高中化学 第3章 自然界中的元素 第2节 硝酸教案 鲁科版必修

1、第3章 自然界中的元素 第2节 硝酸学生学习情况分析1.学生的认知、思维水平他们正处于生理的高速发展期，认识能力和知识水平都达到了较高的层次，他们正经历着从习惯于感性思维、形象思维向更加关注理性思维、抽象思维的转轨期，所以在教学中注意引导学生分析、讨论，使他们的认识过程从直观的体验和想象上升到理性的思维阶段。2.学生的学习方式学生参与意识、质疑、主动思考、积极获取知识的学习习惯已基本养成。设计思想根据新课程的教学思想和确定的教学目标，从氮元素的原子结构示意图可知，氮元素最外层有5个电子，可知该元素的最高价为+5价，所以HNO3只有氧化性。氧化还原反应是重要的知识板块。讨论浓、稀硝酸的氧化性强弱

2、，使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。教学目标（一）知识与技能目标通过观察分析，了解硝酸的物理性质及保存方法；通过实验探究和类比分析，理解硝酸的化学性质（不稳定性、酸性和强氧化性）；通过资料阅读，拓展延伸，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。（二）过程与方法目标学生通过参与实验的操作、观察、分析，体会自己得出结论的过程。通过比较分析，初步学会认识核心问题的方法，学会解释硝酸强氧化性问题能力。（三）情感态度与价值观目标培养学生细心观察、认真总结的良好思维习惯和主动探索、勇于发现的科学精神。培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使

3、学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。教学重、难点重点：硝酸的化学性质强酸性、不稳定性和强氧化性。难点：硝酸的强氧化性是本章的难点，硝酸氧化性强弱和浓度的关系是易错点。教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图情境创设激趣启思课件投影江苏硝酸泄漏 新闻报道，指导学生仔细阅读，认真观察图片，思考。 引入课题硝酸有什么样的性质呢？学生观看图片思考了解有关硝酸的新闻报道,激发学生的学习热情，并及时进行情感态度价值观教育。活动探究启发诱导活动探究启发诱导【展示归纳】展示

4、稀HNO3、浓HNO3，打开瓶塞，取少量于试管中，请学生认真观察。归纳出硝酸的物理性质。强调：HNO3易挥发，“发烟”实际上是硝酸蒸汽与水形成的“雾”。课件投影大家仔细观察硝酸泄露的图片，红棕色的气体可能是什么物质？为什么会产生这种物质，说明了硝酸的什么性质？硝酸如何保存呢？发生的变化是：4HNO3 2H2O+4NO2+O2 过渡硝酸还具有其它什么化学性质呢?你是怎么预测的？预测酸性讲解对，在水溶液中完全电离，是一种强酸。讨论 作为酸，硝酸可以和哪些类物质反应？可以与酸碱指示剂（紫色石蕊试剂）、碱、碱性氧化物、碳酸盐、活泼金属类比 我们已经知道，盐酸与不活泼金属，例如铜，不发生化学反应；与活泼

5、金属，如铁、铝反应会产生氢气。那么，硝酸遇到金属又会有怎样的情况呢？实验列表格对比铜与稀、浓硝酸的反应，并进行详细分析。浓硝酸 稀硝酸 现象反应速率( ),气体颜色( ),溶液颜色( ) 反应速率( ),气体颜色( ),溶液颜色( ) 化学方程式 硝酸表现的性质 氧化性强弱【注意】1.反应不生成H2,氧化性不是体现在H+，而是体现在NO3-，是N元素化合价在发生变化。2.硝酸浓度不同，还原产物不同，浓硝酸对应NO2，稀硝酸对应NO。实验观察常温下铁、铝在浓硝酸中的反应有哪些情况？【讲解】常温下，浓硝酸可以使铁、铝表面形成致密的氧化膜，保护内部金属不再与酸反应，这一过程称为“钝化” ，该过程是化

6、学反应。【展示】浓硝酸储存运输的图片归纳总结金属与硝酸反应规律1.绝大多数金属都能与硝酸反应（金、铂、钛除外）。一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 ,稀硝酸被还原为NO。硝酸越稀，可生成价态更低的化合物，但最终产物如何，与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。2.常温下，浓硝酸使铁、铝钝化。【过渡】事实上，硝酸不仅可以与金属发生反应，也可以和非金属发生反应，例如炭。【讲解】红热的炭加入到浓硝酸中，会剧烈反应，产生红棕色气体，和一种无色气体。共同来完成反应方程式：浓硝酸在加热条件下，可以与炭发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水。三、人类活动对自然界氮循环和环境的影响 光化学烟雾酸 雨水体富营养化观

7、察，得到硝酸有关物理性质学生认真思考，踊跃参与，积极回答。根据气体的颜色判断红棕色气体是NO2，经过思考得出NO2是由HNO3分解得到的。体现硝酸的不稳定性。经过思考后看课本得出硝酸分解的原因是由光照得出结论硝酸应避光保存。从物质所属类别知道硝酸酸性；从化合价角度预测硝酸具有氧化性。思考，并回忆初中所学内容，与新知识建立联系。学生通过观察实验，描述实验现象，进而自然过渡到化学方程式的书写及基本理论的运用。学生观看图片，联想质疑，解决心中疑问：铁、铝遇浓硝酸钝化；同时，该过程是化学反应。归纳总结金属与硝酸反应的规律学生思考，知识进行迁移，并从氧化还原反应的理论来完成化学反应方程式学生观看图片思考

8、观察是学好化学的第一步。将所见、所思正确表达出来。引导学生认真观察，提高学生的学以致用能力。环环相扣，无序的知识变得有序起来，符合学生的认知规律。有意顺着学生的思路提问，让学生去思考，可以找准新旧知识的联结点，实现知识的生长。充分调动学生的学习热情。对比实验，从描述现象开始，进行新知识的有意义建构。适时的拓展、点拨、总结，让学生能够对实验中获得的知识进行整理，利于培养学生的归纳推理能力，加深对知识的理解。让学生理解金属铁、铝只有在常温下和浓硝酸才能发生钝化。 对于重难点内容，及时的归纳总结，帮助学生理清金属与硝酸反应的一般思路。适时拓展，强化硝酸作为强氧化性酸的性质。了解人类活动对氮循环的影响

9、，树立保护环境的意识。练习巩固 在浓硝酸中放入铜片（1）反应开始时的化学方程式为 。 （2）若铜有剩余，那么反应快要结束时的化学方程式为 。 （3）待反应停止时，再加入少量的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，离子方程式为 。考查内容是思维的灵活性和深刻性。归 纳小 结作 业复习巩固本节课的内容，建立知识和方法框架学生整理思路整体把握本节内容复习巩固，完成导与学P5557 板书设计硝 酸一、物理性质无色、易挥发、有刺激性气味、液体见光或受热二、化学性质1. 不稳定性 4HNO3 2H2O+4NO2 +O2 2. 强酸性 HNO3 = H+ + NO3-3. 强氧化性Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2OC + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2+ 2H2O三、人类活动对自然界氮循环和环境的影响教学反思从浓硝酸泄漏事件导入，介绍了硝酸的两种特性不稳定性和强氧化性。硝酸的氧化性是本章的重点内容，也是本节课的教学难点。在讲解这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的现象不同，加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。并且还能从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应