浙江省温州市第二外国语学校2013-2014学年高一(下)期末化学试卷 (word版含解析)

2013-2014 学年浙江省温州市第二外国语学校高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题有 20 小题，每小题 2 分，共 40 分每小题只有 1 个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1 （2 分） （2014 春 瓯海区校级期末）2013 年 1 月 10 日起一连数日我国中东部地区浓雾弥漫，能见度很低，给人们的出行带来了极大的不便浓雾中小水滴的直径范围是（ ）A小于 1nm B 在 1nm100nm 之间C 大于 100nm D无法确定2 （2 分） （2014 春 瓯海区校级期末）高粱、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏可得到一种液态燃料这种液态燃料是指（ ）A 酒精 B 甲烷 C 氢气 D木炭3 （2 分） （2005 春 连云港期末）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为 3 的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一氦的该种同位素应表示为（ ）A He B He C He DHe4 （2 分） （2010 吉林校级学业考试）下列物质中属于氧化物的是（ ）A HCl B NaOH C Mg DCO25 （2 分） （2012 河南校级学业考试）下列物质中只含有离子键的是（ ）A HI B NaOH C H2 DNaCl6 （2 分） （2012 秋 舟山期末）下列物质中，属于强电解质的是（ ）A Cu B H2O C H2SO4 DCH3COOH7 （2 分） （2014 春 瓯海区校级期末）下列物质所对应的化学式不正确的是（ ）A 纯碱Na 2CO3B 重晶石BaSO4C 烧碱NaOH D 干冰H 2O8 （2 分） （2014 春 瓯海区校级期末）乙醛分子中存在的官能团是（ ）A 羟基 B 醛基 C 羧基 D乙氧基9 （2 分） （2014 春 瓯海区校级期末）下列化学用语正确的是（ ）A NH3 分子的电子式：BCH4 分子的比例模型：C 乙醇的结构简式：CH 3CH2OH DK+离子的结构示意图：10 （2 分） （2012 浙江学业考试）下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）ANa2O+H2O2NaOH B CaCO3 CaO+CO2C Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2DNaOH+HClNaCl+H2O11 （2 分） （2014 春 瓯海区校级期末）下列叙述中，不正确的是（ ）A最外层电子数：ONCB 碱性：Al（OH） 3Mg（OH） 2NaOHC F、Cl、Br 三种原子的核外电子层数依次增多DP、S、Cl 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强12 （2 分） （2012 浙江学业考试）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）A H+、 Cu2+、OH B H+、 Cl、ClO C Fe3+、Cl 、SO42D Na+、Ba 2+、SO 4213 （2 分） （2011 浙江学业考试）下列实验操作中，正确的是（ ）A点燃酒精灯B除去氯气中的氯化氢版权所有：中华资源库 C分离乙酸和乙醇D分离碘和酒精14 （2 分） （2014 春 瓯海区校级期末）下列叙述不正确的是（ ）A钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来B 工业上通过电解熔融的 MgCl2 获得金属 MgC 高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D浓硫酸可储存在铝制容器中15 （2 分） （2014 春 瓯海区校级期末）通常情况下，下列溶液由于发生水解反应而使溶液呈碱性的是（ ）A Na2CO3 B NH4Cl C Na2SO4 DNaOH16 （2 分） （2014 春 瓯海区校级期末）下列离子方程式中，正确的是（ ）A 碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3Na+H+CO32B 金属 Na 投入水中：2Na+2H2O2Na+2OH+H2C 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H +OH=H2OD 实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的 Cl2：Cl 2+OH=Cl+ClO+H2O17 （2 分） （2013 秋 锦州期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 潮汐能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D18 （2 分） （2014 春 瓯海区校级期末）氨分解反应在密闭容器内进行已知起始时氨气的物质的量浓度为 2mol/L，5s 末为 1.2mol/L，则用氨气表示该反应的平均速率为（ ）A 0.32 mol/（Ls） B 0.8 mol/（Ls） C 1.6 mol/（Ls） D0.16 mol/（Ls）19 （2 分） （2014 秋 临淄区校级期末）下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7 的溶液B c（H +） =c（OH ）的溶液C 