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文档简介

1、想一想?,化整为零,化大为小,2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克,你能用它称量一粒大米的质量吗?你的主导思想又是什么?,积小成大,聚微为宏,微 观(分子数),宏 观(质量),?,2Na2H2O2NaOHH2,质 量:,46g 36g 2g,化学反应中量的关系,思考:要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系,应该用什么指导思想,?,科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。,宏 观(质量),微 观(分子数),物质的量,第三节 化学中常用的物理量 物质的量,回顾:我们学过哪些物理量?它们的单位是什么?,国际单位制的七个基本物理量,米,发光强

2、度 ,安培,A,开尔文,K,摩尔,mol,千克,秒,m,kg,s,物质的量,是国际单位制七个基本物理量之一,表示物质所含微粒数目的多少,符号:n,1.物质的量,“物质的量”是一个整体,不可拆开,物质的量的单位是 摩尔,符号:mol,1打 毛巾,1打 作业本,1打 袜子,12条,12本,12双,宏观物质,2.摩 尔,微观粒子,1mol,?个,1mol任何微粒所含的微粒数 为6.02 1023个 与0.012kg12C所含的碳原子数相等 为阿伏加德罗常数(NA)个,6.02 1023 个,使用时必须指明是哪一种粒子(注明具体的化学式),仅用于计量微观粒子,1mol 小米( ),1mol 氢( ),

3、注意,摩 尔,符号:mol,1mol CO2 ( ),1mol Cl- ( ),(1)符号:NA (2)数值:6.021023 (3)单位:mol-1,3、阿伏加德罗常数,= 6.02 1023 mol-1,练 练 看:,1. 1 mol H2O所含水分子的个数是 。 2. 1 mol NO3-含有 个 NO3- 。 3. 2 mol H2含 个氢分子,含 个氢原子。,6.021023,6.021023,1. 2041024,2. 4081024,如果一个人每秒钟能够数10个数,全世界60亿人昼夜不停的一起数,数完6.02 1023这个数需要31.9万年!,1,NA一个惊人的数字,若将6.02

4、 1023粒小米平铺到地球表面则可达1.1m厚,若铺到陆地上可达4.04m厚,若是铺到中国960万平方公里上则可达62.9m厚!,练 习:,1. 3.011023个O2,其物质的量是多少?,9.031023个Fe,其物质的量是多少?,物质的量、阿佛加德罗常数与微粒数 (符号为N)之间的关系:,两个变式 (1)N=n NA (2)NA= N/n,6.021023,1.2041024,2mol,1mol,1.下列叙述中,正确的是( ) A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有单位 C“物质的量”指物质的质量 D摩尔表示物质的量的单位,每摩尔微粒都含有阿伏加德罗常数个微粒 2.

5、下列说法正确的是( ) A.1 mol 氢 B.1 mol绿豆 C.1 mol 二氧化碳D.1 mol氧,D,C,二、摩尔质量和气体摩尔体积,你会吹牛吗,吹牛需要智慧,2 .我一口气可以呼出1千2百万亿亿(约1.2041023)个气体分子。,1 .我一口气可以喝掉6千万亿亿(约6.021023)个水分子。,牛气+智慧,【交流研讨一】,1 mol不同物质的质量,认真分析所给数据,1mol物质的质量在数值上有什么特点?,二、摩尔质量(M),1、定义:符号:,3、单位:,4、摩尔质量和相对原子(分子)质量的关系, 不同,摩尔质量的单位为 ,相对原子(分子)质量的单位为1,一般不写出。,联系:,在 上

6、相等。,区别:,概念不同,2、公式:,数值,单位,g/mol,(1) H2的摩尔质量是多少? (2) 2mol OH-的质量是多少? (3) 9g H2O的物质的量是多少?,2g/mol,34g,实践演练,0.5mol,数据呈现: 1、小明称量一口水的质量约为18g,1、我一口气可以喝掉6千万亿亿(约6.021023)个水分子,牛气+智慧,18 g18g /mol6.021023 /mol,质量 (m),物质的量 (n),微粒数目 (N),NA , NA,M,M,一桥飞架南北, 天堑变通途。,V?,1 mol物质,0 oC,101.325 kPa,22.40 L,22.39 L,22.39 L

7、,22.47 L,53.6 mL,18.0 mL,10.0 mL,7.2 mL,请认真分析资料中所给数据,你能发现什么规律性的现象?,质量,56g,32g,18g,27g,2g,98g,44g,28g,【交流研讨二】,体积,固态,液态,气态,铝 铁 铅 水 硫酸 氮气 氧气,二氧化碳,物质,1 mol物质,0 oC,101.325 kPa,请认真分析资料中所给数据,你能发现什么规律性的现象?,【交流研讨二】,1、相同条件下,1mol不同固体或液体物质的体积是不相同 的。 2、相同条件下,1mol任何气体物质的体积近似相等。,发现规律:,【交流研讨三】,如何解释这种规律性变化?,温馨提示: 1.

