金属资源的利用和保护PPT演示课件

金属资源的利用和保护,.,一.金属元素在自然界中的存在 1、地球上的金属广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式外，其余都以化合物的形式存在。 2、常见的金属矿石：赤铁矿（主要成分是Fe2O3);磁铁矿（主要成分是Fe3O4). 3、在地壳中含量居前三位的金属：铝、铁、钙。,.,二.铁的冶炼,（一）工业炼铁（1）设备：炼铁高炉（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气（3）炼铁原理：在高温下，利用CO把铁从铁矿石里还原出来。,.,1、现象：玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，试管里澄清石灰水变浑浊。 点燃尾气产生蓝色火焰,一氧化碳还原氧化铁,（二）、实验室炼铁,.,2、相关的化学方程式：,3、如何检验有铁生成：（1）物理方法：用磁铁吸引。（2）化学方法：取少量产物于试管中，加入 稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生则是铁粉。4、注意：工业炼铁的产物是生铁而不是纯铁。,.,4、实验步骤：（1）连接仪器（2）检查装置的气密性（3）将适量的氧化铁装入试管并固定装置（4）点燃右边酒精灯（5）通入一氧化碳气体（6）点燃酒精喷灯给氧化铁加热（7）待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止加热（8）待玻璃管内固体冷却后停止通入一氧化碳，然后熄灭右边酒精灯,.,5、注意事项 加热氧化铁之前，要先通入CO气体 ，目的是排尽装置中的空气，防止CO与空气混合后加热引起爆炸。(通入CO气体前，要先点燃右边酒精灯) 实验完毕，先停止加热继续通入CO气体 ，直到玻璃管冷却，目的是防止热的固体重新被氧化，同时还可防止石灰水倒吸。 为防止CO污染空气，要进行尾气处理。尾气处理的方法：用酒精灯点燃尾气或用小气球收集。6、含杂质物质的化学方程式的计算：先把含杂质的物质换算成纯净物的质量，再进行计算。换算方法：纯净物的质量=不纯物质的质量 X 纯度,.,三、金属资源保护1、铁的锈蚀（1）铁制品锈蚀条件：铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，两者缺一不可。（2）铁锈的主要成分：Fe2O3（3）铜生成铜绿的条件是：铜与水、氧气、二氧化碳接触。铜绿的化学式Cu2(OH)2CO32、防止铁制品生锈（1）原理：使铁制品隔绝空气和水。（2）方法： 保持铁制品表面的清洁干燥。 在铁制品表面涂一层保护膜，如涂油、刷油漆、在脸盆、杯子表面烧制搪瓷；镀金属保护层：如镀锡、镀锌、镀铬等； 制成不锈钢等。,.,3、常用的除锈方法：（1）物理方法：用砂纸打磨（2）化学方法：用盐酸或稀硫酸除铁锈。4、保护金属资源的有效途径（1）防止金属的腐蚀；（2）回收利用废旧金属；（3）有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿；（4）寻找金属的代用品。,.,人类生活离不开金属,.,金属有广泛的用途，对于人类社会起着不可替代的作用!,军事与科技也需要大量的金属,.,一.金属元素在自然界中的存在,金属元素在自然界中分布很广，极少数不活泼的金属（如金、银等）有单质形式存在；,.,图52 地壳中金属的百分含量,含有矿物的岩石称为矿石。铁矿石等都是常见的矿石,其余大多数以化合物的形式存在。金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。,.,赤铁矿,黄铁矿FeS2,菱铁矿FeCO3,铝士矿,黄铜矿,辉铜矿,Fe2O3,常见几种金属矿物的成分,.,孔雀石 Cu2(OH)2CO3,赤铜矿 Cu2O,磁铁矿（主要成分Fe3O4）,.,罕见的铜矿石,毛赤铜矿(Cu2O ),.,我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家这一，矿物储量也很丰富，其中钨、钼、钛、锡、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界观上也占有重要志地位。,大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年要提炼数以亿吨计的金属用于工农业生产和其它领域。其中，提取量最大的是铁。,.,二.铁的冶炼,为纪念1996年中国钢产产量突破1亿吨而发行的邮票,上海宝山钢铁公司炼铁高炉,.,现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。点燃尾气有蓝色火焰,一氧化碳还原氧化铁,实验室,相关的化学方程式：,Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2,CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O,2CO + O2 2CO2,点燃,高温,用酒精灯点燃尾气的作用是,防止一氧化碳污染空气,.,实验步骤：1、检查装置气密性2、将适量的氧化铁装入试管并固定装置3、点燃右边酒精灯4、通入一氧化碳气体5、点燃酒精喷灯给氧化铁加热6、待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止加热7、待玻璃管内固体冷却后停止通入一氧化碳，然后熄灭右边酒精灯实验前要先通CO将玻璃管中的空气排尽再加热，防止加热时CO与空气混合发生爆炸；实验完毕后，停止加热时要继续通CO至玻璃管内固体冷却，防止高温下的生成物铁与空气接触而被氧化，同时还可防止石灰水倒吸。