第1章-第1节-第3课时-核素同位素

1、第一节元素周期表 第3课时核素同位素,物质结构元素周期律,1了解质量数的定义。 2了解原子的表示方法。 3了解核素和同位素的概念。 4掌握相对原子质量和近似相对原子质量的计算方法。,原子的组成,1原子的构成,2原子的表示方法 X中X表示某元素的_，Z表示_，A表示_。 质量数(A)_,质子数(Z)中子数(N),原子 质子数,质量数,核素、同位素,1核素 把具有一定数目的_和一定数目的_的一种原子叫做核素。 2同位素 定义： _相同而_不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同_互称为同位素。 （例析）,质子 中子,质子数 中子数,核素,应用思考：1.所有原子的原子核都有质子和中子吗

2、？ 2.质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同位素吗？ 3.结合核外电子排布讨论：互称同位素的不同核素为什么具有几乎完全相同的化学性质？,提示：不一定。原子核中一定含质子，但不一定有中子，如H中只有质子而没有中子。,提示：不一定。例如：OH与F，它们质子数均为9，核外电子数均为10，但不能说它们互为同位素，因为它们不是同一种元素构成的。,提示：同种元素的不同核素核内质子数相同，具有完全相同的核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同。,元素、核素、同位素之间的区别与联系,1、下列微粒中有 种核素，其中互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 。 H2、 11H、 D、 T、 14N、 14C、 16O

3、、 17O、 金刚石、石墨,3元素的近似相对原子质量 核素的相对原子质量取整数值即核素的近似相对原子质量，此整数值与核素的质量数相等。因此，如果用元素的各种核素的质量数代替核素的相对原子质量进行平均相对原子质量计算，则得到元素的近似相对原子质量。 Ar(E)A(E1)x(E1)A(E2)x(E2)A(E3)x(E3)(Ei)x(Ei)。 其中，A(Ei)是E的各种同位素原子的质量数，x(Ei)是E的各种同位素原子所占的个数百分比物质的量分数（又称为“丰度”）。,1、据报道，某医院正在研究用放射性的碘 I治疗肿瘤。该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为() A72 B19 C53 D125,B

4、,2、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 Sm与 Sm的说法正确的是() A Sm与 Sm互为同位素 B Sm与 Sm的质量数相同 C Sm与 Sm是同一种核素 D Sm与 Sm的核外电子数和中子数均为62,3、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(),4、同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是() A质子数相等，质量不等 B分子数和质量分别不相等 C分子数、质量分别相等 D原子数、中子数和质子数都分别相等,5、9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有() A0.2 mol中子 B0.4 mol电子 C0.2 mol质子 D0.4 mol分子,6、某元素的同位素 X，已知A30，且AZ16，则： (1)X元素为_。 (2)X的气态氢化物与碳的氢化物中较稳定的是_(填化学式)。 (3)