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液20 （2 分） （2014 春 瓯海区校级期末）下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（ ）A 稀盐酸 B 水 C 氯化钠溶液 D碳酸钠溶液二、选择题（本题有 10 小题，每小题 3 分，共 30 分每小题只有 1 个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）21 （3 分） （2014 春 瓯海区校级期末）25的下列溶液中，碱性最强的是（ ）ApH=11 的溶液 B c（OH ）=0.12 mol/L 的溶液C 1L 中含有 4g NaOH 的溶液 D c（H+） =11010mol/L 的溶液22 （3 分） （2014 春 瓯海区校级期末）能够说明 N2+3H22NH3 反应在密闭、容积固定容器中已达到平衡状态的是（ ）A容器内 N2、H 2、NH 3 三者共存B 容器内 N2、H 2、NH 3 三者浓度相等C 1min 内消耗 0.3mol H2 同时生成 0.3mol H2D1min 内生成 0.1mol NH3 同时消耗 0.05mol N223 （3 分） （2014 秋 七里河区校级期末）25时，pH=3 的盐酸 aL 分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：试判断 a、b、c、d 的数量大小关系为（ ）c（NH 3H2O）=10 3molL1 的氨水 b L， c（OH ）=10 3molL1 的氨水 c L，c （OH ）=10 3molL1 的 Ba（OH） 2 溶液 d LA a=bcd B ba=dc C badc Dca=db24 （3 分） （2014 春 瓯海区校级期末）如图所示为反应 2H2（g）+O 2（g）2H 2O（g）的能量变化示意图下列说法正确的是（ ）版权所有：中华资源库 AH2（g）和 O2（g）反应生成 H2O（g） ，这是个吸热反应过程B 由 2mol H2 和 1mol O2 变成 4mol H、2mol O 原子，这是个放热反应过程C 2mol H2（g）和 1mol O2（g）反应生成 2mol H2O（g） ，共放出 484kJ 能量D4mol H、2mol O 生成 2mol H2O（g） ，共放出 484kJ 能量25 （3 分） （2013 浙江校级模拟）在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH3OH（l）+ O2（g） CO2（g）+2H 2O（l） H=+725.8kJ/molB 2CH3OH（l）+3O 2（g）2CO 2（g）+4H 2O（l ）H=1452kJ/molC 2CH3OH（l）+3O 2（g）2CO 2（g）+4H 2O（l ）H=725.8kJ/molD2CH3OH（l）+3O 2（g）2CO 2（g）+4H 2O（l ）H=+1452kJ/mol26 （3 分） （2014 春 瓯海区校级期末）用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4L H 2O 所含的水分子数目为 NAB 32g O3 气体中所含的氧原子数目为 2NAC 1.0mol/L NaOH 溶液中所含 Na+离子数为 NAD常温下 1mol Fe 与 1L 1mol/L 的稀盐酸反应，Fe 失去的电子数目为 2NA27 （3 分） （2014 春 瓯海区校级期末）对下列有机反应类型的认识中，不正确的是（ ）A2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应B CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应C+HNO3 +H2O；取代反应D CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br；加成反应28 （3 分） （2013 秋 宜昌校级期末）对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动29 （3 分） （2007 秋 沂水县期末）室温时，将 xmL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 ymL pH=b 的稀盐酸充分反应下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是（ ）A若 x=y，且 a+b=14，则 pH7 B 若 10x=y，且 a+b=13，则 pH=7C 若 ax=by，且 a+b=13，则 pH=7 D若 x=10y，且 a+b=14，则 pH730 （3 分） （2006 揭阳二模）在体积都为 1L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ）ABCD/三、填空题（本题有 4 小题，共 18 分）31 （4 分） （2014 春 瓯海区校级期末） （1）写出工业上通过电解食盐水制取氯气的离子反应方程式 （2）写出乙醛和氢气在催化剂作用下反应的化学方程式 （有机物用结构简式表示） 32 （6 分） （2014 春 瓯海区校级期末）现有 A、B、C 、D、E 四种物质，其中A、B、C 、E 都含有同一种元素， A、D 为非金属单质它们相互转化关系如下，通常情况下 B 能使品红溶液褪色版权所有：中华资源库 （1）A 在元素周期表位置 （2）B 中存在的化学键是 （3）写出 E 浓溶液和铜加热反应生成 B 的化学反应方程式 33 （4 分） （2014 春 瓯海区校级期末）乙炔（CHCH）是一种重要的化工原料，以乙炔为原料在不同条件下可以转化成以下化合物：请回答下列问题：（1）写出正四面体烷的分子式 （2）1mol 