高中化学 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度（第2课时）导学案新人教版必修

1、第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度（第2课时）【课标要求】1. 影响化学反应速率的因素【考纲要求】影响化学反应速率的因素【学习目标叙写】1、复习化学反应速率的概念并会进行简单的计算。2、熟知影响化学反应速率的因素（温度、浓度、催化剂等）以及如何影响。【使用说明】预习课本P48P49，完成课前准备区【预 习 案】（1） 、在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是 ( ) A、铁 B、镁 C、铝 D、钠讨论为什么钠的反应速率是最快的，即决定某化学反应反应速率的主要因素是什么？外界条件能否改变化学反应速率？即内因和外因是怎样的关系？（二）

2、、练习1、为了加快铁和稀硫酸反应制备氢气的速率,采取的最好的措施是( ) A、加少量硫酸铜 B、加少量硝酸银 C、增大铁的用量 D、改用98%的浓硫酸 归纳（1）温度： （2）催化剂： （3）固体反应物的表面积： 。（4）反应物状态： （5）溶液浓度： （6）压强： （7）形成原电池：（三）我的疑问【探 究 案】一、【实验探究】影响化学反应速率的外界条件因素实验：做实验2-5，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。(注意反应物的用量要尽可能的相同，试管规格也要相同。)现象结论热水 常温 冷水 【学生】实验：做实验2-6，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。现象结论加入MnO2 加入FeCl3

3、 不加其他试剂 讨论课本49页的思考与交流。除此之外，请你结合生活经验举例说明其他影响化学反应速率的外界条件因素。【训 练 案】1在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： 。（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒： 。（3）KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，则很快生成红色的HgI2： 。（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体： 。（5）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢： 。（6）同样大小的石灰石分别与0.1molL-1盐酸和1molL-1盐酸反应，速率不

4、同： 。（7）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象： 。2决定化学反应速率的根本因素是（ ）A温度和压强B反应物的浓度 C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入3.对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（ ）A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B. 升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率 D. 增加木炭的量可以加快化学反应速率4.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）A0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10B0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10C0.1

5、molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30D0.2molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度305100mL浓度为2molL-1的盐酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是（ ）。A加入适量的6molL-1的盐酸 B将锌粒改为锌粉C加入适量的NaCl溶液 D使反应在较高温度下进行6 下列情况下，反应速率相同的是（ ） A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与

6、等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）。A盐酸浓度不变，用量增大一倍 B盐酸浓度增加一倍，用量减至1/2C增大碳酸钠粉末的用量 D使反应在较高温度下进行8高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应:3Fe(s)+4H2O(g) =Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加铁的量 B将容器的体积缩小一半C压强不变,充入氮气使容器体积增大 D保持体积不变，充入氮气使体系压强增大9在2 L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前