高中化学《硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素》教案4 苏教版选修

1、硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素知识与技能：1. 进一步理解化学反应速率的概念及表示方法。2. 进一步掌握影响化学反应速率的因素。过程与方法：1. 初步探究温度、浓度对化学反应速率的影响结果。2. 认识实验方法的选择及反应条件的控制在实验探究中的重要性。3. 尝试用比较法来寻找实验的最佳方案。情感态度与价值观：1. 通过实验，提高处理实验数据和分析实验结果的能力。2. 了解实验的反应原理，初步认识和把握实验成功的关键。教学重点：影响化学反应速率的外界因素教学难点：实验方法的选择及反应条件的控制在实验探究中的重要性教学过程：引课：今天早餐大家吃了什么呢？学生回答：牛奶、面包讲解：不知道大家有否注

2、意这些包装袋上的说明呢？（展示图片）保质期说明了什么？学生回答：食物变质速度的快慢过渡：我们化学中也有一个物理量可以描述化学反应快慢的物理量，它就是化学反应速率。讲解：即单位时间内反应物或生成物浓度的改变量提问：影响化学反应速率的因素有哪些？学生回答：根本因素：反应物本身的性质外界因素：浓度、温度、催化剂、压强等。 另外还有光、紫外线、超声波、电磁场、固体颗粒大小等。讲解：浓度越高，化学反应速率越快，反之越慢。温度越高，反应速率越快，反之越慢。生活中也有实例可以证明。例如在农村不知大家是否见过煤炉，为了让它燃烧的慢一点，关闭阀门，降低氧气浓度来减缓反应速率。提问：温度对反应速率的影响在生活中有

3、体现吗？学生回答：有。我们把食物放进冰箱，使它变质的速率减慢。过渡：实践是检验真理的唯一标准，化学又是一门以实验为基础的学科，所以我们需要做什么来检验刚才的理论呢？回答：实验。讲解：先给大家一个方程式：Na2S2O3+H2SO4=SO2+S+H2O+Na2SO4硫代硫酸钠常以Na2S2O35 H2O形式存在，无色晶体，俗称海波或大苏打。它的溶液成弱碱性，会和酸反应。从平均化合价+2变为+4和0价。（书写离子方程式）S2O32-+2H+=SO2+S+H2O板书：硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素提问：对于这个具体的反应，影响它反应速率的因素有哪些？学生回答：温度、浓度板书：一、影响因素：浓度、温度

4、讲解：这节课我们重点探究温度和浓度对化学反应速率的影响。（请大家看学案）请大家先小组讨论前两点：提出假设和设计方案。讨论总结：1、提出假设（从浓度和温度两个因素考虑）假设一： Na2S2O3溶液浓度的不同对反应速率的影响 假设二：硫酸浓度的不同对反应速率的影响。假设三：温度的不同对反应速率的影响。板书：假设：Na2S2O3溶液浓度的不同硫酸浓度的不同温度的不同提问：我现在提供给大家的试剂均只有一个浓度，如何实现浓度的不同呢？讨论总结：2、设计实验方案方案一：取两种不同浓度的Na2S2O3溶液相同的体积，和相同浓度、体积的硫酸溶液，在相同温度情况下反应，比较它们反应速率的快慢。方案二：取两种不同

5、浓度的硫酸溶液相同的体积，和相同浓度、体积的Na2S2O3溶液，在相同温度情况下反应，比较它们反应速率的快慢。方案三：取两种相同浓度、体积的硫酸溶液，和相同浓度、体积的Na2S2O3溶液，在不同温度情况下反应，比较它们反应速率的快慢。讲解：在这些方案的设计中我们注意到了一点，也就是大家只设了一个变量，其他的条件都不变，这就是实验比较法。实验比较法常常通过平行实验或先后的系列实验做观察和对比，分析影响的因素。特别注意：在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。过渡：对于这个反应，我们目前没有办法直接测量它的反应速率，只有靠比较法来判断它

6、们反应的快慢。那么请大家讨论第3点：你有哪些方法可以比较反应的快慢呢？ 3、讨论比较化学反应快慢的方法：（ ）总结板书：相同时间，比较物质浓度的改变量（如产生气体、沉淀的量或PH的改变）；改变相同物质的量浓度，比较所需的时间；讲解：本实验通过产生相同物质的量的硫所需要的时间不同，来判断化学反应的快慢。那么以产生多少的硫为标准呢？我们以完全覆盖住锥形瓶底部的“+”字为标准。学生实验：请大家完成学案的第4点内容，预测实验现象，并及时填写实验数据，现在开始实验。（可以参照书本45页）讨论总结：预测实验现象：产生黄色沉淀（实际上是乳白色的，因为硫的量较少）实验一实验二实验三实验数据记录（时间、温度）实

7、验结论交流和讨论：虽然大家在相同浓度、相同体积、相同温度的情况下做的实验，但是测得的时间却不一样，说明实验中还有需要我们改进的地方，如何来改进呢？请大家讨论。归纳总结：看溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的十字完全遮盖存在主观性。看的角度不同，不同人判断，都会存在一定误差，因此建议同一个人同一角度观察；其次多次取平均值； 总结：这节课我们复习了化学反应速率及其影响因素，了解了硫代硫酸钠与酸反应的实质，重点学习了如何设计实验来验证温度和浓度对化学反应速率的影响。练习：下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.150203410070.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同