： 稀溶液不一定是不饱和溶液，如石灰水；浓溶液不一定是饱和溶液，如 90%的浓硫酸等。 0上一页 下一页3.10%的食盐溶液中的 “ 10%” 指的是将 10g食盐溶解于 100g 水中所得的溶液。 ( )提示： 溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，因此，10%的含义是指每 100g食盐溶液中含有 10g食盐， 90g水。4.饱和溶液变为不饱和溶液溶质质量分数一定变小。 ( )提示： 若通过升温 (溶剂不蒸发、溶质质量不变 )使饱和溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数不变。 0上一页 下一页考点 1 溶液的形成【 高频考点 】 溶液的形成；溶质、溶剂的判断；溶液的性质；溶解过程中的温度变化及应用；乳化作用及应用等1.(泰安中考 )溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是 ( )A.溶液都是无色、透明的液体 B.溶液中只能有一种溶质C.溶液中各部分密度不同 D.溶液中各部分性质相同经典真题D0上一页 下一页【 解析 】本题考查学生对溶液的理解能力。溶液指的是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物；溶液具有均一性和稳定性。因此， A中溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的； B中溶质可以有多种； C中与溶液的均一性相违背； D中与溶液的均一性相符合。0上一页 下一页2.(泰州中考 )下列洗涤方法中，利用乳化原理的是 ( )A.用食醋除水垢 B.用稀盐酸除铁锈C.用汽油清洗油渍 D.用洗洁精清洗油污【 解析 】 本题考查乳化原理。解答本题的关键应明确乳化作用是洗涤剂将油污分解成小液滴分散到水中的过程。用食醋除水垢、用稀盐酸除铁锈都是利用物质间发生化学反应生成可溶性的物质，用汽油清洗油渍，是利用油渍能溶解于汽油中；只有用洗洁精清洗油污是利用乳化原理。D0上一页 下一页3.(眉山中考 )某同学用 25 的水溶解一定量的 NaCl,充分搅拌后发现杯底还有部分 NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至 60, 固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是 ( )A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数C0上一页 下一页【 解析 】本题考查不同温度下同一物质的饱和溶液，解题关键是抓住不同温度下同一物质的溶解度不同。加热前后，氯化钠的溶解度不同， A发生改变；溶液升温后氯化钠全部溶解，溶液中的溶质的质量变大， B发生改变；溶液由 25 升温至 60 溶剂无变化， C没有发生改变 ；溶液中的溶质的质量变大，溶剂质量不变，所以溶质的质量分数变大， D发生改变。0上一页 下一页考点 2 溶解度及溶解度曲线【 高频考点 】 饱和溶液、不饱和溶液的概念、相互转化方法；溶解度的含义；溶解性判断、溶解度曲线的意义、应用等4.(烟台中考 )某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关量的变化图像正确的是 ( )C0上一页 下一页【 解析 】本题考查用图像表示变化的能力，解答本题需明确两点：(1)氢氧化钙溶解度与温度的关系； (2)生石灰放入溶液后的变化情况。选项 A中，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量会减少，故 A错误；选项 B中，反应过程中放热使溶液的温度升高，致使氢氧化钙的溶解度降低，故 B错误；选项 C中，因为饱和溶液中溶剂的量减少，溶质的质量随之减少，温度升高溶解度降低，使得溶质的质量也随之减少，温度恢复后，溶解度增大，溶质的质量又会增大，但小于开始时的质量，故 C正确；选项 D中，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数也相等，故 D错误。答案： C0上一页 下一页5.(乐山中考 )如图是 X、 Y、 Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是 ( )A Z的溶解度随温度的升高而降低B t1 时， Y的溶解度大于 Z的溶解度C t3 时， X的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%D t2 时， X的溶解度和 Y的溶解度相等C0上一页 下一页【 解析 】本题通过分析溶解度曲线，考查溶解度的相关知识，关键是能从曲线图中得到正确的信息。观察图示知， X、 Y的溶解度随温度的升高而增大， Z的溶解度随温度的升高而变小； t2 时， X和 Y的溶解度曲线相交，表明 X的溶解度和 Y的溶解度相等； t1 时， X、 Y、 Z三种物质中，溶解度最大的是 Y,其次是 Z，最小的是 X， Y的溶解度大于 Z的溶解度，故 A、 B、 D项说法皆正确，不符合题意；t3 时， X的溶解度为 100g，其饱和溶液中溶质的质量分数为：100g/(100g+100g) 100%=50%,故 C错误，符合题意。答案： C0上一页 下一页6.(陕西中考 )20 时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别放入盛有 100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到50 时现象如图 2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 3。请结合图示回答下列问题：0上一页 下一页(1)图 1中一定为饱和溶液的是 _。(2)图 2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 _。(3)图 3中表示乙的溶解度曲线是 _； P点表示的含义是_。甲相等N30 时，甲乙两种固体物质的溶解度相等0上一页 下一页【 解析 】本题以溶解度为主题，结合图示主要考查饱和溶液的判断及溶解度曲线的认识。第 (1)题因为图 1中甲溶液中有未溶解的固体，所以甲一定是饱和溶液。第 (2)题因为图 2中是将 等质量 的甲、乙两种固体物质溶解到了100g水 中，所以溶质的质量分数相等。第 (3)题由图 1知 20 时，乙的溶解度大于甲的溶解度，结合图3知， N是乙的溶解度曲线； P点是两条曲线的交点，表示 30时， M、 N两种物质的溶解度相等。答案： (1)甲 (2)相等 (3)N 30 时，甲乙两种固体物质的溶解度相等0上一页 下一页考点 3 溶液的配制【 高频考点 】 配制步