2020高考总复习课件_化学（苏教版）_化学反应_离子反应离子方程式

1、第1讲离子反应离子方程式【2020备考】最新考纲：1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点：能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律。2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。考点一电解质及其电离(频数：难度：)名师课堂导语 本考点主要考查学生对电解质和非电解质、强弱电解质概念的理解，以及电解

2、质的电离方程式书写，特别是弱电解质的电离，另外要从本质上理解电解质溶液的导电性。1.电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：(1)电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。2.电解质的电离3.电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4：Na2SO4=2NaSO，HClO：HC

3、lOHClO。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3HHCO，HCOHCO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4水溶液中：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3水溶液中：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。(1)NaHSO4在熔融状态下只破坏离子键，其电离方程式为：NaHSO4(熔融)=NaHSO。(2)因Al(OH)3属于两性氢氧化物，其在水溶液中存在两种电离形式：AlOHH2OAl(OH)3Al33OH。酸式电离 碱式电离速查速测1.(易混点排查)正确

4、的打“”，错误的打“”(1)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质()(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质()(6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质()2.(教材改编题)(SJ必修1P576改编)下列电离方程式正确的是()A.Na2SO4=2NaSOB.Ba(OH)2=Ba2OHC.H2CO32HCOD.Ca(NO3)2=Ca22NO答案D3.(思维探究题)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液

5、b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是 ，判断理由为 。答案bac金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快A组基础知识巩固1.下列说法中，正确的是()A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SOD.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电解析三氧化硫本身不能

6、电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3H2O，溶液能导电，D正确。答案D2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析A项中的Fe既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B项中的NH3为非电解质，BaSO4为强电解质，B错

7、误；D项中的H2O为弱电解质，D错误。答案C3.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()A.Na2CO3溶于水：Na2CO3=NaCOB.Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3=AlOH2OHC.NaHS溶于水HS的电离：HSH2OH2SOHD.NaHSO4加热熔化：NaHSO4=NaHSO解析A项应为Na2CO3=2NaCO；B项应用可逆号；C项是HS的水解。答案D4.今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向氨水中通入HCl直至过量()(3)向NaOH溶液中通入少量Cl2()

8、(4)向饱和石灰水中不断通入CO2()答案(1)(2)(3)(4)【思维建模】电离方程式书写的思维模型B组考试能力过关5.(20152018高考选项选编)下列说法正确的是()A.25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCOC.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D.BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质答案A6.(2016北京理综)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正

9、确的是()A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是Na、OHC.c点，两溶液中含有相同量的OHD.a、d两点对应的溶液均显中性解析向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液，发生反应H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，当加入的H2SO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低，导电能力最弱，对应中a点，继续滴加H2SO4溶液，导电能力逐渐增强，故代表滴加H2SO4溶液的曲线，A项正确。另一份溶液，当加入少量NaHSO4溶液时，发生反应NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的

10、物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质为NaOH，此时对应中b点，B项正确。继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的量之比为21时，发生反应2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2O，溶质为Na2SO4，对应中d点。c点两溶液导电能力相同，但是中主要溶质为H2SO4，溶液显酸性，中主要溶质为NaOH和Na2SO4，溶液显碱性，故C项错误。a点溶液几乎为纯水，d点主要溶质为Na2SO4，a、d两点溶液均显中性，故D项正确。答案C考点二离子反应离子方程式(频数：难度：)名师课堂导语 离子方

11、程式的书写是高考非选择题命题的热点，一般出现在化学实验或化工流程题中，学生做起来比较棘手，书写时，要借助氧化还原反应的配平技巧，注意电荷守恒、原子守恒，另外还要注意反应介质在离子配平中的作用。1.离子反应(1)概念：有自由移动的离子参加或生成的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。(3)类型2.离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤以CaCO3与盐酸的反应为例。(3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。3.书写离子方程式时特殊情况处理特殊情况处理方式举例微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄

12、清石灰水和盐酸反应：OHH=H2O微溶性生成物或反应物呈悬浊液形式仍写化学式用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2Cl2=Ca2ClClOH2O氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物写成NH3H2O硫酸铝溶液中加入氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物写成NH3H2O浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热OHNHNH3H2O未处于自由移动离子状态的反应仍写化学式形式铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应(1)浓盐酸(约35%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)存在的主要是硫酸分子，写化学式

13、。(2)在写离子方程式时，HCO、HS、HSO等弱酸的酸式盐不能拆开写，而HSO可以拆写。速查速测1.(创新题)下图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的反应属于离子反应的是 。答案ABD2.(思维拓展题)相同浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，反应分三个阶段进行，写出各阶段对应的离子方程式。阶段一： ；阶段二： ；阶段三： 。答案HOH=H2OCOH=HCOHCOH=H2OCO2。A组基础知识巩固判断以下离子方程式是否正确(正确的打“”，错误的打“”)1. “拆与不拆”蒙蔽考生(1)用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210C