8、决定固、液、气体积的微观因素 2.决定固、液、气体积的主要微观因素,25个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积,哪一堆的体积更大?,微粒数多少,25个乒乓球与25个网球分别紧密堆积,哪一堆的体积更大?,微粒本身大小,25个乒乓球紧密堆积,另外25个乒乓球松散堆积,哪一堆的体积更大?,微粒间距离,微粒数的多少 微粒本身的大小 微粒间的距离,决定固、液、气体积的微观因素,微观因素,固体和液体粒子间的距离非常小,它们 的体积主要取决于粒子的大小和数目。,固体,液体,气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径。 气体体积主要取决于粒子的间距和粒子的数目。,0 oC,1 mol H2O,18 mL,100 o

9、C,101.325 kPa 1 mol H2O,3.06 104 mL,1700 倍!,气体分子间距(d)受哪些因素影响?,温度,压强,温度、压强对气体分子间距及体积的影响,相 同,相 同,相 同,相同温度和压强下,任何气体分子间的距离都相同,所以同温同压下,分子数相同的任何气体的体积都近似相等,- 阿伏加德罗定律,Amedeo Avogadro 17761856,重大发现,1.影响固体和液体体积大小的主要微观因素:,微粒多少 微粒大小,2.影响气体体积大小的主要微观因素:,微粒多少 微粒间距,同温、同压下,气体分子的平均间距大致相同。,当温度和压强一定时:,一定的温度和压强下,1mol任何气

10、体所占的体积,L/mol (Lmol-1) 或 m3/mol,公式:,【标准状况下(0,101KPa), 气体摩尔体积约为22.4 L/mol】,三、气体摩尔体积(Vm),单位:,定义:,取值:,一定 T、P下,Vm的数值是固定不变的,标准状况(0,101KPa)(STP)下,气体的摩尔体积约为22.4Lmol-1,标准状况下的气体摩尔体积示意图,0.282m,判断下列说法是否正确并指出原因,标准状况下,1 mol O2和N2混合气体的体积约为 22.4 L,标准状况下,气体的摩尔体积都约是22.4 L,常温常压下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,在标准状况下,1 mol H2O的

11、体积约为22.4 L,总结:使用22.4 L/mol要注意哪些要素,实践演练,注 意: 在标准状况下(0 101KPa) 1mol任何气体所占的体积都 约是22.4L。,数据呈现: 2、常温常压(25 和101 kPa)下,肺活量显示为4900 mL,2、我一口气可以呼出1千2百万亿亿(约1.2041023)个气体分子,牛气+智慧,4.9L24.5 L/mol6.021023 /mol,1.21023,温馨提示: 常温常压(25 和101 kPa)下, Vm=24.5 L/mol,m (g),n (mol),N (个),V (L),总结:,三叉路口 指路明灯,物质的量浓度,十字街头,“ 理想是

12、指路明灯。没有这盏灯,就没有坚定的方向;没有方向,就失去了前进的力量。” 列夫托尔斯泰,作 业,1. p26-27 1、2、写在作业本上 2.课后思考:阿伏伽德罗定律与气体摩尔体积 之间的关系是什么? 3.预习物质的量浓度,练 习:,1. 已知O2的相对分子质量是32, 那么64gO2 的物质的量是多少 ? 2. NaCl的摩尔质量为58.5gmol-1,那么0.4molNaCl的质量是多少?,练 习:,1. 标准状况下,33.6L氧气的物质的量是多少? 2.标准状况下,2molH2的体积为多少?,6.021023,71,22.4,第1章 走进化学科学 第3节 化学中常用的物理量物质的量,第三

13、课时 物质的量浓度,想一想,初中是如何表示溶液的组成的?,5%的NaCl溶液,其含义是什么?,你觉得这种表示方法方便吗?,依你之见,怎样方便?为什么?,南 京 市 鼓 楼 医 院 南京大学医学院附属鼓楼医院,检验报告单,检验编号,血液学检验,区,姓名:xx,性别:男 年龄:31岁,就诊号:,科别:w6426,病区床号:,送检日期: 20050113,医师:,报告日期,检验者,核对者,采用新的溶液组成表示法的优势:,在科学实验和工农业生产中,人们在使用溶液时,一般都量取溶液的体积而较少去称量其质量. 物质在发生化学反应时,反应物的物质的量之间有一定的比例关系,比质量关系简单得多.,可见,结论:,

