高中化学《微粒之间的相互作用力》教案6 苏教版必修

1、微粒之间的相互作用力课标要求：了解微粒之间的几种作用力，了解化学键的含义，区分化学键种类，能正确书写电子式。课时安排：1课时。一、教学目标1知识与技能：（1） 认识微粒间的不同作用力，了解离子键，共价键的概念，能区分这两个键。（2） 能从本质上理解这两种键的形成过程，并能正确书写电子式。2过程与方法：（1） 通过对典型分子的内部和分子之间的作用力的分析，初步阐述微粒间的几种作用。（2） 通过对离子键和共价键的形成条件和形成过程的探究，引导学生从微观角度区分离子键和共价键。（3） 通过对化学键的讲解，理解性书写电子式。3情感、态度与价值观：（1） 在探究离子键和共价键形成条件和形成过程中，培养学

2、生从宏观到微观，从现象到本质，从个别到一般的认识和研究事物的科学方法。（2） 培养学生用对比的方式区分问题，激发学生对化学的求知欲和学习的主动性。二、教材分析本节课的内容从微观角度入手，以典型的例子阐述不同作用力间的相互联系和区别。从不同微粒间不同的作用开始到导入化学键的概念，并进一步到如化学键的两中基本类型，分别阐述它们的形成条件和形成过程，培养学生从微观角度分析事物的同时能区分两种不同的化学键。并在了解化学键的基础上理解性地书写一些离子化合物和共价化合物。三、教法分析本节教材由于主要是从微观世界如手，所以内容相对比较抽象，且涉及化学基本概念比较多，本节课是高一教材，学生虽然已具有一定理性思

3、维能力，但抽象思维能力较弱，不太容易接受感性认识，因此，本节7应当充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，以便于学生理解和掌握知识。四、教学过程设计教学程序教师活动学生活动设计意图创设情景导入新课引入同学们，你在分开两块吸引在一起的磁铁时是否感受到了一种力的存在？其实物质的物质的微观世界里的粒子间也存在着作用力，但并不是单一的一中作用力，我们以氯气为例，下面两个黄色的是氯气分子，分子内部和分子之间都有作用，分子之间的作用力就叫做“分子间作用力”，即下图黑色箭头，相对比较好理解，当然这时出现了大前提，从名字上同学们也应当能注意到，所谓分子间作用力是只存在于由分子组成的物质里的，那么现在我们着

4、重来讲一下分子内部相互间的作用，即红色箭头所代表的作用，请同学们快速阅读书本第一段， 回答一下这个相互间的作用应当叫什么呢？过渡 大家回答的很好，原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键存在，使得一百多种元素能组成了世界上的万事万物。那么化学键又分为哪几种呢？思考、回答化学键。 离子键和共价键。从宏观的感官性比喻入手，引导学生形象地理解微观粒子间作用力的存在。 合作交流共同探究讲解根据书本的标题我们知道，化学键由离子键和共价键两种.板书离子键：使带相反电荷的的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。成键微粒：阴、阳离子；相互作用：静电作用（静

5、电引力和斥力）讲解仅从概念角度来理解离子键也许对于许多同学来说比较抽象，那么现在我们结合概念举一些含有离子键的典型物质：NaCl,K2O,NaBr,MgF2,CuCl2等,这些物质存在且仅含离子键。设问：请同学们根据老师所举的这些典型物质从而自己总结一下，构成离子键的物质都具有哪些特征呢？提示：同学们可以试着从它们的元素角度去观察一下。总结 板书能提供阴、阳离子，形成离子键的物质：活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。讲解：下面我们以NaCl为例来形象地表示一下离子键的形成

6、。投影：讲解：由离子键的形成过程我们同时推出一个概念，离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用便形成的离子化合物。结合离子键的形成过程我们也可以知道它与离子键的关系，即含有离子键的就是离子化合物。板书2.电子式，在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子。举例并讲解 原子电子式：离子电子式：Na+ Mg2+板书电子式的写法金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“ ”和“电荷数”投影课堂练习1写出下列微粒的电子式：S Br Br- S2-引言用电子可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。板书3.用电子式表示出离子化合物的形成过程

7、。举例并讲解用电子式表示氯化钠的形成过程。投影练习用电子式表示MgO、K2S形成过程：设问用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？ 指导讨论请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。请其他组对上述发言进行评议。评价对学生的发言给予正确评价，并重复要点。总结书写方法。1首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。2箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标。3箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。4在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。投影随堂检测1下列说法中正确的是（ ）。(A)两个原子或多个原子之间的相互

8、作用叫做化学键。(B)阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。(C)只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。(D)大多数的盐、碱和低价金属氧化验室物中含有离子键。2用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCI2 NaF MgS K2O提问：活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？板书共价键共同探讨以氯原子为例用电子式来分析氯分子的形成过程。 板书1、概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。讲解共价键成键时，电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周围运

9、动，使每个原子都达到稳定结构。 提问你学过的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？用电子式表示一下：投影表1-3一些以共价键形成的分子分子共价化合物电子式H2N2H2OCO2CH4分析引导学生分析：共价键成键微粒、成键原因、成键性质。 思考共价键是否一定存在于共价化合物中？投影讲解NaOH及Na2O2中键的性质。氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。过氧化钠中，过氧根离子 (O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。设问在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么，共价键的形成过程如何呢？以氯化氢分子形成为例。氯

10、化氢分子形成过程中氯原子与氢原子获得电子的难易程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺过来。双方各以最外层一个电子组成一个电子对所共用。其形成过程右表示为倾听、思考、领悟记笔记思考、回答活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 领悟、记笔记领悟、记笔记 交流领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质。独立完成交流分析用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较得出它们的不同之处讨论、领悟书写方法。 思考讨论氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；如果两个氯原子各提供1个电子

11、，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构。回答学生独立练习；后回答，在学生回答、板书后，给予纠正、补充。思考讨论氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；如果两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构。回答 H2，Cl2，N2， H2O， CO2， CH4，SO2等。思考探究成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质：共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之是可形成共价键。从宏观到微观，训练学生抽象思维能力。为引出化学键的概念做铺垫。培养学生准确严谨的科学

12、态度。加深对静电作用的理解，突破难点同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题和由个别到一般的科学方法。初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。突破难点、突出重点结合所学知识，当堂练习并纠正错误，使学生更透彻地掌握知识。从原子结构入手，训练学生抽象思维能力，激发学生求知欲。对比分析，加深印象，强化记忆。采用与离子键雷同分析方法，利用对比分析，适当拓展，利于知识正迁移。应用迁移拓展提升随堂练习 1下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（BD）A B C DKOH2下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（D）A B C D 3下列电子式书写正确的是（AC）4下列说法正确的是（BC）A非金属元素构成的单质中一定存在共价键 B非金属单质的气态氢化物中一定存在共价键 C离子化合物中一定含有离子键 D在一种化合物中只能存在一种类型的化学键5在共价化合物中元素化合价有正负，其主要原因是（B）A电子有得失 B共用电子对有偏移 C电子