14、O28H2O()(2)氯气溶于水：Cl2H2O2HClClO()(3)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2S2=CuS()(4)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O()(5)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2()【微总结】离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、难溶物、弱酸酸根离子(如HCO)在离子方程式中应书写化学式，如题目(1)中的H2C2O4、(2)中的HClO、(3)中的H2S、(4)中的HCO、(5)中的CH3COOH。复习时应熟记常见的弱电解质、难溶物及常见多元弱酸的酸式酸根。2.“守恒之中”设置

15、迷障(1)Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O()(2)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2O()(3)某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClClOH2O()(4)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO3H2()(5)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O()【微总结】离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等，如(2)、(5)中电荷不守恒。学生解题时往往只注重质量守恒，而忽视电荷守恒，这也是命题者经常设置的陷

16、阱。3.“强加反应”干扰思维(1)室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是弱碱：NH2H2O=NH3H2OH3O()(2)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O()(3)Na2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOH()(4)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2O()(5)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O()【微总结】离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如题目(2)中在碱性条件下生成的是Fe(OH)3而不是Fe3、(4)中忽视HNO3的强

17、氧化性，生成的是SO而不是SO2、(5)中反应生成的是Al(OH)3而不是AlO。题目中忽视隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用是否正确等，如题目(1)、(3)均为可逆反应，应使用“”。【思维建模】离子方程式正误判断的思维流程B组考试能力过关4.(2013课标全国)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B.钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2解析A项，不符合反应原理，正确的离子方

18、程式为：Fe2H=Fe2H2；B项，不符合反应原理，Na首先与H2O反应生成NaOH和H2，然后OH与Cu2反应生成Cu(OH)2；C项，拆分错误，HCO不能拆开，正确的离子方程式为：HCOH=H2OCO2；D项，Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，可以发生沉淀的转化。答案D5.(2018江苏化学，7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COCaSO4CaCO3SOB.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO6H=I23H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD.电解饱和食盐水：2Cl2H

19、Cl2H2解析CaSO4固体在离子方程式中不能拆开，CO与CaSO4可结合成更难溶的CaCO3，符合沉淀溶解平衡的移动规律，A项正确；离子方程式的书写不遵循得失电子守恒以及电荷守恒，B项错误；碱性溶液中不可能生成H，C项错误；电解NaCl溶液，阴极上水电离出来的H放电，水为弱电解质，在离子方程式中不可拆开，故应写成2Cl2H2OCl2H22OH，D项错误。答案A6.(2017海南化学)能正确表达下列反应的离子方程式为()A.用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeS=H2S Fe2C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO=Al2(CO3)

20、3D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO22OH=NONOH2O解析A.醋酸是弱酸不能拆写成离子形式，应是2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O，故A错误；B.浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2氧化成Fe3，故B错误；C.Al3和CO发生相互促进的水解反应，应是2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，故C错误；D.NO2与OH发生歧化反应，离子反应方程式为2NO22OH=NONOH2O，故D正确。答案DA级全员必做题1.下列反应能用离子方程式：HSOOHBa2=H2OBaSO4表示的是()A.稀硫酸与氢氧化钡溶液B.硫酸氢铵溶液与氢氧化钡

21、溶液C.硫酸氢钾溶液与过量的氢氧化钡溶液D.硫酸氢钾溶液与少量的氢氧化钡溶液解析A项的离子方程式为2HSO2OHBa2=2H2OBaSO4，故A错；B项的离子方程式为NHHSO2OHBa2=NH3H2OBaSO4H2O，故B错；D项的离子方程式为2HSO2OHBa2=2H2OBaSO4，故D错。答案C2.(2019大连市第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1一元酸溶液H浓度一定为0.5 molL1强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A. B.C.

22、只有 D.只有解析本题考查强电解质和弱电解质的概念。电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故错误；0.5 molL1一元酸溶液H浓度不一定为0.5 molL1，如醋酸，故错误；强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度，H浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电解程度有关，与电解质的强弱无关，故错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故正确；酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误。故选C。答案C3.下列叙述中正确的是()A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B.H

23、2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C.1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol HD.1 L 0.1 molL1的HClO溶液中含有 0.1 mol H解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。答案C4.某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A.某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B.某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C.某化合物固

24、态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D.某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，

25、如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。答案C5.下列有关FeCl3和氨水的理解正确的是()A.FeCl3和氨水均为电解质B.氨水中NH3H2O的电离方程式为NH3H2 O=NHOHC.向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体D.氨水与FeCl3溶液发生反应的离子方程式为Fe33NH3H2O=3NHFe(OH)3解析氨水是混合物，不是电解质，A项错误。NH3H2O为弱电解质，电离方程式中应该用可逆号，B项错误。氨水与氯化铁溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，故C项错误，D项正确。答案D6.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A.a反应