的乙烯基乙炔和 mol H 2 反应生成 1mol 丁烷34 （4 分） （2014 春 瓯海区校级期末）如图所示的原电池装置中，请回答下列问题：Cu电极为 极，Zn 电极上的电极反应式为 四、实验题（本题 8 分）35 （8 分） （2014 春 瓯海区校级期末）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气（1）请为该实验选择合适的发生装置 （填 A 或 B） ，写出仪器图 3的名称 （2）某同学在如图 1 集气瓶中放入一定量的水，通入氯气一段时间后，取制得的少量氯水3 份做以下的探究氯水成份实验：a将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去；b往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀；c氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝请结合以上实验过程回答以下问题：请解释 a 中产生的现象的原因 请写出 c 中离子反应方程式 五、计算题（本题 4 分）36 （4 分） （2014 春 瓯海区校级期末）如图是某食品调味有限公司生产的 XX 牌白醋标签部分内容，某学校学生兴趣小组为了检验该品牌白醋中的醋酸（CH 3COOH）含量，进行下列实验：（小数点后保留 1 位有效数字） （1）现要配置 2mol/L 的氢氧化钠 100mL，需要称取氢氧化钠固体 g（2）取醋酸样品 50.0mL，加入 2molL1 NaOH 溶液 20.0mL 恰好反应则该白醋中醋酸的浓度为 g 100mL1版权所有：中华资源库 2013-2014 学年浙江省温州市第二外国语学校高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有 20 小题，每小题 2 分，共 40 分每小题只有 1 个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1 （2 分） （2014 春 瓯海区校级期末）2013 年 1 月 10 日起一连数日我国中东部地区浓雾弥漫，能见度很低，给人们的出行带来了极大的不便浓雾中小水滴的直径范围是（ ）A小于 1nm B 在 1nm100nm 之间C 大于 100nm D无法确定考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系版权所有专题： 溶液和胶体专题分析： 根据分散质粒子大小判断，分散质粒子直径在 109m10 7m（在 1nm100nm 之间）之间的分散系属于胶体，胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶，而常见的气溶胶：雾、云、烟等解答： 解：分散质粒子直径在 109m10 7m 之间的分散系属于胶体，分散质粒子直径小于109m，属于溶液，分散质粒子直径大于 107m，属于浊液，浓雾弥漫，能见度很低，属于气溶胶：雾，所以其分散质粒子直径在 109m10 7m 之间即在 1nm100nm 之间，故选 B点评： 本题考查胶体，注意分散系胶粒直径的大小是胶体的本质特征，注意掌握胶体的性质，难度不大2 （2 分） （2014 春 瓯海区校级期末）高粱、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏可得到一种液态燃料这种液态燃料是指（ ）A 酒精 B 甲烷 C 氢气 D木炭考点： 纤维素的性质和用途；淀粉的性质和用途版权所有专题： 有机化学基础分析： 高粱、玉米等绿色植物的种子主要成分是淀粉，发酵、蒸馏就可以得到酒精，作为能源使用解答： 解：高粱、玉米等绿色植物的种子主要成分是淀粉，淀粉是多糖，经发酵、蒸馏就可以得到酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，可代替汽油使用，故选 A点评： 本题以绿色能源为载体，考查淀粉性质、清洁能源，难度较小，注意基础知识的积累掌握3 （2 分） （2005 春 连云港期末）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为 3 的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一氦的该种同位素应表示为（ ）A He B He C He DHe考点： 常见元素的名称、符号、离子符号版权所有专题： 原子组成与结构专题分析： 根据核素的表示方法，质子数标在元素符合的左下角，质量数标在元素符号的左上角，然后利用该氦的质子数和质量数来书写核素符号解答： 解：由氦的质子数为 2，质量数为 3，故该种同位素应写为 23He，则 B 项正确故选 B点评： 本题考查核素的表示方法，注意原子的质子数和质量数的书写位置，题目较为，一般不会出错4 （2 分） （2010 吉林校级学业考试）下列物质中属于氧化物的是（ ）A HCl B NaOH C Mg DCO2考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题： 物质的分类专题分析： 根据氧化物的概念可知，氧化物是由有两种元素构成且其中一种为氧元素的化合物，依此来分析解答解答： 解：A、HCl 中不含氧元素，不属于氧化物，故 A 不选；B、NaOH 含有 Na、H、O 三种元素，不属于氧化物，故 B 不选；C、Mg 是只含有一种元素的物质，属于单质，故 C 不选；D、二氧化碳是一种含有 C 和 O 两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故 D选；故选：D点评： 本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念版权所有：中华资源库 5 （2 分） （2012 