易错点07+离子反应（模拟题训练）-2018领军高考化学清除易错点+Word版含解析

1、易错点七 离子反应模拟题训练离子共存：1（2018届山东省菏泽市第一中学高三12月月考）下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是A. 含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+B. c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+C. pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+D. 遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-【答案】B【解析】A含有较多Fe3+的溶液： HS-不共存； B正确； CpH=1的溶液Fe2+、NO3-发生氧化还原反应。D遇Al能放出H2的溶液：HCO3-不管酸性还是碱性均不共存。选B。2（201

2、8届江苏省前黄高级中学、如东高级中学、姜堰中学等五校高三上学期第一次学情监测）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-B. 中性溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-C. c(OH-) 10-7molL-1的溶液呈酸性，H+、Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-不发生反应，故可以大量共存；能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中含有氧化性成分，可以氧化S2-，故不能大量共存；由水电离出的c(OH-)=10-12mol/L10-7mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中H+、HCO3-发生反应。碱性溶液中OH-、HCO3-，Mg2

3、+、OH-发生反应，故不能大量共存；加入Al能放出H2的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中Fe2+、H+、NO3-发生反应，碱性溶液中OH-、Fe2+，OH-、NH4+发生反应，故不能大量共存；有较多Fe3+的溶液中，Fe3+、SCN-发生反应，故不能大量共存。故选C。4（2018年湖南H11教育联盟1月高三联考）下列离子组在给定条件下可能大量共存的是选项条件A滴加氨水Na+、Mg2+、Cl-、SO42-BpH=l的溶液Fe2+、Al3+、S2O32-、MnO4-C由水电离出的H+浓度为l10-12mol/LNH4+、K+、NO3-、Cl-D通入SO2气体K+、Na+、C1O-、SO42-【答案】C

4、【解析】A、滴加氨水，Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)22NH4，故A错误；B、pH=l的溶液，酸性条件下，Fe2+能被MnO4-氧化成Fe3，故B错误；C、由水电离出的H+浓度为l10-12molL1，水电离受到抑制，说明原溶液为酸或碱溶液，NH4+、K+、NO3-、Cl-在酸性条件下可以大量共存，故C正确；D、通入SO2气体，C1O-SO2H2O=2HClSO42，故D错误；故选C。5（2018届江西省莲塘一中、临川二中高三上学期第一次联考）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向溶液中加入铝粉，只放出H2

5、，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种【答案】C6（2018届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是A. 原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B. 原溶液一定存在Cl，可能存在Na+C. 原溶液中c(CO32) 是0.1molL-1D. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl)0.1molL-1【答案】D【解析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或硫酸根中

6、的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32、SO42，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是2.33g/233gmol1=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是(4.3-2.33)/197mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3，所得到的滤液中加入氢氧化钠，产生气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是1.12L/22.4Lmol1=0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.012+0.0

7、12=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n（Cl）0.01mol，所以c（Cl）0.1molL-1A、原溶液一定存在CO32和SO42、Cl，一定不存在Fe3，故A正确；B、原溶液一定存在Cl，可能存在Na，故B正确；C、原溶液中c（Cl）0.1molL-1，故C正确；D、若原溶液中不存在Na，则c（Cl）=0.1molL-1，故D错误故选D7（201届8山西河南省高三年级阶段性测评（四）晋豫省际大联考）下列体系中,离子可能大量共存的是A. 滴加KSCN显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、HCO3-B. 常温下，水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液:Fe2+、

8、Mg2+、SO42-、NO3-C. 使酚酞试剂显红色的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、A1O2-D. 加入Al能产生H2的溶液:K+、NH4+、CH3COO-、Cl-【答案】C8（2018届北京市第二十中学高三10月月考）下列各条件下可能共存的离子组是（ ）A. 某无色溶液中： 、Na+、Cl-、B. 由水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Na+、K+、C. 在c(H+)=110-13 molL-1的溶液中： 、Al3+、D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、【答案】B【解析】A无色溶液中有颜色的MnO4-不能大量存在，故A错误；B常温下由水电离出的c（H+）

