2020高考总复习课件_化学（鲁科版）_自然界中的元素_核心素养提升_三大强酸的工业制取

1、核心素养提升三大强酸的工业制取科学精神与社会责任素养说明：通过对盐酸、硝酸和硫酸的工业制取的探究，体现学生学以致用的原则，以及赞赏化学对社会发展的重大贡献，提高考生分析与解决实际问题的能力。1.工业制硝酸氨氧化法(1)催化氧化设备：氧化炉反应：4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO2 (2)NO2的吸收设备：吸收塔反应：3NO2H2O=2HNO3NO说明：工业制硝酸过程中，由于有循环氧化吸收作用，故理论上1 mol NH3可制得1 mol HNO3。2.工业制硫酸接触法(1)造气设备：沸腾炉原理：4FeS211O22Fe2O38SO2(2)接触氧化设备：接触室原理：2SO2O22SO3

2、(3)三氧化硫的吸收设备：吸收塔原理：SO3H2O=H2SO4(4)工业处理：炉气要净化，以防催化剂中毒。常压下(400 500 )转化率已经很高，反应没必要采用高压操作。为了防止形成酸雾，提高吸收率，吸收SO3时不用水而用98.3%的浓H2SO4。3.工业制盐酸燃烧法(1)制取：工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体。氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。(2)应用：盐酸是化学工业重要原料之一，广泛用于化工原料、染料、医药、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行业。

3、题型专练1.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是()A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率答案B2.工业制取盐酸的方法是：H2和Cl2反应，生成的HCl用水吸收即得盐酸。试完成：(1)工业制得的盐酸为何显黄色(即如何混入了Fe3)_。(2)有两种制得HCl的方案：a.H2在Cl2中燃烧，b.Cl2在H2中燃烧。试分析工业实际采用的方案是选择了_(填序号

4、)，理由是_。答案(1)因输送Cl2的管道是钢管，在有少量水分存在时Cl2将Fe氧化成FeCl3，少量的FeCl3随着Cl2带入生成的HCl中(2)b因Cl2有毒，对环境污染较大，H2在Cl2中燃烧，必然是H2在管口，而Cl2易散逸造成污染，此方法的关键是设法在H2中点燃Cl2，即方案b3.某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题：(1)写出装置A中主要反应的化学方程式_。检查装置A的气密性：先将A中导管下端浸入水中，再_。(2)已知1 mol NO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5 kJ，写出该反应的热化学方程式_，该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是_。A.升高温度 B.降低温度C.增大压强 D.减小压强(3)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是_。(4)装置C中浓H2SO4的作用是_。(5)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案_(用化学反应方程式表示)。答案(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O用双手紧握大试管底部，若导管口有气泡产生，双手离开，导管产生一段水柱，说明装置A不漏气(2)3NO2(