河南校级学业考试）下列物质中只含有离子键的是（ ）A HI B NaOH C H2 DNaCl考点： 离子化合物的结构特征与性质版权所有专题： 化学键与晶体结构分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成共价键，第 IA、第 IIA 族元素和第 VIA、第 VIIA 族元素之间易形成离子键解答： 解：A碘化氢中只含极性键，故 A 错误；B氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故 B 错误；C氢气中只含非极性键，故 C 错误；D氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，故 D 正确；故选 D点评： 本题考查了化学键的判断，根据离子键、共价键的概念来分析解答即可，注意不能根据化合物的构成元素来确定化学键，为易错点6 （2 分） （2012 秋 舟山期末）下列物质中，属于强电解质的是（ ）A Cu B H2O C H2SO4 DCH3COOH考点： 强电解质和弱电解质的概念版权所有专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： 强电解质是水溶液中全部电解的电解质，包括强酸、强碱、大多数盐，弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐解答： 解：A、铜是单质不是电解质，故 A 错误；B、水不能完全电离，所以是弱电解质，故 B 错误C、硫酸在水溶液里能完全电离，所以是强电解质，故 C 正确；D、醋酸在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，故 D 错误故选 C点评： 本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，明确：电解质的强弱是以电离程度判断的，不是以导电能力大小判断的7 （2 分） （2014 春 瓯海区校级期末）下列物质所对应的化学式不正确的是（ ）A 纯碱Na 2CO3B 重晶石BaSO4C 烧碱NaOH D 干冰H 2O考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题： 物质的组成专题分析： 根据物质的名称、俗名与化学式进行判断解答： 解：A、碳酸钠俗称纯碱，化学式是 Na2CO3故 A 正确；B、重晶石是硫酸钡的俗称，化学式为 BaSO4，故 B 正确；C、烧碱是氢氧化钠；故 俗称，化学式为 NaOH，故 C 正确；D、干冰为固态的二氧化碳，化学式为 CO2，故 D 错误；故选 D点评： 本题考查学生对物质的名称、俗名与化学式的正确与在解题中的应，题目较简单， 8 （2 分） （2014 春 瓯海区校级期末）乙醛分子中存在的官能团是（ ）A 羟基 B 醛基 C 羧基 D乙氧基考点： 烃的衍生物官能团版权所有专题： 有机化学基础分析： 乙醛的分子式为 C2H4O，乙醛的结构简式为：CH 3CHO，所以乙醛的官能团为CHO，据此进行解答即可解答： 解：官能团决定了有机物的化学性质，常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、酯基等，乙醛的分子式为 C2H4O，乙醛的结构简式为：CH 3CHO，所以乙醛的官能团为CHO，即醛基，故选 B点评： 本题考查了烃的衍生物的官能团判断，题目难度不大，注意掌握烃的衍生物概念，明确常见的烃的衍生物的官能团类型及具有的化学性质9 （2 分） （2014 春 瓯海区校级期末）下列化学用语正确的是（ ）A NH3 分子的电子式：BCH4 分子的比例模型：C 乙醇的结构简式：CH 3CH2OH DK+离子的结构示意图：考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合版权所有版权所有：中华资源库 专题： 化学用语专题分析： A氨气的电子式中，氮原子最外层达到 8 电子稳定结构，该电子式中漏掉了氮原子的 1 对孤电子对；B甲烷为正四面体结构，根据甲烷的比例模型与球棍模型的表示方法判断；C乙醇分子中含有官能团羟基，乙醇为含有 2 个碳原子的饱和一元醇；D钾离子的核电荷数为 19，不是 18解答： 解：A氨气为共价化合物，分子中存在 3 个氮氢键，氮原子最外层达到 8 电子稳定结构，氨气正确的电子式为： ，故 A 错误；B比例模型能够体现出分子中各原子体积的相对大小， 为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为： ，故 B 错误；C乙醇为含有 2 个 C 的饱和一元醇，乙醇的结构简式为： CH3CH2OH，故 C 正确；D钾离子的核电荷数为 19，核外电子总数为 18，钾离子的结构示意图为：，故 D 错误；故选 C点评： 本题考查了电子式、球棍模型与比例模型、离子结构示意图、结构简式的表示方法，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确球棍模型与比例模型的概念及区别，选项 A 为易错点，注意不要漏掉了氮原子的 1 对孤电子对10 （2 分） （2012 浙江学业考试）下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）ANa2O+H2O2NaOH B CaCO3 CaO+CO2C Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2DNaOH+HClNaCl+H2O考点： 氧化还原反应版权所有专题： 氧化还原反应专题分析： 氧化还原反应的特征是有化合价的升降，可判断元素的化合价是否发生变化来判断反应是否氧化还原反应解答： 解：A为化合反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故 