9、=110-13molL-1的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下离子可大量共存，故B正确；C在c（H+）=110-13molL-1的溶液，应为碱性溶液，碱性条件下铵根离子和Al3+不能大量存在，故C错误；DpH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；故选B。9（2018届山西省康杰中学、忻州市第一中学等六校高三上学期第三次名校联考）常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是A. 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B. 在水电离出H+浓度为110-13 mol L-1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+

10、、SO42-、NO3-C. 小苏打溶液中，可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-D. 使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在NH4+、K+、AlO2-、Cl-【答案】B【解析】A. Al3+与SiO32-会发生双水解反应而不能在溶液中大量共存，故A错误；B. 水电离出的H+浓度为110-13 mol L-1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则四种离子不反应，可以大量共存，若为碱性溶液，Mg2+、Cu2+与OH发生反应而不能大量共存，故B正确；C. I-与ClO-会发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存，故C错误；D. 使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，H可与AlO2反应生

11、成Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故D错误；答案选B。10（2018届山东省实验中学高三上学期第三次诊断考试）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 在pH=1的溶液中：SO32、Cl、NO3、Na+B. 在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl、CO32、K+C. 在1molL-1的KMnO4酸性溶液中：K+、S2、SO42、ClD. 在1molL-1的AlCl3溶液中：NH4+、HCO3、Na+、NO3【答案】B11（2018届湖南省郴州市高三第一次质量检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 的溶液中：Na+、K+、SiO32、SO32-B. pH1的

12、溶液中：K+、Al3+、SO42-、FC. 与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D. 01mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-【答案】A【解析】A 的溶液显碱性，溶液pH=13，离子组Na+、K+、SiO32、SO32-在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存；BHF为弱酸，F-不能在强酸性溶液中大量存在，故B错误；C与镁反应生成氢气的溶液显酸性，在酸性溶液中NO3-有强氧化性，与金属作用不可能生成氢气，故C错误；DHCO3-在溶液中的电离能促进AlO2-水解，不能大量共存，故D错误，答案为A。12（2018届四川达州市普通高中第一次诊

13、断性测试）已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀； 将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体； 向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是A. 不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+B. 原溶液中含有的离子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+C. 原溶液中c(NO3-)0.2 molL-1 c(Fe3

14、+)=0.2 molL-1D. 在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少【答案】C【解析】取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明溶液中含有0.02mol NH4+，同时产生红褐色沉淀为氢氧化铁，说明溶液中含有Fe3+，CO32-与Fe3+会发生双水解而不能大量共存，故溶液中一定不含CO32-；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体为氧化铁，则nFe(OH)3=2n(Fe2O3)=2=0.02mol； 向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀，则沉淀为硫酸钡，n（SO42-）=n(BaSO4)= =0.02mol

15、。n(+)=n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+30.02mol=0.08mol，n(-)=2 n（SO42-）=20.02mol=0.04mol0.08mol，故溶液中还有其他阴离子，且所含阴离子的物质的量相等，故n(-)=2 n（SO42-）+n(NO3-)+n(Cl-)=20.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol，因此溶液中一定含有NO3- 、Cl-，一定不含Al3+和K+。故A.原溶液中一定不含Al3+和K+，选项A错误；B. 原溶液中含有的离子只有：NO3- 、Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+，选项B错误；C. 原溶液中c(NO3-)0.2

16、 molL-1，c(Fe3+)=0.2 molL-1，选项C正确；D. 在原溶液中加入足量的铁粉，发生反应：2Fe3+ Fe = 3Fe2+所得溶液中阳离子所带正电荷数基本不变，选项D错误。答案选C。13（2018届皖江名校联盟高三12月联考）下列各组微粒一定能大量共存的是A. 遇KSCN变而红色的溶液:Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-B. 某无色溶液:OH-、K+、HClO、Ba2+C. 0.1nol/LNa2S溶液:K+、NH4+、NO3-、A13+D. 常温下水电离出的c(H+)c(OH-)=10-18的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、SO42-【答案】A【解析】A、遇KSC

