高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质(第1课时)电解质及其电离导学案1 鲁科版必修

1、第2章 第2节 第1课时电解质及其电离学习目标1能准确的判断电解质、非电解质，强、弱电解质，从电离的角度认识酸碱盐，提高辨析能力。2独立思考，合作探究，学会从导电能力角度对物质进行分类的方法。3激情投入，体会分类的思想在学习化学中的重要作用。学习过程一、电解质及其电离1.电解质：指在水溶液里或熔融状态下能够 。例如： 。2.电解质(如酸、碱和盐)在溶于水或熔融状态下为什么能导电，这是因为在此条件下能电离出自由移动的离子。这个过程可以简单表示如下：判断某化合物是不是电解质，只凭它导电与否是不全面的，还应该考虑它的结构与3.写出NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、的电离方程式NaCl HCl+

2、H2O HClH2SO4 HNO3 二、电解质的电离1概念：电解质在_中或_下离解成_的过程。2表示方法电离方程式(1)酸的电离，如H2SO4：_；来%(2)碱的电离，如NaOH：_；(3)盐的电离，如CuSO4：_。3从电离角度认识酸、碱、盐4电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有_，所以电解质溶液导电。三、学习提示：1.电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了 的离子。2.能导电的物质并不全部是 ，如铜、铝、石墨等，单质既不是电解质，也不是非电解质。3.电解质溶液导电必须是 的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质4.酸、碱、盐、水、部分金属氧化物

3、是 。非金属氧化物（水除外）、氢化物、大部分有机物是 。导学案参考答案一、酸碱盐在水溶液中的电离1.导电的化合物、NaCl、K2SO4、NaOH、纯H2SO4等酸、碱、盐类化合物3.写出NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、的电离方程式NaCl = Na Cl HCl+H2O = H3O+Cl HCl=H+ClH2SO4 = 2H SO42 HNO3 = H NO3 二、电解质的电离1水溶液熔融状态自由移动的离子2(1)H2SO4=2HSO(2)NaOH=NaOH(3)CuSO4=SOCu23HOH4自由移动的离子三、学习提示：1. 自由移动2. 电解质3. 化合物本身电离产生4. 电解质

4、非电解质 四、检测题1. 下列说法中正确的是()A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质2. 对电解质的叙述正确的是()A溶于水后得到的溶液能导电的物质BNaCl溶液在电流作用下电离成Na和ClCNaCl是电解质故NaCl晶体能导电D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电3. 下列电离方程式中正确的是()AH2SO4=HSOBCa(OH)2=Ca2(OH)CAlCl3=Al33ClDAl2(SO4)3=2Al33SO4. 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子

5、的是碱C化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐DNH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是盐5. 观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是( )Na+和Cl-的半径不同水分子中氢和氧的半径不同Na+和Cl-周围的水分子数不同环绕在Na+和Cl-周围的水分子的排列方式相同物质的溶解是在水分子的作用下完成的溶于水的NaCl不完全电离离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的A. B. C. D. 6. 下列叙述正确的是( )A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与ClB. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C. 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能

6、导电D. 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多检测题参考答案1. 【解析】电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等难溶于水的物质，但都是电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等离子化合物，有的不是电解质，如CO2、SO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl、HF等，有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。【答案】A2. 【解析】SO2溶于水后，与H2O反应生成的H2SO3溶液能导电，但SO2是非电解质，故A错；NaCl固体溶于水，在水

7、分子的作用下，电离出自由移动的Na和Cl，而不是电流的作用，B错误；NaCl是电解质，但晶体中Na和Cl不能自由移动，故NaCl晶体不导电，C错误；HCl属共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出H和Cl，故D正确。【答案】D3. 【解析】(1)酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意H和OH的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数，故选项A和选项B错；(2)书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有H和(OH)这两种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价，故选项C错。【答案】D4. 【解析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的

8、一种分类。电离出的阳离子全部是H的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H、OH等。【答案】D5. 【解析】由图示可知：Na+的半径比Cl-的半径小，故正确；水分子中氢的原子半径比氧小，故正确；Na+和Cl-的离子半径不等，周围的水分子数也等，故正确；环绕在Na+和Cl-周围的水分子的排列方式明显不相同，Na+周围是水分子中的氧原子靠近Na+，故错误；水分子的作用破坏了氯化钠晶体内的离子键，促进了NaCl的溶解，故正确；溶于水的NaCl完全电离出Na+和Cl-，故错误；阴、阳离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的，故正确；答案为A。【答案】A6. 【解析】A、NaCl在水中电离成Na+和Cl-，电离过程不需通电条件，故A错误；B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物，溶于水后能够电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故B错误；C、氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动