A 错误；B为分解反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故 B 错误；CFe 和 C 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 C 正确；D为中和反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故 D 错误故选 C点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确元素的化合价的变化是解答该题的关键，注意化合价的判断11 （2 分） （2014 春 瓯海区校级期末）下列叙述中，不正确的是（ ）A最外层电子数：ONCB 碱性：Al（OH） 3Mg（OH） 2NaOHC F、Cl、Br 三种原子的核外电子层数依次增多DP、S、Cl 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强考点： 元素周期律的作用版权所有专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： A、主族元素的最外层电子数等于族序数；B、金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强；C、元素原子的电子层数等于元素所在的周期数；D、同周期从左到右元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强解答： 解：A、主族元素的最外层电子数等于族序数， O 的最外层电子数为 6，N 的最外层电子数为 5，C 的最外层电子数为 4，则最外层电子数：ONC，故 A 正确；B、金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：AlMgNa，则碱性：Al（OH） 3Mg（OH） 2NaOH，故 B 错误；C、元素原子的电子层数等于元素所在的周期数，F、Cl、Br 三种原子的核外电子层数分别为 2、3、4，电子层数依次增多，故 C 正确；D、同周期从左到右元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则 P、S、Cl 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，故 D 正确故选 B点评： 本题考查了原子结构和元素周期律，题目难度不大，注意把握元素周期表和元素周期律的内容12 （2 分） （2012 浙江学业考试）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）A H+、 Cu2+、OH B H+、 Cl、ClO C Fe3+、Cl 、SO42D Na+、Ba 2+、SO 42考点： 离子共存问题版权所有专题： 离子反应专题版权所有：中华资源库 分析： 根据复分解反应发生的条件，若离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子就一定能大量共存；能发生氧化还原反应的离子不能共存；能双水解的离子不能共存解答： 解：A、氢离子和氢氧根离子反应会生成水，不能共存，故 A 错误；B、氢离子可以和次氯酸根离子反应生成弱电解质次氯酸，不能共存，故 B 错误；C、没有能发生反应的离子，可以共存，故 C 正确；D、钡离子和硫酸根离子可以生成白色沉淀硫酸钡，不能共存，故 D 错误故选 C点评： 在解离子共存问题时，关键看组成溶液的离子只要会生成沉淀、气体、水中的一种，离子就不能共存13 （2 分） （2011 浙江学业考试）下列实验操作中，正确的是（ ）A点燃酒精灯B除去氯气中的氯化氢C分离乙酸和乙醇D分离碘和酒精考点： 化学实验方案的评价版权所有专题： 实验评价题分析： A不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯；BHCl 极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；C乙酸和乙醇互溶，不分层；D碘易溶于酒精解答： 解：A不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中操作错误，应利用火柴点燃，故 A 错误；BHCl 极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，图中洗气法除杂合理，且导管长进短出，故 B 正确；C乙酸和乙醇互溶，不分层，不能利用分液分离，应利用蒸馏法，故 C 错误；D碘易溶于酒精，图中为过滤装置，不能利用过滤分离，故 D 错误；故选 B点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物的分离提纯方法及实验基本操作为解答的关键，注意方案的评价性和操作性分析，题目难度不大14 （2 分） （2014 春 瓯海区校级期末）下列叙述不正确的是（ ）A钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来B 工业上通过电解熔融的 MgCl2 获得金属 MgC 高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D浓硫酸可储存在铝制容器中考点： 钠的化学性质；金属冶炼的一般原理；镁的化学性质；铝的化学性质版权所有专题： 几种重要的金属及其化合物分析： A钠原子最外层只有一个电子，极易失电子被氧化；B活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼；C高炉炼铁的主要反应原理是 CO 在高温下直接将氧化铁还原成铁；D常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象解答： 