17、N变血红色的溶液中有Fe3+，Fe3+、Na、Mg2+、CH3COOH、Cl之间相互不反应，能大量共存；B、OH一和HClO发生反应而不能大量共存；C、Na2S溶液中S2-和Al3会发生完全的双水解而不能大量共存；D、常温下水电离出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中水的电离受到抑制，当溶液为酸性时，CO32-会和H+反应，不能大量共存。答案选A。14（2018届福建省永安一中、德化一中、漳平一中高三上学期第二次联考）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A. pH=1的溶液中能大量存在：MnO4、K+、Na+、S2O32B. 含Fe3+的溶液中：CO32、NO3、HCO3、Na

18、+C. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4+D. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OH【答案】C15（2018届安徽省蒙城县第一中学、淮南第一中学等高三上学期“五校”联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 0.1mol/L的AlCl3溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-B. 强碱性溶液中:Ba2+、K+、HCO3-、NO3-C. c(OH-)=110-13mol/L的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42-D. 滴加KSCN显红色的溶液中:NH4+、K+、C1-、I-【答案】C【解析】A. 0.1mol/L的A

19、lCl3溶液中，Al3+与CO32-发生双水解而不能大量共存，选项A错误；B. 强碱性溶液中不能大量存在HCO3-，选项B错误；C. c(OH-)=110-13mol/L的溶液为酸溶液，H+、Mg2+、K+、Cl-、SO42-之间相互都不反应，能大量共存，选项C正确；D、滴加KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误。答案选C。16（2018届河南省郑州市高中毕业班第一次质量检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B. =10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C. p

20、H=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D. 含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-【答案】C【解析】A. MnO4-为紫色，故A错误； B. =10-12的溶液，说明溶液显强酸性，则H+与ClO-不能大量共存，B错误；C. pH=12的无色溶液为强碱溶液，则K+、Na+、CH3COO-、Br-与OH-能共存，C正确；D. SO32-有强还原性，则硝酸有强氧化性，要发生氧化还原反应，D错误。答案选C。17（2018届甘肃省武威第十八中学高三上学期第三次月考）下列溶液中一定能大量共存的离子组是A. 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH、SO、ClB. pH1的溶液：

21、Na+、K+、SO、COC. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCND. 含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl【答案】A【解析】选项A中各离子均不反应，所以可以共存，选项A正确。pH1的溶液中不可能有大量碳酸根离子，选项B错误。铁离子可以和硫氰根离子反应生成硫氰化铁，选项C错误。氢离子、亚铁离子、硝酸根离子不能大量共存（发生氧化还原），选项D错误。18（2018届辽宁省大连育明高级中学、本溪市高级中学高三10月月考）下列各种溶液中，一定不能大最共存的离子组是A. pH=0的溶液中:Fe2+、Cl-、SO42-、I-B. 由水电离的c(H+)=10-14mol/L的溶液

22、中:Na+、AlO2-、S2-、SO42-C. 含有大量Fe3+的溶液中:Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-D. 使紫色石蕊试液变红色的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3-【答案】D【解析】A、pH=0的溶液呈酸性，酸性溶液中Fe2+、Cl-、SO42-、I-相互不反应，能大量共存，选项A不选；B. 由水电离的c(H+)=10-14mol/L的溶液pH可能是14或0，若pH=0，则AlO2-、S2-都不能存在，若pH=14，则Na+、AlO2-、S2-、SO42-相互之间不反应，可以共存，选项B不选；C、含有大量Fe3+的溶液中，Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-、Fe3+各

23、离子之间都不反应，能大量共存，选项C不选；D、使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性，则HCO3-不能大量存在，选项D选。答案选D。19（2018届福建省莆田第一中学高三上学期第一学段）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB. =110 12的溶液中：K+、Na +、CO32、NO3C. 浓度为3的H2O2溶液：H+、Na+、C1、SO32D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4、SO42、HCO3【答案】B【解析】A.Fe3+为黄色，且Fe3+与SCN-反应会生成血红色Fe(SCN)3，A项错误B.c(H+)c(OH-)，

