第2讲　元素周期表　元素周期律

1、12021新亮剑高考总复习物质结构元素周期律第五单元第2讲元素周期表元素周期律121磨剑：课前自学目录CONTENTS2悟剑：课堂精讲23目 录磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲 磨剑：课前自学知识核心速记3目 录知识核心速记一、元素周期表1.原子序数对于一个原子:原子序数= 核电荷数= 质子数= 核外电子数= 质量数- 中子数。2.编排原则(1)把 电子层数 相同的元素按 原子序数递增的顺序从左到右排成一横行,共有 7个横行。(2)把不同横行中 最外层电子数相同的元素按 电子层数递增的顺序从上到下 18个纵行。排成一纵行,共有第2讲元素周期表元素周期律4目 录知识核心速记3.元素周期表的结构(1)

2、2短881818长32短周期和长周期778、9、1018第2讲元素周期表元素周期律5目 录知识核心速记(2)分区第2讲元素周期表元素周期律6族周期AAAAAAA01234567稀有气体目 录知识核心速记 Cs元素(不考虑放射性a. 原子失电子能力最强的元素是位于元素周期表左下角的元素)。b. 原子得电子能力最强的元素是位于元素周期表右上角的 F元素。c.分界线附近元素的性质:既表现一定的元素原子得电子能力,又表现一定的元素原子失电子能力。3.元素周期表和元素周期律应用的重要意义(1)科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。 分界线附近的元素中寻找半导体;在 过渡元素中寻找优

3、良(2)寻找新材料:在 氟、氯、等元素研制新型农药。催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料;用第2讲元素周期表元素周期律7目 录知识核心速记第2讲元素周期表元素周期律8微加注意1. 含元素种类最多的周期是第六周期,有32种元素;含元素种类最多的族是B族,共有32种元素。2. 过渡元素包括7个副族和第族的元素,全部都是金属元素,原子最外层电子数不超过2(12个)。3. 最外层电子数为37的原子一定属于主族元素,且最外层电子数等于主族的族序数。4. 最外层电子数相同的元素不一定在同一族中,如He与Mg。目 录知识核心速记二、元素周期律1.定义: 元素的性质周期性随着原子序数的递增而呈变化的规律。核外电子

4、排布2.实质:元素原子的周期性变化。3.元素周期表中主族元素性质的递变规律第2讲元素周期表元素周期律9目 录知识核心速记以上规律主要是针对主族元素而言的,副族和第族元素情况较复杂。第2讲元素周期表元素周期律10内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径 依次减小依次增大电子层结构电子层数相同最外层电子数依次增加电子层数 依次增加最外层电子数相同得电子能力 依次增强依次减弱失电子能力依次减弱依次增强金属性依次减弱依次增强非金属性依次增强依次减弱主要化合价最高正价: 升高 (O、F除外)最低负价= 主族序数-8最高正价=主族序数(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性 逐

5、渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成逐渐变易,气态氢化物的稳定性 逐渐增强气态氢化物的形成逐渐变难,气态氢化物稳定性逐渐减弱目 录1. 牢记一六周期的元素种类数分别为2、8、8、18、18、32。2. 掌握4个关系式(1) 电子层数=周期序数。(2) 最外层电子数=主族序数。(3) 最高正价数=主族序数(O、F除外)。(4) 最低负价=主族序数-8。第2讲元素周期表元素周期律11核心速记知识目 录3.理解元素性质的2个递变规律原子半径逐渐减小金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(1)同周期(从左到右)原子半径逐渐增大金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱(2)

6、同主族(从上到下)4.周期表的结构记忆口诀周期表,共七行,前六满,七刚满,一到七,名周期,逐变化,有规律,短周期,一到三,十八前,要记全,十八纵,十六族,分主副,表A、B,和0,为特型。十,为一族,第2讲元素周期表元素周期律12核心速记知识13目 录 悟剑：课堂精讲真题体验考点巧讲13磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲目 录元素周期表的结构及其应用1.请在下表中画出元素周期表的轮廓,并在表中按要求回答下列问题:(1) 标出族序数。(2) 画出金属与非金属的分界线,并用阴影表示出过渡元素的位置。(3)标出镧系、锕系的位置。(4) 写出各周期元素的种数。(5) 写出稀有气体元素的原子序数。(6) 标出1

