九年级化学溶解度2.ppt

1、溶,解,度,授课,饱和溶液,蒸发溶剂或加溶质或降温,加溶剂或升温,不饱和溶液,饱和溶液与不饱和溶液,知识回顾,一、溶解性,定义：一种物质溶解在另一种物质的能力,溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关还与温度有关,二、固体溶解度,表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,注意：条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克,某物质在20时的溶解度为31.6克，其涵义是_,注意：对于固体物质来说改变溶剂的量不会改变溶解度,判断下列说法是否正确,1、在20C时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20C时的溶解度为23克。 2、在20C时，100克溶液中含

2、有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。 3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。 4、在20C时，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。,思考,1、在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 时氯化钠溶解度是_g,36,2、在0时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0时硝酸钾溶解度是_g。,13.3,3、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,20,31.6g,100g,131.6g,溶解度的大小比较(20时),易溶,可溶,微溶,难溶（不溶）,0.01g,1g,

3、10g,从表中你能获取的信息有哪些：,几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）,硝酸钾溶解度（克）,温度（oc）,0 10 20 30 40 50 60,80 70 60 50 40 30 20 10,KNO3,溶解度（克）,温度（）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,几种物质的溶解度曲线,.a,从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息？,熟石灰的溶解度曲线,溶解度曲线：以横坐标表示温

4、度，纵坐标表示溶解度，画出物质溶解度随温度变的曲线。,意义： 1.通过曲线可判定某温度下的溶解度。 2.可以比较不同物质在相同温度下的溶解度大小。 3.反映出物质的溶解度随温度的变化关系(绝大多数物质随温度的升高而增大),、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？ 、40时氯化铵的溶解度为_, 70时氯化铵的溶解度为_。 70时氯化钾的溶解度为_。 3、在_ _时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为_。 4、在40时，硝酸钾的溶解度_ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是,46g,44g,60g,68,134g,小于,氯化铵、氯

5、化钾、氯化钠、硼酸,课堂练习：,溶解度曲线的应用,分离含有少量NaCl的KNO3的混合物,操作步骤： 1、先将混合物配成高温下的饱和溶液，再冷却，析出的晶体主要是 KNO3 2、过滤，主要得到KNO3晶体 3、蒸发滤液主要得到NaCl晶体。,方法：冷却热饱和溶液法,表示在压强为101KPa,一定温度时溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。,举例说明压强和温度影响气体的溶解度,二、气体的溶解度,压强越大，气体的溶解度越大； 温度越高，气体的溶解度越小。,1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答： （1）M点的含义是_ （2）当温度为t1C,三种物质溶解度由小到大依次为_,当温度为tC时，溶解度最大的是_. （3）C可能表示哪种物质: _,练习,A和C两种物质在t2C时的溶解度相同,CAB,A,Ca(OH)2或CO2等气体,2、要使接近饱和的石灰水变为饱和溶液,你有哪些方法？,（1）加CaO或Ca(OH)2固体,（2）蒸发水,（3）升温,3.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不同？ 4. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升温增压； B. 升温减压；