24、溶液显碱性，题述中四种离子与OH-可以共存，B项正确；C.H2O2可以氧化SO32，C项错误；D.能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H+与溶液中的HCO3反应可生成CO2和H2O，二者不能大量共存，D项错误。答案选B。20（2018届宁夏石嘴山市第三中学高三上学期第四次）下列反应的离子方程式表示正确的是 （ ）A. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OHCO2 =HCO3B. 铜片跟三氯化铁溶液反应：2Fe3+3Cu =3Cu2+2FeC. 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O =CaSO3+2HClOD. Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O48H+ =Fe2+2Fe3+4H2

25、O【答案】A离子方程式：1（2018届陕西省西安市“八校”高三联考）下列离子方程式表达正确的是A. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2A1O2-+ H2OB. 小苏打用于治疗胃酸过多:CO32-+2H+=CO2+H2OC. 黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag+S2-=Ag2S D. 用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-【答案】A【解析】A. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，反应的离子方程式为:Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O，选项A正确；B. 小苏打用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为:HCO3-+H+=CO2+

26、H2O，选项B错误；C. 黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑，反应的离子方程式为：2AgI(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2I-(aq)，选项C错误；D. 用惰性电极电解熔融氯化钠，反应的离子方程式为:2NaCl（熔融）Cl2+2Na，选项D错误。答案选A。2（2018届吉林省实验中学高三一模）下列关于化学反应的描述正确的是A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3S2=2Fe2SC. 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表

27、示为：2ClOFe(OH)2=FeO422Cl2HD. 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2H2O2ClO=CO322HClO【答案】A3（2018届山东省菏泽市第一中学高三12月月考）能正确表示下列反应的离子方程式是A. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2OB. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+C. 室温下，测得氯化铵溶液pHHClO，NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+B. 碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合出现白色沉淀： +Ca2+OH-=CaCO3

28、+H2OC. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀完全：Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2OD. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2H2CO32H+【答案】B8（2018届北京四中上学期高三年级期中考试）在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A. 代表滴加溶液的变化曲线B. b点，溶液中大量存在的离子是、C. a、d两点对应的溶液均显中性D. c点，两溶液中含有相同量的【答案】D【解析】两个反应的方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+Ba

29、SO4+H2O NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。从方程式分析，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液中只有水，导电能力最小，即为a点，所以代表滴加硫酸时的变化曲线，选项A正确。b点是加入硫酸氢钠进行反应，溶液中含有氢氧化钠，所以选项B正确。a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀（恰好进行反应），d为硫酸钠溶液（恰好进行反应），溶液都显中性，选项C正确。曲线过了a点以后溶液中只有硫酸。曲线过了b点以后d点之前（发生反应）是NaOH+Na2SO4，很明显一个显碱性一个显酸性，氢氧根不可能相同。选项D错误。9（2018届江西省莲塘一中、临川二中高三上学期第一次联考）能正确表示下列反应的离子方程

30、式是（ ）A. Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2OC. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2A1(OH)3+3BaSO4D. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O【答案】C【解析】A. 稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2氧化为Fe3，因此Fe3O4与足量稀硝酸反应后的溶液中没有Fe2，故A错误；B. 硫离子水解使溶液呈碱性，水解方程式为：S

31、2H2OHSOH，故B错误；C. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，因氢氧根离子的量不足，铵根离子不反应，则离子方程式为：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2A1(OH)3+3BaSO4，故C正确；D. 因Ba(OH)2过量，则NH4会和OH反应生成NH3H2O，故D错误；答案选C。10（2016届广东省深圳市高级中学高三第三次模拟考试）下列离子反应方程式正确的是A. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32B. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+2HCO3-+Ca2

32、+ +2OH- =CaCO3+2H2O+MgCO3C. 往FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ S+ 2H+D. 大苏打溶液中加入稀硫酸：S2O322SO426H+ 4 SO23H2O【答案】C【解析】A向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，反应生成硅酸沉淀和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：SiO32-+2SO2+2H2OH2SiO3+2HSO3-，故A错误；B碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙、氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=2CaCO3+2H2O+Mg(OH)2，故B错误；C往FeCl3溶液中通入