7、13118号元素的位置。答案第2讲元素周期表元素周期律14考点巧讲真题体验目 录第2讲元素周期表元素周期律15考点巧讲真题体验目 录2.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期),若甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能是 x+2、x+8、x+18、x+32。(2) 若甲、乙分别是同一周期的第A族和第A族元素,原子序数分别为m和n,则m和n的关系可能为 n=m+5、n=m+15、n=m+29。(3) 若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期),A、B所在周期分别有m种和n种元素,A的原子序数为x,B的原子序数为y,则x、y的关系为 y=x+m或y=x+n。答案

8、解析第2讲元素周期表元素周期律16考点巧讲真题体验目 录解析(1)因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32;同一主族中乙的原子序数可以是x+2、x+8、x+18、x+32。(2)对于第二、三周期,同一周期的A族和A族元素的原子序数只相差5,而对于第四、五周期来说,由于存在过渡元素,同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差15,而对于第六、七周期来说,由于存在镧系和锕系元素,同一周期的第A族和A族元素的原子序数则相差29。(3)当A、B在第 A族和第 A族时,y=x+m;当A、B在第AA族时,y=x+n。第2讲元素周期表元素周期律17考点巧讲真题体验目 录一、根据稀有气体元素的原

9、子序数来确定元素在周期表中位置的方法原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数=。若0,则在稀有气体元素的下一周期,族序数为例如:35号元素(相邻近的是36Kr),则35-36=-1,故周期数为4,族序数为8-|-1|=7,即该元 素为第四周期A族的溴元素。87号元素(相邻近的是86Rn),则87-86=1,故周期数为7,族序数为1,即该元素为第七周期A族的钫元素。第2讲元素周期表元素周期律18元素符号HeNeArKrXeRnOg原子序数21018365486118周期数一二三四五六七考点巧讲真题体验目 录二、元素周期表结构中隐含的两条规律1.同周期、相邻主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素

10、原子序数差=族序数差。(2)两元素分布在过渡元素同侧时,原子序数差=族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时,第二或第三周期元素的原子序数之差=族序数差;第四或五周期元素原子序数差=族序数差+10,第六周期元素原子序数差=族序数差+24。2.同主族、相邻周期元素的原子序数差的关系(1)第A族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。(2)第A族和0族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32。(3)第AA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32。第2讲元素周期表元素周期律19考点巧讲真题体验目 录1.根据中学化学教材中所附元素

11、周期表判断,下列叙述不正确的是(两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1C)。L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等某元素原子的核电荷数为53,则该元素位于第五周期A族除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数副族元素没有非金属元素碱金属元素是指第A族的所有元素元素周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素答案解析A.B.C.D.第2讲元素周期表元素周期律20考点巧讲真题体验目 录解析在短周期里,除第一周期含两种元素外,其余两个周期所含元素都是8种。若两元素原子序数相差8,则不可能在同一周期也不可能相差两个周期,正确;L层电子数为

12、奇数,则L层电子一定是核外最外层电子,其所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等,正确;稀有气体元素Xe是54号元素,故核电荷数为53的元素位于第五周期A族,正确;氧、氟没有最高正价,错误;A族中的氢元素不是碱金属元素,错误;A族中没有金属元素,A族中没有非金属元素,错误。综上分析,C项正确。第2讲元素周期表元素周期律21考点巧讲真题体验目 录2.(2019年福建三明一中高三开学考试)X和Y均为短周期元素,已知aXn-比bYm+多两个电子层。下列说法正确的是(A.b5B.a+n-b+m=10(或16)C.X只能位于第三周期D.Y不可能位于第二周期)。B答案解析第2讲元素周期表元素周期律22考点

13、巧讲真题体验目 录解析aX+ne-Xn-,aXn-的电子层数与aX的相等;bY-me-Ym+,bYm+比 bY少一个电子层。aXn-比bYm+多两个电子层,则aX比bY多一个电子层,aX、bY在周期表中的位置关系、元素范围有如下两种情况。由上表可知,b不可能大于5,A项不正确;Y可能在第二周期,X也可能在第二周期,C、D两项均不正确;若aX和bY在周期表中的位置关系为上表中的,则a+n-b+m=10,若aX 和bY在周期表中的位置关系为上表中的,则a+n-b+m=16,B项正确。第2讲元素周期表元素周期律23bYm+1H+第一周期aXn-7N3-、8O2-、9F-第二周期bYm+3Li+、4B

14、e2+第二周期aXn-15P3-、16S2-、17Cl-第三周期考点巧讲真题体验目 录3.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示,设X的原子序数为a。下列说法不正确的是()。DA.Y与Z的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数可能为a-17 C.Z的原子序数可能为a+31 D.X、Y、Z一定为短周期元素解析若X、Y、Z分别位于第四、三、五周期的右侧,则Y的原子序数为a-17,Z的原子序数为a+17,Y与Z的原子序数之和为2a;若X、Y、Z分别位于第五、四、六周 期的右侧,Z的原子序数可能为a+31。X、Y、Z为主族元素,Y一定不在第一周期,D项错误。答案解析第2讲元素周期表元素周期

