高中化学 第二节 离子反应导学案 新人教版必修

1、河南省焦作市沁阳一中2014高中化学 第二节 离子反应导学案 新人教版必修1【学习目标】1.理解电解质、电离等基本概念和基本原理，认识化学现象的本质。2.获得物质导电性实验的基础知识基本技能，能设计并完成一些化学实验。【学习重点】1.电离概念的形成过程；2.电离方程式的书写。【学习难点】电离概念的形成过程【自主学习】内容概述一、电解质和非电解质1电解质：在 或 下能够导电的 叫做电解质。2非电解质：在 都不能够导电的化合物叫做非电解质。电解质的判断注意的问题前提是化合物；化合物具备以上两个条件中的一个即可；有些化合物的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质电离导电，而不是它们自身电离导电，

2、故它们不属于电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等。3强电解质在水溶液里 电离成离子的电解质。它主要包括 、 和 。4弱电解质在水溶液里只有 分子电离成离子的电解质。它主要包括 、 。5.电解质溶液导电的原因是在外加电场的作用下电解质在溶液中发生了 ，产生了能够 的离子。6电离是指电解质在水分子作用下离解成 的过程，电离过程不需要通电。酸、碱、盐的电离 酸：电离时， 的化合物。 碱：电离时， 的化合物。 盐：电离时，能生成 的化合物。7写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)HCl：；(2)NaN03：；(3)Ba(OH)2：；(4)CH3COOH： ；(5)H2S04：。电离方程式书写

3、注意的几个问题电离方程式的书写：强电解质用“”，弱电解质用“”多元弱酸是分步电离，应分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。H3PO4 H + H2PO4多元弱碱，分步电离，但一步书写到位：Mg(OH)2Mg2+2OH多元强酸酸式盐一步书写到位：NaHSO4= SO42+H+ Na多元弱酸酸式盐：NaHCO3= HCO3+Na二、电解质与导电的关系1电解质导电是有条件的，在 里或 状态时才能导电。如固体NaCl、纯H2SO4不能够导电。2电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力 。典型例题例1. 以下有10种物质：铜 稀硫酸

4、氯化氢氨气 空气 二氧化碳 金属汞(俗称水银) 氯化钠 硫酸钡 氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电解析：解答此类题目应先明确电解质、非电解质的概念及其判断的依据，然后根据题给物质的组成、性质等进行分析归纳。答案：序号符合的条件物质的化学式或名称(1)稀硫酸 空气(2)氯化氢(3)BaSO4(4)NH3 CO2(5)铜 金属汞例2. 下列叙述正确的是() ANaCl溶液在电流作用下电离成N

5、a和Cl BNaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析：从电离与导电的关系入手，电解质导电的前提是电离，电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关。答案： C课堂练习1下列物质中，能够导电的电解质是（ ）ACu丝 B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖2下列物质中,不能电离出酸根离子的是( )ANa2SBBa(OH)2CKMnO4DKCl3下列物质溶于水能导电，但本身是非电解质的是( )A、钠 B、氯化氢C、氨气 D、二氧化硫4下列叙述正确的是() A固体氯化钠

6、不导电，所以氯化钠不是电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质C二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质D氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质【达标检测】1对电解质的叙述正确的是（）A溶于水后得到的溶液能导电的物质B熔融态能导电的物质C电解所得到的物质D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物2做溶液的导电性实验时，如果在下列各100 mL，溶液中加入少量的氢氧化钠固体，溶液的导电性变化最不明显的是() A蒸馏水 BNaCl溶液 C盐酸 DNa2CO3溶液3把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（）A自来水 B0.5molL1盐酸C0.5molL1H2S

7、O4 D0.5molL1NaNO34下面关于电解质的叙述中错误的是（ ）A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质5下列说法正确的是() A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D铜、石墨均导电，所以它们是电解质【自主评价】本节内容所涉及的知识点你都掌握了吗？把没有掌握的、有疑问的记录下来，