33、H2S气体，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+，故C正确；D向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，正确的离子反应为：2H+S2O32-S+SO2+H2O，故D错误；故选C。11（2018届山西河南省高三年级阶段性测评四）下列解释事实的化学用语错误的是A. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞:SiO2+20H-=SiO32-+H2OB. 酸雨的pH小于5.6:CO2+H2OH2CO3H+HCO3-C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:Ca2+2HCO3-+20H-+CaCO3+CO32-+2H2OD. 在Al

34、Cl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+【答案】B【解析】盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，所以选项A正确。二氧化碳在水中饱和，其pH=5.6，所以酸雨的pH5.6，一定是溶解了比碳酸更强的酸（亚硫酸等），选项B错误。澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，小苏打过量，所以碳酸氢钠的系数为2，其化学方程式为：Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3+ 2H2O + Na2CO3，对应的离子方程式为：Ca2+2HCO3-+20H-+CaCO3+CO32-+2H2O，选项C正确。氨水将氯化铝沉淀为

35、氢氧化铝，过量的氨水不会和氢氧化铝反应（因为氨水是弱碱），所以在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊的反应为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+。选项D正确。12（2018届山西省康杰中学、忻州市第一中学等六校高三上学期第三次名校联考）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H+OH-=H2OB. 用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2+2e-=H2+Mg(OH)2C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D. 酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4

36、-+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2O【答案】B【解析】A. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若只发生H+OH-=H2O的反应，则溶液中的NH4会发生水解使溶液呈酸性，要使溶液呈中性，NH4也应和OH发生反应，故A错误；B. 用惰性电极电解MgBr2溶液，水在阴极上得到电子生成H2和OH，OH与Mg2结合生成Mg(OH)2沉淀，所以阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2+2e-=H2+Mg(OH)2，故B正确；C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，将会有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式为：2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3，故C错误；D. 酸性KMnO

37、4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去，离子方程式为：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故D错误；答案选B。13（2018届湖南省郴州市高三第一次质量检测）下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2+2H2OC. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2D. “84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：

38、ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2+H2O【答案】B【解析】A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚，因为二者反应：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，A正确；B. 在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+I2 +2H2O，B错误；C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层四氧化三铁：3Fe+4H2O Fe3O4 +4H2，C正确；D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用发生氧化还原反应放出氯气：ClOCl2HCl2H2O，D正确，答案选B。14（2018届河南省洛阳市高三上学期第一次统一考试12

39、月）下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B. 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箱：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+【答案】D【解析】A用醋酸除去水垢，碳酸钙和醋酸都需要写成化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故A错误；B铜为电极电解饱和食盐水，阳极上的铜为活性电极，铜放电，正确的电极反应式为：Cu+2H2OH2+Cu（OH）

40、2，故B错误；CFeBr2溶液中通入过量Cl2，溴离子完全反应，正确的离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，故C错误；D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的离子反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D正确；答案选D。15（2018届全国名校大联考高三第三次联考）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B. 过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C. 酸性溶液中KBrO3与KBr反应生成Br2：BrO3-+Br-+6H+=Br2+3H2OD. NaHCO3溶液中加足量Ba

41、(OH)2溶液：HCO3-+ Ba2+OH-=BaCO3+H2O【答案】D【解析】A. 氯气溶于水，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，选项A错误；B. 过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中，反应的离子方程式为：8H2NO36I=2NO4H2O3I2，选项B错误；C. 酸性溶液中KBrO3与KBr反应生成Br2，反应的离子方程式为：BrO3-+5Br-+6H+= 3Br2+3H2O，选项C错误；D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，选项D正确。答案选D。16（2018届辽宁省丹东市五校协作体

42、高三上学期联考）下列化学反应的离子方程式正确的是：（ ）A. 向NaOH溶液中通入足量SO2： SO2 + 2OH- = SO+ H2OB. 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气： 4H+ + 4I-+ O2= 2I2 +2H2OC. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2+2OH-=BaCO3+ 2H2OD. 硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O【答案】B17（2018届皖江名校联盟高三12月联考）下列离子方程式正确的是A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe

