高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算（第1课时）学案 新人教版选修

1、选修四 第一章化学反应与能量 化学反应热的计算（1）课前预习学案一、预习目标：能说出盖斯定律的内容，并理解其实质。能运用盖斯定律计算化学反应热。二、预习内容：1知识回顾：1）已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式2）已知CO的燃烧热：H=-283.0kJ/mol， 写出CO完全燃烧的热化学方程式 思考：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热测量非常困难，应该怎么求出？2阅读课本，回答下列问题：什么是盖斯定律？盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。 盖斯定律如何应用，怎样计算

2、反应热？试解决上题中的思考：求C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的H=？ 三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:疑惑点疑惑内容 课内探究学案一、学习目标：1理解并掌握盖斯定律；2能正确运用盖斯定律解决具体问题；3初步学会化学反应热的有关计算。学习重难点：能正确运用盖斯定律解决具体问题。二、学习过程：探究一：盖斯定律一、盖斯定律1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热 。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关,而与反应的途径 。 思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？归纳总结：反应物A变为生成物D，可以

3、有两个途径：由A直接变成D，反应热为H； 由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为H1、H2、H3.如下图所示：则有H= 2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。例：已知：C(s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热H3三、反思总结： 本节课，你学到了些什么？说说看。四、当堂检测：1已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) H24

4、4 kJ/mol则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) H 2已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（ ）AQ1Q2 BQ1=Q2CQ1Q2 D无法确定3已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l

5、); H3=-1370 kJ/mol试计算: 2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH (l) 的H五、课后练习与提高1. 已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) H2=-395.0kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

6、D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2.298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H = -92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？ 3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）A减少空气进入量，增大石油气进气量B增大空气进入量，减少石

7、油气进气量C减少空气进入量，减少石油气进气量D增大空气进入量，增大石油气进气量4已知热化学方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H=2418 kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；H=4836 kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(l)； H=2858 kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=5716 kJmol1则氢气的燃烧热为A2418 kJmol1B4836 kJmol1C2858 kJmol1D5716 kJmol15氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/molCO

8、(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是( ) A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)6.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molC.

9、 H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/mol2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol7. 已知下列反应的反应热为： (1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5KJ/mol (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)8.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷

10、，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）Aab B D无法确定六、参考答案：知识回顾：1）C(s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5kJ/mol2）CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol盖斯定律1、相同 始态 终态 无关归纳总结：H1+H2+H3例：解法一：虚拟路径法H1=H2+H3H3=H1-H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol解法二：加减法- = H3=H1-H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110