15、律24考点巧讲真题体验目 录4.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是(A. 原子半径:r(Q)r(Y)r(Z)B. 元素X有-4,+2、+4等多种价态C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物)。C答案解析第2讲元素周期表元素周期律25考点巧讲真题体验目 录解析由X、Y、Z最外层电子数和为17可以推出元素X为碳元素,Y元素为硫元素,Z为氯元素,Q为第四周期A族元素,即砷元素。元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大,同周期从左向右原子半径依次减小,A项正确;碳元

16、素形成的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4、+2、+4,B项正确;硫元素的氧化物二氧化硫对应的水化物亚硫酸不是强酸,C项不正确;A族元素最外层电子数为5,故其最高化合价为+5,D项正确。第2讲元素周期表元素周期律26考点巧讲真题体验目 录元素周期律及其应用1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)同周期主族元素中,第A族元素的原子半径最小。()(2)第A族元素自上而下,原子半径逐渐减小。()(3)同周期主族元素形成的简单离子中,第A族元素的离子半径最小。()(4)离子半径由大到小的顺序:r(S2-)r(Cl-)r(Al3+)r(Mg2+)r(Na+)。(5)第A族元

17、素的最高正价与族序数相同。()(6)第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增至+7。()(7)同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强。()答案(8)金属性由强到弱的顺序:LiNaK。()(9)非金属性由强到弱的顺序:FClBrI。()第2讲元素周期表元素周期律27考点巧讲真题体验目 录2.应用元素周期律分析下列推断,其中正确的是()。CA. 铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应B. 气态氢化物的稳定性HF低于HClC. 硒(Se)位于元素周期表的第A族,其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均呈酸性解析

18、在元素周期表中,铊位于铝下方,其金属性比铝的金属性强,不与碱反应,A项错误;氟的非金属性比氯强,气态氢化物的稳定性HF较强,B项错误;NH3的水溶液呈碱性,D项错误。解析答案第2讲元素周期表元素周期律28考点巧讲真题体验目 录3.(2019年上饶中学月考)甲、乙两种非金属元素:甲的单质比乙的单质更容易与氢气化合;甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应;甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强;与某金属反应时,甲元素原子得电子数目比乙的多;甲的单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(答案C)。A.只有C.B.只有D.解析第2讲元素周期表元素周期律29考点巧讲

19、真题体验目 录解析甲单质比乙单质更容易与H2化合,说明甲得电子能力强,甲的非金属性比乙强,故正确;甲单质能与乙的阴离子反应置换出乙单质,说明氧化性:甲乙,故正确;最高价氧化物对应水化物酸性甲比乙的强,可说明甲的非金属性较强,故正确;电子数目的多少不能确定得电子的难易程度,即不能说明甲的非金属性较强,故错误;甲的单质熔、沸点比乙的低,无法确定甲、乙的非金属性强弱,故错误。第2讲元素周期表元素周期律30考点巧讲真题体验目 录一、微粒半径大小的比较第2讲元素周期表元素周期律31考点巧讲真题体验目 录二、元素金属性和非金属性强弱的判断方法第2讲元素周期表元素周期律32金属性比较本质原子越易失电子,金属

20、性越强(与原子失电子数目无关)判断方法在金属活动性顺序表中越靠前,金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强单质还原性越强或阳离子氧化性越弱,金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强若Xn+YX+Ym+,则Y比X的金属性强元素在周期表中的位置:左边或下方元素的金属性强非金属性比较本质原子越易得电子,非金属性越强(与原子得电子数目无关)判断方法与H2化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强单质氧化性越强或阴离子还原性越弱,非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强元素在周期表中的位置:右边或上方元素的非金属性强考点巧讲真题体验目 录三、元素周期律的应用易

21、错警示第2讲元素周期表元素周期律33误认为主族元素的最高正价一定等于族序数忽视了氧无最高正价,氟无正价误认为元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性就越强但HClO、H2SO3是弱酸,忽视了关键词“最高价”误认为失电子难的元素原子得电子能力一定强忽视了稀有气体元素原子失电子难,得电子也难误认为得(失)电子的数目越多,元素的非金属性( 金属性)越强元素原子得失电子的数目与元素的非金属性、金属性强弱没有必然联系考点巧讲真题体验目 录1.下列有关性质的比较中正确的是(A.碱性:NaOHMg(OH)2HClPH3C. 原子半径:SFOD. 酸性:HClOHNO3H2CO3)。B答案解析金属性NaM