解：A钠原子最外层只有一个电子，极易失电子而体现还原性，所以可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来，故 A 正确；BMg 是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故 B 正确；C高温下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和 C 反应生成 CO，所以高炉炼铁的主要反应原理是 CO 在高温下直接将氧化铁还原成铁，故 C 错误；D常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以常温下浓硫酸可储存在铝制容器中，故 D 正确；故选 C点评： 本题考查了物质的运输、金属的冶炼等知识点，明确物质的性质及原子结构是解本题关键，性质决定用途，会根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，注意：钝化现象不是没有发生反应，为易错点15 （2 分） （2014 春 瓯海区校级期末）通常情况下，下列溶液由于发生水解反应而使溶液呈碱性的是（ ）A Na2CO3 B NH4Cl C Na2SO4 DNaOH考点： 盐类水解的原理版权所有专题： 盐类的水解专题分析： 溶液由于发生水解反应而使溶液呈碱性，说明该溶液中的溶质是盐，且属于强碱弱酸盐，据此分析解答解答： 解：A碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故 A 符合；B氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，故 B 不符合；C硫酸钠属于强酸强碱盐，钠离子和硫酸根离子都不水解，则其溶液呈中性，故版权所有：中华资源库 C 不符合；DNaOH 属于强碱，在水溶液中不发生水解，故 D 不符合；故选 A点评： 本题考查了溶液酸碱性判断，根据盐的类型结合“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性” 判断即可，题目难度不大16 （2 分） （2014 春 瓯海区校级期末）下列离子方程式中，正确的是（ ）A 碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3Na+H+CO32B 金属 Na 投入水中：2Na+2H2O2Na+2OH+H2C 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H +OH=H2OD 实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的 Cl2：Cl 2+OH=Cl+ClO+H2O考点： 离子方程式的书写版权所有专题： 离子反应专题分析： A电离生成钠离子和碳酸氢根离子；B反应生成 NaOH 和氢气；C漏写生成硫酸钡的离子反应；D电荷不守恒解答： 解：A碳酸氢钠在水中的电离方程式为 NaHCO3Na+HCO3，故 A 错误；B金属 Na 投入水中的离子反应为 2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故 B 正确；C硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为 Ba2+SO42+2H+2OH=2H2O+BaSO4，故 C 错误；D实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的 Cl2 的离子反应为 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故 D 错误；故选 B点评： 本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离、氧化还原反应及复分解反应的离子反应的考查，题目难度不大17 （2 分） （2013 秋 锦州期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 潮汐能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D考点： 使用化石燃料的利弊及新能源的开发版权所有专题： 化学反应中的能量变化分析： 煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源解答： 解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等故选 C点评： 本题考查新能源，题目难度不大，注意加强基础知识的积累18 （2 分） （2014 春 瓯海区校级期末）氨分解反应在密闭容器内进行已知起始时氨气的物质的量浓度为 2mol/L，5s 末为 1.2mol/L，则用氨气表示该反应的平均速率为（ ）A 0.32 mol/（Ls） B 0.8 mol/（Ls） C 1.6 mol/（Ls） D0.16 mol/（Ls）考点： 反应速率的定量表示方法版权所有专题： 化学反应速率专题分析： 反应速率是利用单位时间内物质浓度变化表示反应速率，依据 V= 计算；解答： 解：起始时氨气的物质的量浓度为 2mol/L，5s 末为 1.2mol/L，则用氨气表示该反应的平均速率= =0.16mol/Ls；故选 D点评： 本题考查了化学反应速率概念理解应用，掌握国内实质是解题关键，题目较简单19 （2 分） （2014 秋 临淄区校级期末）下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7 的溶液B c（H +） =c（OH ）的溶液C 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液考点： 溶液 