高考化学二轮复习 专题6 盖斯定律、热化学方程式的书写导学案

1、盖斯定律、热化学方程式的书写【学习目标】1、了解盖斯定律的涵义，能利用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；2、掌握热化学方程式的意义、书写方法以及正误判断；一、盖斯定律：【知识回顾1】1(2010年广东)在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1； Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3。则H3与H1和H2间的关系正确的是()。AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H22(2012 年广东节选改编)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)I2(s

2、)=2LiI(s) H。已知：4Li(s)O2(g)=2Li2O(s) H1 ；4LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s)H2。则电池反应的H_【方法归纳】运用盖斯定律时的注意事项： 【课堂反馈练习】1、用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=-7.3kJmol-1CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2=+210.5kJmol-1 CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(

3、g) H3=-86.2kJmol-1反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的H_ _ _ （用H1、H2和H3表示）2、磷单质及其化合物的、有广泛应用。由磷灰石主要成分Ca5（PO4）3F在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ；H12Ca3(PO4)2(s)

4、+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；H3用H1、H2和H3表示H，H= 。二、热化学方程式的书写【知识回顾2】按要求写热化学方程式1、已知稀溶液中，1 mol H2SO4与 NaOH 恰好完全反应时，放出 114.6 kJ热量，写出表示 H2SO4与 NaOH 反应生成 1 molH2O 的热化学方程式：_。2、已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(

5、l) H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式：_ _。3、25 、101 kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为 Q kJ，经测定，将生成的 CO2 通入足量澄清石灰水中产生 25 g 白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： 【方法归纳】热化学方程式书写和判断的注意事项：【课堂反馈练习】1、大气中的部分碘源于O3对海水中-的氧化。将O3持续通入Na溶液中进行模拟研究.：O3将-氧化成2的过程由3步反应组成：-（aq）+ O3（g）=O-(aq)+O2（g） H1O-（aq）+H+(aq) HO(aq) H2

6、总反应的化学方程式为_ _，其反应H=_2、右图是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式_。【自我检测】1甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是( )(A)CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1 (B)反应中的能量变化如图所示(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D)根据推知反应：CH3OH(l)+

7、1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH192.9 kJmol12、甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H 0已知： CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H1 = 802 kJmol-1 CO(g) + O2(g) = CO2(g) H2 = 283 kJmol-1 H2(g) + O2(g) = H2O(g) H3 = 242 kJmol-1则反应的H =_（用H1、H2和H3表示）。3、已知在常温常压下: 2CH3OH(l) + 3O2(g)

8、= 2CO2(g) + 4H2O(g) H-a kJmol1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H-b kJmol1 H2O(g) = H2O(l) H-c kJmol1则CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) H _ kJmol1。4、燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4 (g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1160 kJmol1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。5、甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）H1116 kJmol1已知：H2283 kJmol1H3242 kJmol1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生