22、gAl,故碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3,A项错误;非金属性FClP,稳定性HFHClPH3,B项正确;同周期主族元素随原子序数增加,原子半径逐渐减小,因此原子半径OF,C项错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,酸性应为HClO4HNO3,而HClO是弱酸,D项错误。解析第2讲元素周期表元素周期律34考点巧讲真题体验目 录2.已知短周期元素的四种离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构。下列叙述中正确的是()。CA. 原子序数:dcbaB. 单质的还原性:DCBD-B+A2+D.A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH

23、:CBA答案解析第2讲元素周期表元素周期律35考点巧讲真题体验目 录解析 具有相同电子层结构的离子,符合“阴上阳下”的规律,故原子序数abdc,A、B、C、D分别为Mg、Na、N、F,A项错误;单质的还原性AD-B+A2+,C项正确;A、B的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、NaOH,C的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,则对应溶液的pH为BAC,D项错误。第2讲元素周期表元素周期律36考点巧讲真题体验目 录3.(2017年全国卷,12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()。D答案A. 氢化物沸点:WW

24、 C.化合物熔点:Y2X3YZ3D.简单离子的半径:YX解析第2讲元素周期表元素周期律37WXYZ考点巧讲真题体验目 录解析根据四种短周期元素在周期表中的相对位置和四种元素原子的最外层电子数之和为21可知,W为N元素,X为O元素,Y为Al元素,Z为Cl元素。A项,NH3分子间存在氢键,其沸点比HCl高,错误;B项,Al(OH)3显,N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性,错误;C项,Al2O3是离子晶体,熔点高,而AlCl3是分子晶体,熔点低,错误;D项,Al3+和O2-的核外电子排布相同,Al3+的核电荷数大,离子半径小,正确。第2讲元素周期表元素周期律38考点巧讲真题体验目

25、录1.(2019年全国卷,9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(A.原子半径:WX)。DB. 常温常压下,Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性:ZWD. X的最高价氧化物的水化物是强碱答案解析第2讲元素周期表元素周期律39考点巧讲真题体验目 录解析W与X的最高化合价之和为8,则W最高化合价为+5价,X最高化合价为+3价,由此推知,W为N、X为Al、Y为Si、Z为P。原子半径:NAlD. 碱性:In(OH)3RbOH答案解析第2讲元素周期表元素周期律41考点巧讲真题体验目 录解析正确;R

26、b位于第五周期第A族,In的原子序数比Rb大49-37=12,位于第A族,A项115In的中子数为115-49=66,电子数为49,两者之差为66-49=17,B项正确;In49和Al同主族,In位于Al的下方,所以半径InAl,C项正确;金属性RbIn,则碱性RbOHIn(OH)3,D项错误。第2讲元素周期表元素周期律42考点巧讲真题体验目 录3.(2018年全国卷,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离

27、子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价)。B答案解析第2讲元素周期表元素周期律43考点巧讲真题体验目 录解析主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,故生成物是HF,因此W是F,Z是K或Ca,W与Y同族,则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10,则X的最外层电子数为10- 7-2=1,所以当Z是Ca时,X是Na;当Z是K时,X是Mg。金属钠或镁在常温常压下均为固态,A项错误;KH或CaH2中都含有离子键,均属于离子化合物,B项正确;Y与Z形成的化合物为氯化钙或氯化钾,其水溶液均呈中性

28、,C项错误;F是最活泼的非金属元素,没有正价,Cl元素的最高价是+7价,D项错误。第2讲元素周期表元素周期律44考点巧讲真题体验目 录4. (2018年全国卷,10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,W和X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子A数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()。A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸答案解析第2讲元素周期表元素周期律45考点巧讲真题体验目 录解析根据题意

29、可推知,W为N元素,X为O元素,Y为Na元素,Z为Cl元素。O与其他三种元素均可以形成两种或两种以上的二元化合物,如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O、ClO2、Cl2O7等,A项正确;Na与O形成的化合物Na2O2中不仅含有离子键,还 含有共价键,B项错误;N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构,Cl元素的简单离子的电子层结构与其他三种元素简单离子不同,C项错误;N的氧化物对应的水化物有HNO2和HNO3,HNO2为弱酸,D项错误。第2讲元素周期表元素周期律46考点巧讲真题体验目 录5.(2018年全国卷,13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(A.原子半径大小为WXYr(Z