pH 的定义；探究溶液的酸碱性 版权所有分析： 溶液的酸碱性是根据溶液中 H+浓度与 OH浓度的相对大小判断的，只要溶液中版权所有：中华资源库 c（H +） =c（OH ） ，溶液就呈中性解答： 解：A、pH=7 的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是 Kw=11014，如100时，水的离子积常数是 1012，pH=6 时溶液呈中性，当 pH=7 时溶液呈碱性，故 A 错误；B、氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H +） =c（OH ）的溶液一定呈中性，故 B 正确；C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液不一定为中性，如 NaOH 与 H2SO4 等物质的量反应生成 NaHSO4，溶液为酸性，故 C 错误；D、三氧化硫是非电解质，但它溶于水后会生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故 D 错误；故选 B点评： 本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的 PH 值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性20 （2 分） （2014 春 瓯海区校级期末）下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（ ）A 稀盐酸 B 水 C 氯化钠溶液 D碳酸钠溶液考点： 有机物的鉴别；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质版权所有专题： 物质检验鉴别题分析： 乙酸具有酸性，乙酸和乙醇都能溶于水，都含有OH，以此解答该题解答： 解：A稀盐酸和二者都不反应，不能鉴别，故 A 错误；B乙酸和乙醇都能溶于水，不能鉴别，故 B 错误；C氯化钠溶液和二者都不反应，不能鉴别，故 C 错误；D乙酸和碳酸钠反应生成气体，乙醇不反应，可鉴别，故 D 正确故选：D点评： 本题考查有机物的鉴别，题目难度不大注意常见有机物的性质的异同二、选择题（本题有 10 小题，每小题 3 分，共 30 分每小题只有 1 个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）21 （3 分） （2014 春 瓯海区校级期末）25的下列溶液中，碱性最强的是（ ）ApH=11 的溶液 B c（OH ）=0.12 mol/L 的溶液C 1L 中含有 4g NaOH 的溶液 D c（H+） =11010mol/L 的溶液考点： 溶液 pH 的定义版权所有专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： 25当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强；据此进行分析判断即可解答： 解：A、pH=11 的溶液，溶液中 c（OH ）=110 3mol/L；B、c（ OH）=0.12 mol/L 的溶液；C、氢氧化钠溶液的浓度是 0.1mol/L，c （OH ）=0.1mol/L；D、c（H +）=110 10mol/L 的溶液，c（OH ）=110 4mol/L；所以碱性最强的是 B，故选 B点评： 本题考查了比较溶液中碱性强弱，难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系是顺利解题的关键22 （3 分） （2014 春 瓯海区校级期末）能够说明 N2+3H22NH3 反应在密闭、容积固定容器中已达到平衡状态的是（ ）A容器内 N2、H 2、NH 3 三者共存B 容器内 N2、H 2、NH 3 三者浓度相等C 1min 内消耗 0.3mol H2 同时生成 0.3mol H2D1min 内生成 0.1mol NH3 同时消耗 0.05mol N2考点： 化学平衡状态的判断版权所有专题： 化学平衡专题分析： 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答： 解：A、可逆反应的特征，就是反应物和生成物共存的体系，故 A 错误；B、浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故 B 错误；C、1min 内消耗 0.3mol H2，同时生成 0.3mol H2，正逆反应速率相等，故 C 正确；D、都反映的正反应的方向中，未说明正逆之间的关系，故 D 错误；故选 C点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为 0版权所有：中华资源库 23 （3 分） （2014 秋 七里河区校级期末）25时，pH=3 的盐酸 aL 分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：试判断 a、b、c、d 的数量大小关系为（ ）c（NH 3H2O）=10 3molL1 的氨水 b L， c（OH ）=10 3molL1 的氨水 c L，c （OH ）=10 3molL1 的 Ba（OH） 2 溶液 d LA a=bcd B ba=dc C badc Dca=db考点： 酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： pH=3 的盐酸的物质的量浓度=110 3 mol/L，中和相同物质的量的盐酸，碱的浓度越大，所用的碱越少，注意弱碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度和碱的浓度不等解答： 解：pH=3 的盐酸的物质的量浓度=110 3 mol/L，中氨水的物质的量浓度是 