43、3+4H2OB. 强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气:NO+NO2+20H-=2NO2-+H2OC. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+20H-D. 等体积、等浓度的Ca(OH)2稀溶被与NaHSO4稀溶液混合:Ca2+20H-+2H+SO42-=CaSO4+2H2O【答案】B【解析】A、硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子，选项A错误；B、工业制取硝酸尾气为NO、NO2，用强碱吸收发生反应NO+NO2+2OH-2NO2-+H2O，选项B正确；C、用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘的反应为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，选项C错误；D、等体积、等浓度的Ca(OH

44、)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合，发生反应的离子方程式为： Ca2+OH-+H+SO42-=CaSO4+H2O，选项D错误。答案选B。18（2018届安徽省六安市第一中学高三上学期第五次月考）下列反应的离子方程式正确的是A. 用石墨作电极电解AlCl3溶液: Cl+2H2OCl2+H2+2OHB. Na2S 和Na2SO3溶液混合: 2S2-+SO32-+3H2O3S+6OH-C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀: Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD. 向Fe(NO3)2 和NaBr混合溶液中滴加稀 盐酸: 6Br-+2NO3+8H+=3Br2+2

45、NO+4H2O【答案】C【解析】A、氯原子数目前后不相等，生成的OH-应与Al3+结合成Al(OH)3沉淀，正确的离子方程式应为6Cl+6H2O+2Al3+3Cl2+3H2+2Al(OH)3，A错误；B、Na2S 和Na2SO3在中性溶液中可以共存，在酸性条件中发生反应：2S2-+SO32-+6H +3S+3H2O，B错误；C、设NaHSO4为1mol，电离出1molH+和1molSO42-，要使1molSO42-恰好沉淀，需要1molBa(OH)2提供1molBa2+，同时提供2molOH-，实际反应1molOH-，故反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，C正

46、确；D、Fe(NO3)2 和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸，溶液中含有了强氧化剂HNO3，Fe2+ 的还原性大于Br-的还原性，所以HNO3先氧化Fe2+，再氧化Br-，而D中的离子方程式表示的是HNO3只与Br-反应，故D错误。正确答案为C。19（2018届河南省郑州市高中毕业班第一次质量检测）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2+2C1-+2H2OMg(OH)2+Cl2+H2B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3+3CO32-=Al2(CO3)3C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32

47、-+2H2OD. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2O【答案】A【解析】A. 用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+Cl2+H2，A正确；B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B错误；C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，C错误；D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化还原反应，生成物还有亚铁离子生成，D错误。答案选A。20（2018届北京市西城区重点中学高三上

48、学期期末）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气溶于水：Cl2 + H2O 2 H+ Cl+ ClOB. NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4+ H2O NH3H2O+ H+C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO+ I+ 6 H= I2 + 3 H2OD. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+ Ba+ OH= BaCO3+ H2O【答案】D【解析】A氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A错误；BNH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4-NH4+H+SO42-，故B错误；C酸性溶液中KIO3与KI反应，KI中I元素的化合价由

49、-1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，生成3molI2，有5molI-被氧化，离子反应为：IO3-+5I-+6H +3I2+3H2O，故C错误；DNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液的离子反应为HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，故D正确；故选D。21（2018届宁夏银川一中高三第五次月考）下列离子方程式正确的是A. 等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO + NO2 +2OH= 2NO2+H2OB. 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl 溶液混合：Mg2+3OH+H+=Mg（OH）2+H2OC. 铅蓄电池充电时的阴极反应：PbSO

50、4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42D. 以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH【答案】A【解析】A. 等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收，NO和NO2发生氧化还原反应生成NO2，离子方程式为：NO + NO2 +2OH= 2NO2+H2O，故A正确； B. 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl 溶液混合后首先发生中和反应，剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg22H4OH=Mg(OH)22H2O，故B错误；C. 铅蓄电池充电时的阴极反应为PbSO4得电子生成Pb和SO42，电极反应式为：PbSO4+2e=Pb+SO42，故C错误；D. 以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液，银在阳极