高中化学 专题4.4.1 氨导学案(新人教版)必修

1、4-4-1氨的性质将游离态的氨转变为氨的化合物叫_。工业上合成氨的方法是(用化学方程式表示)_。一、氨(NH3)1NH3的物理性质：_；_。NH3溶于水的喷泉实验现象的解释：挤出胶头滴管中水的作用是_；喷泉呈红色说明_，有关的化学方程式为_。2NH3的化学性质(1)NH3与水的反应方程式为_。NH3H2O很不稳定，受热会分解，反应的方程式为_。液氨与氨水的比较：液氨氨水物质类别所含粒子主要性质(2)NH3与酸的反应：NH3与HCl的反应的化学方程式_。上述反应的现象是_。注意：上述反应可用于检验HCl气体或NH3的检验。NH3与H2SO4的反应化学方程式为_。思考：NH3与H2SO4反应有没有

2、类似NH3与HCl反应的现象?为什么? (3)NH3的还原性写出NH3被催化氧化的化学方程式_。3NH3的用途NH3是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造_和_的原料。液NH3汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此NH3常用作_。二、铵盐的性质1铵盐均易溶于水2铵盐受热易分解写出氯化铵受热分解的反应方程式_。写出碳酸氢铵受热分解的反应方程式_。思考：氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应?为什么?3铵盐与碱的反应写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式_。写出上述反应的离子方程式_。4氮气经一系列反应可以得到硝酸，试写出各步的方程式。_思考：实验室如何检验铵盐?试写出检验的方

3、法及方程式_。三、氨的实验室制法1反应原理为_。2装置：“_”加热装置；发生装置与制_相似。3收集：可用_法；收集的试管口塞上棉团，作用是_。4干燥：方法为_。5检验：方法为(1)_，(2)_。6实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气?为什么?7实验室制备氨气的其它方法(1)直接加热浓氨水(2)浓氨水与固体烧碱或生石灰混合。8铵盐分解能产生氨气，实验室为什么不用此方法获得氨气?四、氨和铵盐的用途请从氨和铵盐的性质总结它们的用途：_。【同步训练】1关于氨的物理性质叙述不正确的是( )A极易溶于水B易液化C无色、无味的气体D比空气轻2关于氨的下列叙述中，错误的是( )A氨易液化，因此可用来作制

4、冷剂B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3下列反应属于氮的固定的是( )A空气在雷电作用下所产生NOBNO和O2生成NO2C铜与浓硝酸反应产生NO2DNH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH34氨溶于水中，所得溶液除水分子外，数量最多的粒子是( )ANH3B.NH3H2OCMH4+DOH5氨水的碱性较弱，其原因是( )A它能使酚酞试液变红B氨水极易挥发出氨C氨与水结合生成的一水合氨只有少部分电离成NH4+和OHD溶于水的氨大部分以氨分子形式存在6不能用排水法收集的气体是( )NH3HClO2NOA只有B

5、只有C和D和7检验氨气最好用( )A湿润的蓝色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的红色石蕊试纸8下面实验原理的分析中，不正确的是( )A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与一氧化氮的反应C铵盐在水中的溶解性大是实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的原因DNH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气9下列实验中，只发生物理变化的是 ( )A加热NH3H2O得到NH3B氨溶于水C将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，冒白烟D使液氨挥发出氨气10在稀硝酸中能大量共存的离子是( )AAg、ClBNH4+、SO42-

6、CNH4+、OHDNa、CO32-【能力拓展】1某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体中的一种或几种，将它通过浓硫酸后，气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色。此混合气中一定含有_，一定不含_。2某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。3有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na、Al3、Ba

7、2、Fe2、SO42-、CO32-、NO3-、Cl中的一种或几种。取该溶液进行下列实验：(1)取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液的pH7，此过程及结果均无沉淀生成；(2)取部分(1)得到的溶液加热，有气体放出，此气体能使红色的石蕊试纸变蓝；(3)另取部分(1)得到的溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验确定该溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。4NO是空气污染物之一。近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题：(1)若使NO转化为无毒气体，根据氧化还原原理，可选用NH3消除NO对环境造成的污染。该反应的化学方程式为_。(2)在含Cu离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子(NO2-)可转化为NO，写出Cu与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_。通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。自评：本节学习中的问题与思考：师评： 年 月 日 【同步训练】1C 2C 3A 4B 5C 6C 7D 8C 9D 10B 【能力拓展】1NH3、NO O2、HCl.2(1)稀氨