8、方便以后的复习。第二节 离子反应第2课时【学习目标】1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；2.培养学生科学探究的思维方式和能力。【学习重点】离子反应的概念及其发生的条件【学习难点】离子方程式的书写【自主学习】内容概述一、离子反应1、概念：有 参加或有 生成的反应统称为离子反应。2、离子方程式：用实际参加反应的 来表示离子反应的式子。3、离子方程式的书写步骤 写： 改： 删： 查： 离子方程式书写时应注意：第二步改写时通常只把强酸、强碱和溶于水的盐的化学式改写成离子符号，其它的物质仍用化学式表示。4、离子反应方程式的意义：揭示离子反应的实质。不仅表示一定物质间的某个反应，

9、而且表示所有 的离子反应。5、复分解型离子反应发生的条件是： 、 、 。二、关于离子大量共存问题：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.1同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2与CO32-、Ag与Br-、Ca2与SO42-和OH-、OH-与Cu2等不能大量共存。(2)生成气体或挥发性物质：如NH4与OH-,H与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。(3)生成难电离的物质：如H与CH3COO_、S2-、PO43-、

10、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4、Cu2等生成弱碱；H与OH-生成水，这些离子不能大量共存。(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2与Fe3可以共存；MnO4-与Cl-不能大量共存。2.附加隐含条件的应用规律：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2(蓝色)、Fe3（棕黄色）、Fe2（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等。(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。典型例题例1.下列离子方程式

11、正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液与盐酸混合 HCO3-+H=H2O+CO2B氢氧化铜中加入盐 H+OH-=H2OC氯化铁溶液中加入铁钉 Fe3+Fe=2Fe2D铁与盐酸反应 2Fe+6H=2Fe3+3H2解析：B选项中Cu(OH)2难溶于水，要用化学式表示，不能写成离子形式。C选项中氧化剂与还原剂之间转移的电子数不相等，正确的应写成：2Fe3+Fe=3Fe2。D选项不符合实验事实，生成物写错，Fe与HCl反应生成FeCl2。正确的应写成：Fe+2H=Fe2+H2。答案：A例2在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）ANa、K、NO3-、HCO3- BK、Na、S2-、Cl- CK

12、、NH4、MnO4-、SO42- DNH4、Al3、SO42-、NO3-解析：在强酸性条件下，要考虑这些离子与H+能否共存。溶液为“无色透明”要考虑各离子的颜色。S2-、HCO3-均与H不能共存：S2-+2H=H2S，HCO3-+H=H2O+CO2，而MnO4-在水溶液中呈紫红色。答案为：D例3A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。 若把四种盐分别溶解于盛有水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出

13、。根据、实验事实可推断它们的化学式为： A 、B 、C 、D 解析：答好此类题目的关键是熟练掌握好典型离子性质。首先，因A、B、C、D都是可溶性，故Ba2+不能与SO42-、CO32-组合；Ag+只能与NO3-组合；Cu2+不能与CO32-组合。由可知，C为铜盐。 由可知，B盐为AgNO3；D盐含有CO32-，而CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只能是Na2CO3。剩余阳离子为Ba2+，故A含之；剩余阴离子为SO42-、Cl-，而Ba2+与SO42-不能共存，故A只能是BaCl2。因而C为CuSO4。答案：A BaCl2 B AgNO3 C CuSO4 D Na2CO3 课

14、堂练习1离子方程式能用H+OH H2O表示的是（ ）A固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B澄清石灰水和HNO3溶液反应C. KOH溶液和醋酸溶液反应DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反应2下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )AH、Cl、Na、SO42BNa、Ba2、OH、SO42CCO32、SO42、Ca2、HDK、Na、Cu2、OH3下列离子方程式中错误的是 ( )A铁跟稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe2+H2B碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应2H+CO32 =H2O+CO2C醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+=Mg2+H2

15、O+CO24下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）ACu22OHCu（OH）2 CuCO32NaOHCu（OH）2Na2CO3BCO十2HCO2十H2OBaCO32HClBaCl2C02十H20CCa2COCaCO3Ca（NO3）2Na2CO3CaCO32NaNO3DHOHH202KOHH2SO4K2SO4十2H20【达标检测】1在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（ ）AK、Mg2、Cl、MnO4 BNa、Cu2、CO32-、NO3-CK、Na、SO32-、Cl- DNa、Mg2、Cl-、SO42- 2某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是( )AFe2、K、NO3、SO42 BNH4、Mg2、Cl、SO42 CK、Na、NO3、SO42 DNa、Ba2、MnO4、SO423能用Cu2+S2 =CuS 表示的化学反应是( )A硫酸铜溶液