高中化学必修二第二单元练习

1、第2章 化学反应与能量单元练习1、 选择题1、 关于放热反应A+B C+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量）（ ）A. EAEB B. EAEC+ED C. EAEBECED D. EAEBECED 2 原电池（ ）A. 把光能转化为化学能 B. 把化学能转化为光能 C. 把热能转化为电能 D. 把化学能转化为电能 3、 将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（ ） A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极 4、 下列能源通过化学反应产生的是（ ）A. 生物能 B. 潮汐能 C. 风能 D. 太阳能 5、 下列措施可以提高燃料燃烧效率的是

2、（ ）提高燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎将煤气化处理通入适量空气 A. B. C. D. 6、下列反应可能属于吸热反应的是（ ） A. H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 B. Mg与醋酸溶液的反应 C. 中和反应 D. 复分解反应2、 填空题7、拆开1mol HH键,1 mol NH键,1mol N=N键分别需要吸收的能量为436KJ, 391KJ，946KJ，求：（1）则1molN2生成NH3需要 （吸收或放出）热量 KJ；（2）1molH2生成NH3需 （吸收或放出）热量 KJ。 8、在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的反应是 反应（氧化或还原），电极

3、反应式为 ，观察到的现象是 ；铜为 极，电极上发生的反应是 反应（氧化或还原），电极反应式为 ；铜片上观察到的现象是 ，原电池的总反应式为 。9、下列反应属于放热反应的是_；属于吸热反应的是_。 A锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和EBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 F氢气还原氧化铜G葡萄糖在人体内氧化分解 H钢铁制品生锈的反应3、 实验题10、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(

4、mL)50120232290310哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大_，原因是_。哪一段时段的反应速率最小_，原因是_。 求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _。如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你认为可行的是_。4、 计算题催化剂11、在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。(2)达平衡时CO的转化率。答案：1-6 CDDACD7 放出，92KJ；（2）放出，30.67KJ 8 负，氧化，Zn2e-=Zn2+ ，Zn片溶解；正，还原，2H+2e-=H2，大量气泡生成，Zn+2H+=Zn2+ +H29 A B D G H C E F10 23 min 该反应是放热