2018年高中化学 化学反应的方向、限度与速度第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响课件鲁科版.pptx

1、第2课时反应条件对化学平衡的影响,第2章化学反应的方向、限度与速度,1.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。 2.能运用化学平衡移动原理解释相关化学问题。 3.能识别有关化学平衡的简单图像。,1.化学平衡的特征 (1)“逆”：能建立化学平衡的反应一定是可逆反应。 (2)“等”：处于化学平衡状态时，v正v逆。 (3)“动”：化学平衡是一种动态平衡，v正v逆0。 (4)“定”：条件不变时，各组分的浓度保持不变。 (5)“变”：条件改变时，化学平衡发生移动。 2.影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、光照等。,3.化学平衡移动,知识点 化学平衡移动与影响因

2、素 自主学习 1.化学平衡移动 (1)定义 由于温度、压强、浓度等因素的变化而使可逆反应由一个 _变为另一个_的过程。 (2)化学平衡移动的原因 反应条件的改变使正、逆反应速率改变的程度_,平衡状态被破坏，直至新条件下的_相等，形成新的平衡。,平衡状态,平衡状态,不同,正、逆反应速率,(3)平衡移动方向的判断 根据速率判断 a若v(正) _ v(逆)，则平衡向正反应方向移动。 b若v(正) _ v(逆)，则平衡不移动。 c若v(正) _ v(逆)，则平衡向逆反应方向移动。 根据体系中物质的物质的量或百分含量判断 如果平衡移动的结果是使体系中反应产物的物质的量或百分含量_，则平衡正向移动(或向右

3、移动)；反之，平衡逆向移动(或向左移动)。,增大,2.反应条件对化学平衡的影响 (1)温度的影响 原因：温度对平衡移动的影响是通过改变_实现的。 规律：升高温度，化学平衡向_的方向移动；降低温度，化学平衡向_的方向移动。 (2)浓度的影响 原因：浓度改变时平衡常数K _，但浓度商Q改变，使Q _K，从而导致平衡移动。,平衡常数,吸热,放热,不变,规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡_移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡_移动。 (3)压强的影响 原因：压强的改变导致体系中各组分_的变化，从而使平衡发生移动。平衡常数K _。 规律：在其他条件不变的情况下，增大

4、压强，化学平衡向_的方向移动；减小压强，化学平衡向 _的方向移动。,正向,逆向,浓度,不变,气体体积减小,气体体积增大,3化学平衡移动原理(勒夏特列原理) (1)内容：在封闭体系中，如果改变平衡体系的一个条件(如浓度、温度或压强)，平衡将向_这种改变的方向移动。 (2)理解：对勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解是增加反应物的浓度时，平衡将向反应物的浓度减小的方向移动；增大压强，平衡将向气体体积缩小的方向移动；升高温度，平衡将向吸热反应的方向移动。,减弱,解析：催化剂可以同等倍数增大v正和v逆，缩短到达平衡的时间，但对于平衡移动没有影响。,C,2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A

5、光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C可用浓氨水滴加氢氧化钠固体的方法快速制氨 D增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3,探究释疑 外界条件对化学平衡的影响 1温度对化学平衡的影响 (1)结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，会使平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。 (2)若其他条件不变，只改变温度，则其对化学平衡的影响如下表所示(假设A、B、C、D物质均为气体)：,升温,升温,增大,减小,正向移动,逆向移动,降温,降温,增大,减小,正向移动,逆向移动,实验现象与结论：,将充有NO2的烧瓶放入冰水中

6、,反应体系的颜色变浅,NO2减小，说明平衡向生成N2O4的方向(即正反应方向)移动,将充有NO2的烧瓶放入热水中,反应体系的颜色加深,NO2增大，说明平衡向生成NO2的方向(即逆反应方向)移动,特别提醒温度变化时，化学平衡常数会改变。对于放热反应，温度越高，平衡常数越小；温度越低，平衡常数越大。对于吸热反应，温度越高，平衡常数越大；温度越低，平衡常数越小。,2浓度对化学平衡的影响 (1)结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)若其他条件不变，只改变浓度，则其

7、对化学平衡的影响如下表所示：,增大反应物浓度,增大生成物浓度,QK,QK,正向移动,逆向移动,减小反应物浓度,减小生成物浓度,QK,QK,逆向移动,正向移动,实验现象及结论：,两种溶液等体积混合后，溶液呈血红色,加入KSCN固体，溶液颜色加深,增大SCN，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动,混合后，溶液呈血红色，加入FeCl3固体，溶液颜色加深,增大Fe3，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动,3压强对化学平衡的影响 (1)结论：在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的反应方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的反应方向移动。 (2)若其他条件不变，只改变压

8、强，则其对化学平衡的影响如下表所示(假设A、B、C、D物质均为气体)：,加压,加压,减压,QK,QK,QK,正向移动,逆向移动,正向移动,减压,加压或减压,QK,QK,逆向移动,不移动,特别提醒(1)通常所说的加压是减小体积,减压是增大体积。 (2)增大或减小气体压强对于反应前后气体体积相等的反应来说,正、逆反应速率改变的程度相等，平衡不发生移动。 (3)压强对固体或液体的浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压强不能改变反应速率和平衡。 (4)压强对化学平衡的影响实质是物质浓度对化学平衡的影响。,4催化剂对化学平衡的影响 (1)催化剂改变反应历程(下图是正催化剂对反应的作用，实线为无催化剂，虚线

9、为有催化剂) 正催化剂能缩短到达平衡的时间。,(2)若平衡后使用催化剂,化学平衡不移动，因为催化剂对正、逆反应速率影响程度是等同的。但应注意，虽然催化剂不能使化学平衡移动，但可影响可逆反应达到平衡的时间。如下图是使用催化剂时反应的vt图像和有、无催化剂时B%随时间变化的图像。,特别提醒使用催化剂对正、逆反应影响程度相同，v正v逆仍成立，但比使用催化剂之前的反应速率增大了。,解析通过题给条件,判断平衡移动的方向,分析平衡移动后各量的变化规律,再结合图像进行判断。A.该反应的正反应是吸热反应,当升高温度时,平衡向正反应方向移动,生成气体的质量增加,由于容器的容积不变，所以容器内混合气体的密度增 大

10、,A项正确。B.方法一：增大CO的物质的量,平衡向正反应方向移动,生成CO2的量虽然增多,但平衡时CO增加的量要比CO2增加的量要多,所以CO2与CO的物质的量之比减小。方法二：因为容器的容积不变,增加CO的物质的量,相当于增加了CO的浓度,由于反应物中只有CO为气体,根据“等效平衡”原理，,增加CO的物质的量的过程可以看作是增大压强的过程，即平衡向逆反应方向移动，所以CO2与CO的物质的量之比应该减小。C.增加SO2的浓度，虽然平衡向逆反应方向移动，但由于温度没有改变，所以平衡常数K不变。D.MgSO4是固体，虽然它的质量增加了，但平衡并不发生移动，所以CO的转化率不会因为MgSO4质量的增加而增大。 答案A,1.混淆化学反应速率变化与化学平衡的移动的关系 化学平衡移动，则化学反应速率一定改变，但化学反应速率改变，化学平衡不一定移动，如催化剂对化学平衡的影响。另外平衡正向移动，不可错误地认为逆反应速率减小，正反应速率增大。 2.忽视物质的状态 我们在分析压强大小或物质的量的多少对化学反应速率的影响时，一定要注意物质的状态，最后归结到浓度的变化，用浓度的变化分析化学反应速率的变化。,3混淆勒夏特列原理中的“减弱” 对勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解是增加反应物的浓度时，平衡将向