高中化学 第三章 第2节第3课时铁的重要化合物 必修

1、第二节 几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物 知识目标 1、让学生掌握铁的氧化物化学性质2、让学生掌握铁氢氧化物的制法和化学性质。3、让学生掌握铁离子、亚铁离子的检验。技能目标 1、通过学生实验，培养学生的观察能力、动手能力。2、通过比较、对比的方法，培养学生的思维能力和分析问题的能力。情感目标 通过实验、图片，增加学生的感性认识，激发学生的学习兴趣氢氧化铁的性质 铁离子、亚铁离子的检验试验探究、比较、归纳、讲解教学过程：【】1.铁在地壳中的含量仅次于 、 和 ，具第 位，主要以 和 形式存在。在Fe2O3中铁的化合价是 ，FeO中铁的化合价是 ，Fe3O4中铁的化合价是 。2.铁在空气

2、中容易 ，因为 不能保护内层金属。【探求新知】一、铁的氧化物俗名物理性质（水溶性、色态等）化学性质（、与酸反应的离子方程式）FeOFe2O3Fe3O4二、铁的氢氧化物1.制取铁的氢氧化物有 种，可以分别由相对应的 与 反应制得。实验：在2支试管里分别加入少量的FeCl3和 FeSO4 溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并记录现象。FeCl3溶液FeSO4 溶液加NaOH溶液现象化学方程式2.化学性质Fe(OH)2 和Fe(OH)3都 溶于水，但能和 反应，写出它们和HCl反应的离子方程式。3.稳定性Fe(OH)3受热分解的化学方程式。 ：很多 的碱受热可以分解，写出下列难溶碱分解的化学方程式。M

3、g(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2（隔绝空气） Al(OH)3 三、铁盐和亚铁盐1.Fe3的检验实验：在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。 比 较滴入KSCN溶液 现 象 离子方程式 FeCl3溶液FeCl2溶液小结：Fe3检验方法：方法一： ；方法二： 。离子方程式：科学探究：1.某学生研究小组根据Fe3和Fe2的化合价判断，Fe3应只具有 性，Fe2应具有 性和 性。2 Fe3和Fe2的转化完成、步的离子方程式 ， ， 。 思考：如何检验Fe2？ 【课后作业】1.下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） AFe3、N

4、H4、SCN、Cl BNa、H 、NO3 、SO42CFe2、Fe3 、Na 、NO3 D Fe2 、NH4 、Cl 、OH2.下列离子方程式书写正确的是（ ） A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl3.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（ ） A .AlCl3溶液中加入过量氨水 B .Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C .FeCl2溶液中加入过量氨水 D. MgSO4溶液中加入过量KOH溶液4.证明溶液中

5、是否有Fe2，其操作正确的顺序是（ ） 加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液AB C D5能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶液是 -（ ） A稀H2SO4BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液6.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是（ ） A析出金属铝 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀 D产生无色气体 7在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是-（ ） AFeBFeOCFe（OH）3 DFe2O38.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是（ ） A有

6、白色沉淀生成 B.有红棕色沉淀生成C.没有沉淀生成 D.有无色气体产生9.某无色溶液中,可能含有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种,取样后向其中滴加NaOH溶液,溶液中出现沉淀，另取样加入稀H2SO4也出现白色沉淀,并放出气体。则下列判断中正确的是（ ）A.肯定有BaCl2B .肯定有MgCl2 C.肯定有NaHCO3 D.肯定有Na2CO310.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A . Al(OH)3 B . Fe(OH)3 C. Mg(OH)2 D. Cu(OH)211.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分

7、反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是（ ）ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe12.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol / L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL气体（标准状况下），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（ ）A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113；B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl - 的物质的量之比为12；C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多；D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。13在氯化铁和

8、氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3和Cu2物质的量之比为多少?14.已知有以下物质相互转化(1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是 。 (2)写出B的化学式，D的化学式。(3)写出由E转变成F的化学方程式 。 (4)写出鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是 。15 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：

9、；该氧化还原反应的氧化剂是 ，转移电子数为 。（2）实验前必须对整套装置进行 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（5）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。16.【方法一】用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。 图1 实验装置(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_；(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法；(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。 【方法二】在如图1装置中，用Na