14、w =,m(溶质),m(溶液),n(溶质),V(溶液),cB,1.溶质是用物质的量表示而不是用 质量表示. 2.是溶液的体积而不是溶剂的体积.,物质的量浓度:,2.表达式:CB= (单位:mol/L),1.概念:以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。,注意:,课堂练习 1用5molNaOH配成500mL溶液,其浓度为_molL,取5mL该溶液,其浓度为_molL。 2、5mL与500mL的NaOH溶液,它们所含的溶质的物质的量(或质量)相等吗?,一、容量瓶的介绍:,构造,细颈、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,特点,1、容量瓶上标有温度和容积

15、 2、容量瓶上只有 一条刻度线,用来准确配制一定体积浓度的溶液,容量瓶容积固定、有不同的规格,100ml 250ml 500ml 1000ml等,使用范围,规格,注 意 事 项,4、不可装热或冷的液体,使用完毕,用水洗净、晾干,3、不能长期存放溶液或进行化学反应,2、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,1、使用前要检查是否漏水,如何检查?,二、一定物质的量浓度的溶液的配制:,第三节 物质的量浓度,步 骤,1.计算,m =,配制250mL 0.5molL-1的NaCl溶液,n M,= c V M,= 0.5molL-1 0.25L58.5g/mol,= 7.3g,二、一定物质的量浓度的溶液的配制

16、:,步 骤,1.计算,2.称量,托盘天平、药匙,注 意 事 项,1. 放平,调零点。,2. 左物右砝。,3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码。,4. 称毕,砝码回盒,游砝归零。,5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。,配制250mL 0.5molL-1的NaCl溶液,称量时:,仪器:,二、一定物质的量浓度的溶液的配制:,第三节 物质的量浓度,步 骤,1.计算,2.称量,3.溶解,1.溶解要在烧杯中,不能在容量瓶中进行;,2.搅拌时沿一定的方向搅拌,速度不能太快;,3.溶解时,加水不能过多,一般在所配溶液 体积的1/3。,烧杯、玻璃棒、量筒,注 意 事 项,配制250mL 0.5molL-1的

17、NaCl溶液,溶解时:,思考:为何不直接在容量瓶中溶解?,仪器:,物质溶解时常伴有放热吸热现象,使容量瓶体积不准。,二、一定物质的量浓度的溶液的配制:,第三节 物质的量浓度,步 骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,转移时:,1.溶液要先冷却至室温;,2.要用玻璃棒引流,避免液体洒在瓶外。,配制250mL 0.5molL-1的NaCl溶液,注 意 事 项,250ml容量 瓶、 烧杯、玻璃棒,仪器:,一定要指明容量瓶的规格,思考:如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响?,溶质的质量减少,浓度偏低。,二、一定物质的量浓度的溶液的配制:,第三节 物质的量浓度,步 骤,1.计算,2.称量,3.溶解,

18、4.转移,5.洗涤,洗涤时:,2、洗涤液要转入容量瓶中。,注 意 事 项,配制250mL 0.5molL-1的NaCl溶液,1、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次;,二、一定物质的量浓度的溶液的配制:,第三节 物质的量浓度,步 骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,5.洗涤,6.定溶,定容时:,注意:,三线合一(刻度线、视线、凹液面切线),配制250mL 0.5molL-1的NaCl溶液,注 意 事 项,先振荡均匀后,再注入蒸馏水,至距刻度2-3处,改用胶头滴管加水,使液面最低处与刻度相切。,思考:如液面超过了刻度,怎么办?,溶液浓度变小,请重新配制。,二、一定物质的量浓度的溶液的配制

19、:,第三节 物质的量浓度,步 骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,5.洗涤,6.定溶,7.摇匀,注意:,手要拿稳,反复倒转,注 意 事 项,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀。,摇匀时:,配制250mL 0.5molL-1的NaCl溶液,二、一定物质的量浓度的溶液的配制:,第三节 物质的量浓度,步 骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,5.洗涤,6.定溶,7.摇匀,8.装瓶贴签,将配好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶塞,贴上标签。,配制250mL 0.5molL-1的NaCl溶液,实验所需仪器,托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 25

20、0ml容量瓶、胶头滴管、量筒、,二、一定物质的量浓度的溶液的配制:,步 骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,5.洗涤,6.定溶,7.摇匀,8.装瓶贴签,配制250mL 0.5molL-1的NaCl溶液,实验再现,讨论,定容时俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?,?,俯视,仰视,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大; 仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小。,讨论,在配制溶液中还有哪些操作可能引起溶液浓度的误差?,误差分析,根据 C = n / V 或(C = m/(MV))分析(以配制某浓度NaOH溶液为例,请同学们将C的结果填入表中),减小,不变,减小,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,练习,用18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸,若实验仪 器有 (

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