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文档简介
1、第十章 化学与能源,能源,一次能源,二次能源,煤制品:煤气,焦炭,洗煤,石油制品:汽油,乙醇,燃料油等,煤制品:煤气,焦炭,洗煤,能量的化学转化途径,化石燃料,煤 石油 天然气,太阳能化学能,煤,石油,天然气,化石燃料分子结构,煤的来源及组成 来源:植物残骸 腐殖质 泥煤 褐煤 烟煤 无烟煤 组成:有机组分:碳、氧、氢、硫、氮; 无机组分:硫酸盐、硅酸盐、硫化物、氧化亚铁等 燃烧时,煤中的硫、氮污染大气, 炼焦煤中的硫和磷不适合炼钢铁,煤的综合利用,煤的缺点:燃烧反应速度慢,利用率低,产生大量CO2加剧温室效应,硫和氮燃烧产物污染环境,产生煤灰和煤渣等固体垃圾 煤的合理开发和综合利用 煤的焦化
2、 煤的汽化 煤的液化处理,煤的焦化 (干馏),干馏:煤与空气隔绝加强热,煤的汽化,汽化:氧气不足时,煤进行部分氧化,水煤气 水蒸气 + 煤 + 空气 CO (g) + H2 (g) + N2 (g) C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) 合成气 加压条件下,纯氧和水蒸气通过灼热的煤使苯酚等挥发出来,得到气态燃料混合物 合成天然气 CO (g) + 3 H2 (g) CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + H2O (g) H2 (g) + CH4 (g),煤的液化,固体煤炭通过化学加工转化为液体燃料、化工原料和产品 直接液化 (加氢液化):高温高压条件下加
3、氢转化 间接液化:煤的合成气在一定温度和压力下进行催化合成,石油:烃类的复杂混合物,石油的分馏 原油在分馏塔内加热因沸点不同而分馏出不同组分 石油的裂化 烷烃在高温下裂解成较小分子烃;热裂化和催化裂化 催化重整 直链烃在催化剂作用下结构调整成为带支链的异构体 汽油的抗震性和辛烷值 存在爆震现象,异辛烷抗震性好 清洁汽油,天然气:坑气,沼气,制造炭黑,核能,核裂变 核聚变,原子弹爆炸和核动力产生,制造氢弹,核裂变反应与原子能的开发利用,核燃料:,裂变的两种方式,链式反应,能量变化计算公式,原子弹,爆炸原理 不控制的核裂变反应 两块小于临界质量的U-235 分开放置 普通的小炸弹为引爆装置,核电站
4、,工作原理 通过人工控制使链式核裂变反应在一定程度上连续进行,释放的能量加热水蒸气发电 中心是核燃料和控制棒组成的反应堆 问题 运行安全:燃料包壳,压力壳,安全壳 核废料的处理,核聚变反应与氢弹,热核反应,太阳等恒星内部才能自动发生持续的核聚变反应,人工核聚变只能在氢弹爆炸或高能粒子碰撞中发生,化学电源 (化学电池),化学能直接转换成直流电能的装置 实用电池的条件 能量转换速率快,保证电池有大的电流 电池自放电小 大的电动势、大的容量和较宽的工作温度范围 电池的性能指标 开路电压和工作电压 电池容量 寿命和贮存期,原电池 (一次电池),普通锌锰电池 (锌锰干电池),(-) Zn | ZnCl2
5、, NH4Cl (糊状) | MnO2 | C (+),缺点: NH3 被石墨电极吸附,引起极化,电动势下降 锌电极被消耗,变薄至穿孔,电池漏液 二代锌锰电池 (纸板式电池),(-) Zn | ZnCl2 | MnO2 | C (+),碱性锌锰电池,(-) Zn | KOH (7-9 molL-1) | MnO2 | C (+),锌银电池,(-) Zn | ZnO |KOH (40%) | Ag, Ag2O (+),锂电池,金属锂作为负极活性物质的电池,蓄电池,铅蓄电池,engine,负极: Pb(s) + SO42-(aq) PbSO4 (s)+ 2e-,正极: PbO2 (s) + SO4
6、- (aq) + 4H+ (aq) + 2e- PbSO4 (s)+ 2H2O (l),engine,alternator,镉镍电池,(-) Cd | KOH (1.19-1.21 gcm-3) | NiO(OH) | C (+),氢镍电池,锂离子电池,正极为锂化合物 负极为锂-碳层间化合物 电解质为溶解性锂盐的有机溶液,(-) Cn | LiClO4 EC + DEC | LiMO2 (+),燃料电池,(-) C | H2 | KOH | O2 | C (+),新能源,氢能 制氢方法 电解(食盐)水和水煤气法 热化学分解 光化学分解 太阳能电池电解水 生物制氢法 贮存问题,太阳能,Arsen
7、ics extra valence electron,Borons missing valance electron,生物质能,蕴藏在生物质中的能量 开发和利用 建立以沼气为中心的农村新能量、物质循环系统 建立能量农场、能量林场及海洋能量农场,总 结,第一、二章 化学反应的方向与限度 一. 几个基本概念:系统与环境、状态函数、热力学标准 态、化学反应热以及反应进度。 二.化学反应方向的判据 1.判据:T,p定, 自发; 不自发 平衡 2. , , , 等的计算 三.化学反应的限度化学平衡 1. 平衡常数的定义: 2. K 的计算 3. K与变化方向 4.平衡移动 吕查德里原理,第三章 化学反应
8、速率 一、化学反应速率的定义 二、影响化学反应速率的因素 1. 浓度:质量作用定律;一级反应 2. 温度:阿仑尼乌斯公式 3. 活化能 三、加速化学反应速率的方法 1. T,k;2. c,k不变;3. 加催化剂,Ea,第四章 溶液及溶液中的离子平衡 一、一元弱酸和一元弱碱的离解平衡 1. pH的计算方法;2. 、c、Ka, Kb的关系 二、同离子效应与缓冲溶液 1. 缓冲溶液的组成、特点、作用、配制方法;2. pH的计算方法 三、溶度积与溶度积规则。 1. 溶度积规则;2. 溶度积规则应用,第五章 氧化还原反应与电化学 一、原电池 1.组成;2.符号表示;3.原电池电动势:(1)标准电极电势;
9、 (2)浓度对电极电势的影响能斯特公式; (3) E与 的关系; (4)金属的腐蚀与防护 二、电解池 1. 理论分解电压与实际分解电压 ; 2 极化与超电势; 3 电解产物的析出规律,第六章 原子结构与周期系 一. 微观粒子运动特点波-粒二像性 二. 原子中电子运动状态的描述 1. 波函数 n,l,m的合理组合; 2. 波函数的图形表示 ; 3. 量子数的物理意义; 4. 多电子原子核外电子排布 三. 元素原子的电子层结构与元素周期表 1. 周期与电子层结构;2. 族与电子层结构;3. 周期表的分区 四. 元素性质的周期性(原子半径、电离能与电负性) 1.一般规律;2.特殊变化(原子半径、第一电离能),第七章 分子结构与晶体结构 一、化学键理论 1. 价
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