26、：Fe22HH2O2=Fe32H2OB.b反应：HCOOH=CO2H2OC.c反应：HOH=H2OD.d反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。答案D7.(2018河北五个一联盟模拟)下列各反应所对应的方程式不正确的是()A.Cl2与H2O反应：Cl2H2O=ClHHClOB.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2MnO3H2O=5NO2Mn26OHC.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀：HSOBa2OH=BaSO4H2OD.在水溶液中，硫

27、酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分离，所得溶液中加碘水不褪色：3Ag2SO44S4H2O=3Ag2S4H2SO4解析Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HCl是强酸应该拆为氢离子和氯离子，HClO是一种弱酸，在离子方程式中不能拆分，所以选项A正确；向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，因为加入的是酸性溶液，所以不会生成氢氧根离子，而是应该在反应物中补充H，生成物中补充H2O，反应方程式为5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O，选项B错误；NaHSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2，使硫酸根和钡离子等物质的量，就可以使SO刚好沉淀，两者11反应的方程式为NaHSO4Ba(OH

28、)2=BaSO4H2ONaOH，对应的离子方程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O，选项C正确；硫酸根与单质硫作用，沉淀变为硫化银，可以得到部分反应方程式：Ag2SO4SAg2S，Ag2S中2价的S由单质S得电子化合价降低得到，所以化合价的升高只能还是单质硫的升高。题目中说“所得溶液中加碘水不褪色”，说明单质硫化合价升高得到的不是亚硫酸(单质碘可以被4价硫还原而褪色)，那就只能是硫酸，所以得到部分反应方程式：Ag2SO4SAg2SH2SO4再根据原子守恒和化合价升降相等，补齐并配平方程式得到：3Ag2SO44S4H2O=3Ag2S4H2SO4，选项D正确。答案B8.下列离子方程式正确的是()

29、A.以石墨为电极，电解饱和氯化铜溶液：2ClCu22H2OCu(OH)2H2Cl2B.用热烧碱溶液清洗试管壁上的硫黄：3S6OH2S2SO3H2OC.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD.向次氯酸钙溶液中通入过量的SO2：ClOSO2H2O=HSOHClO解析A项，铜离子氧化性大于氢离子，电解氯化铜溶液应生成铜和氯气，错误；B项，硫单质在热氢氧化钠溶液中发生歧化反应，正确；C项，过量的CO2会与CO反应生成HCO，正确的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH3)HCO，错误；D项，次氯酸具有氧化性，会氧化亚硫酸氢根离子，错误。答案B。答案B9.

30、下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：8H2NO6I=2NO4H2O3I2B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClC.向水玻璃中通入过量SO2：SiOSO22H=H2SiO3SOD.向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，溶液褪色：2MnOH2O26H=2Mn23O24H2O解析酸性条件下，Fe3和NO均能氧化I，故向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液，正确的离子方程式为Fe33NO12H10I=Fe23NO6H2O5I2，A项错误；水玻璃为Na2SiO3的水溶液，向Na2SiO3的水溶液中通入过量SO

31、2，生成H2SiO3和HSO，C项错误；氧化还原反应中的得失电子不守恒，正确的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，D项错误。答案B10.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2OC.用白醋浸泡过的淀粉KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5IIO6CH3COOH=3I23H2O6CH3COOD.在硬水中加入过量澄清石灰水除去Mg(HCO3)2：Mg22HCOCa22OH=MgCO3CaC

32、O32H2O解析A项，SO完全沉淀，则KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为12，故反应应生成AlO，而不是Al(OH)3，错误；B项，草酸为弱酸，在离子方程式中应写化学式，错误；C项，I与IO在酸性条件下发生归中反应，正确；D项，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向硬水中加入过量的氢氧化钙溶液，应生成氢氧化镁，离子方程式为Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O，错误。答案C11.现有下列十种物质：液态HClNaHCO3NaCl溶液CO2蔗糖晶体Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体NH3H2O空气Al2(SO4)3(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离

33、子方程式为HOH=H2O，该反应的化学方程式为 。(2)在水中的电离方程式为 。(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式： 。(4)向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2的离子方程式： 。答案(1)Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O(2)Al2(SO4)3=2Al33SO(3)HCOH=H2OCO2Al(OH)33H=3H2OAl3(4)CO2OH=HCO12.写

34、出下列对应的离子方程式。(1)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式： 。(2)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式： 。(3)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) 。(4)KIO3和KI在酸性条件下反应的离子方程式为 。(5)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为 。(6)氯气氧化Fe2的离子方程式： 。(7)Na2S溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为 。答案(1)AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)(2)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O(3)2Fe3Fe=3Fe2(4)IO5I6H=3I23H2O(5)Al(OH)3OH=AlO2H2O(6)Cl22Fe2=2Fe32Cl(7)2S2O22H2O=2S4OHB级拔高选做