,.,1、原料：,黄铁矿 FeS2,赤铁矿 Fe2O3,菱铁矿 FeCO3,磁铁矿 Fe3O4,2、原理：,在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来,石灰石、铁矿石焦炭、空气,3、设备：高炉,化学方程式：,70%,48.27%,46.67%,72.41%,含铁量,.,高炉是个竖直的圆筒形炉子，炉壳用钢板制成，内部用耐火砖作衬里。炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气。,高温下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石里把铁还原出来,工业上,.,铁矿石,焦炭,热空气,炉渣出口,生铁出口,石灰石,高炉炼铁图：,.,炼铁时各物质的作用：石灰石：把杂质转化为炉渣焦炭：燃烧放热提高炉温，并将生成的CO2还原为具有还原性的CO，因此在炼铁高炉中起主要作用的还原剂是CO，优点是气体还原剂具有流动性，能与矿石充分接触，使反应更彻底。,.,炼钢和炼铁的比较,高温,.,例3：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？,注意： 带入化学方程式计算的数据应是 纯净物的质量,赤铁矿石氧化铁铁生铁,1000t80% 70%96%=583.3t,生铁的质量：,.,练习：要炼出含杂质2%的生铁3200吨，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？,生铁铁氧化铁赤铁矿石,3200t（1-2%）70%80%=4571.5t,赤铁矿石:,.,据有关资料报导，现在全世界每年被腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%,钢铁的最大的弱点就是容易生绣,三.金属资源保护,1.金属的腐蚀和防护,.,铁轨的锈蚀,铁钉的生锈,各种铁制品的锈蚀,为了减少损失，需要探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用,金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。,.,全浸在水中,干燥空气中,一半在水中,食盐水中,稀H2SO4中,实验：探究铁生锈的条件,.,一周后,铁钉沾了酸液: 铁钉严重锈蚀铁钉浸没一半的在食盐水中：浸没在食盐水中的铁钉几乎全部生锈铁钉浸没一半在水中： 铁在空气、水的界面处生锈铁钉完全浸没在水中（上面还加植物油）： 铁未生锈铁钉放在干燥的空气中（加干燥剂等）： 铁未生锈,全浸在水中,稀H2SO4中,一半在水中,食盐水中,干燥空气中,.,1铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用。（缓慢氧化,放热）2.在有酸性和盐条件下会加快生锈速率3铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁Fe2O3,红棕色.,结论:,.,铁,在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学变化，使铁转化为铁的化合物的过程。因此，铁与空气接触，又有水分时，最易生锈！,铁锈成分复杂，主要是Fe2O3XH2O它是一种疏松多孔的物质,铁锈,铁锈这种多孔性的物质，能让水分和空气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。,.,氧化铁与铝壶表面的氧化铝膜性质比较,疏松多孔,完全锈蚀,致密结实,使铝“自我保护”,铁,铁锈,与空气（氧气）接触,与水接触,.,铁生锈的条件：,与氧气（或空气）接触与水接触其它影响因素：温度、盐等,思考：根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生锈的条件又是什么？,与氧气、水和二氧化碳接触,实验：探究铁生锈的条件,.,想一想,阅读教材P19页，回答下列问题：1、试管中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要加入植物油？2、铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？3、你能否根据铁生锈的条件提出防止铁制品生锈的原理吗？,是为了防止蒸馏水中溶有氧气。,不能，因为铁锈是疏松的。,.,4. 加快铁生锈速率的情况,酸性污染物的存在(酸雨),加快生锈速度,离子化合物的存在(氯化钠),高溫(加快化学反应速度),较不活泼金属接触（置换反应),经刮擦或凹凸扭曲表面(增加接触面),.,5. 怎样防止铁生锈,加上保护层,(1)加上油漆、塑胶层或油脂,.,.,(2) 镀上其他金属, 如镀锡或铬等,罐头是由镀锡铁制成。,镀铬的浴室水笼头。,.,(3)牺牲性保护,由镀锌铁制造的水桶。,把铁与一较活泼的金属相连接，因而防止铁生成 Fe2+(aq) 离子，从而防锈。,.,.,(4)使用铁合金,用不锈钢制造的器具,.,金属防腐蚀的方法：,改变金属的内部结构制成合金，如不锈钢形成保护层刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法）电镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡）、通过化学反应使表面形成致密的氧化物薄膜等改善腐蚀环境等等保持铁制