1103 mol/L，一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以 中氨水的浓度大于 1103 mol/L，中氢氧根离子的浓度是 1103 mol/L盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是 1：1 的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以 a、d 的体积相等，即 a=d；的氨水浓度大于的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以 cb盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积 b 应大于盐酸的体积 a，即溶液的体积ab 中氢氧根离子的浓度相等，一水合氨是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨水的浓度大于中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，所用的氨水的体积小于氢氧化钡溶液的体积，即 cd=a所以 a、b、c、d 的关系 ba=dc，故选 B点评： 本题考查了酸碱混合时的定性判断，难度中等，注意弱碱（一元）溶液中氢氧根离子的物质的量浓度和碱的浓度不等24 （3 分） （2014 春 瓯海区校级期末）如图所示为反应 2H2（g）+O 2（g）2H 2O（g）的能量变化示意图下列说法正确的是（ ）AH2（g）和 O2（g）反应生成 H2O（g） ，这是个吸热反应过程B 由 2mol H2 和 1mol O2 变成 4mol H、2mol O 原子，这是个放热反应过程C 2mol H2（g）和 1mol O2（g）反应生成 2mol H2O（g） ，共放出 484kJ 能量D4mol H、2mol O 生成 2mol H2O（g） ，共放出 484kJ 能量考点： 反应热和焓变版权所有专题： 化学反应中的能量变化分析： A、氢气与氧气的能量比水的能量高；B、断键需要吸收能量；C、据图分析即可；D、从图上可以分析出来解答： 解：A、氢气与氧气的能量比水的能量高，反应放热，故 A 错误；B、从图上可见 4mol H、2mol O 原子能量高，断键吸热，故 B 错误；C、从图上可知，2mol H 2（g）和 1mol O2（g）反应生成 2mol H2O（g） ，共放出484kJ 能量，故 C 正确；D、4mol H、2mol O 生成 2mol H2O（g） ，共放出 1852KJ 能量，故 D 错误；故选 C点评： 本题考查对图象的分析能力，分子形成原子吸热，原子组成分子放热，题目难度不大25 （3 分） （2013 浙江校级模拟）在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH3OH（l）+ O2（g） CO2（g）+2H 2O（l） H=+725.8kJ/molB 2CH3OH（l）+3O 2（g）2CO 2（g）+4H 2O（l ）H=1452kJ/molC 2CH3OH（l）+3O 2（g）2CO 2（g）+4H 2O（l ）H=725.8kJ/molD2CH3OH（l）+3O 2（g）2CO 2（g）+4H 2O（l ）H=+1452kJ/mol版权所有：中华资源库 考点： 热化学方程式版权所有专题： 热点问题；基本概念与基本理论分析： A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；解答： 解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故H0，故 A 错误；B、1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ，则 64g 甲醇即 2mol 甲醇燃烧放的热量为 1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：2CH 3OH（l）+3O 2（g）2CO2（g）+4H 2O（l） H=1452kJ/mol，故 B 正确；C、1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ，则 64g 甲醇即 2mol 甲醇燃烧放的热量为 1452kJ，答案中焓变的数值错误，故 C 错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故H0，故 D 错误；故选 B点评： 本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点26 （3 分） （2014 春 瓯海区校级期末）用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4L H 2O 所含的水分子数目为 NAB 32g O3 气体中所含的氧原子数目为 2NAC 1.0mol/L NaOH 溶液中所含 Na+离子数为 NAD常温下 1mol Fe 与 1L 1mol/L 的稀盐酸反应，Fe 失去的电子数目为 2NA考点： 阿伏加德罗常数版权所有专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、标准状况水不是气体；B、依据氧原子守恒，结合 n= = 计算；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、依据铁和稀盐酸反应的定量关系计算判断过量物质，依据全部反应的物质计算电子转移；解答： 解：A、标准状况水不是气体， 22.4L H2O 物质的量不是 1mol，故 A 错误；B、依据氧原子守恒，结合 n= = 计算，32g O 3 气体中所含的氧原子数目=NA=2NA，故 B 正确；C