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1、质量守恒定律,课题1,一、质量守恒定律,同学们好，我是波义耳，1673年我在敞口容器中加热金属，结果质量增加了,同学们好，我是拉瓦锡，1774年我在研究氧化汞的分解和合成时，发现反应物的质量总和与生成物的质量总和是相等的。,我是小明,我发现蜡烛燃烧后越来越短，我认为反应前后质量变小了,化学反应前后物质的质量有没有变化,?,化学反应中,反应前各反应物的质量总和与反应 后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?,提出问题：,作出假设：,生成物的质量总和 反应物的质量总和,等于,大于,小于,一、氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量变化 二、稀盐酸和碳酸钙反应前后质量变化,实验探究:,相等,生成蓝色沉淀,有

2、大量气泡产生,相等,1、质量守恒定律: 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,参加反应的 各物质的质 量总 和,生成的各物质的质量总和,实验三,稀盐酸与碳酸钙反应 在敞口的容器中反应,反应前的质量：,反应后的质量：,？,对于有气体参加或生成的化学反应，要验证它反应前后是否质量守恒，必须在密闭的空间里进行。,注意：,(1)反应物是按一定质量比反应的，不能简单的将反应物质量相加，（要考虑反应物过量），没反应的质量不能计算在内。,（2） 一切化学反应都遵循质量守恒定律，质量守恒定律只能解释化学变化中的质量变化，不适用于物理变化。,（3）有些反应，质量变大（有O2参与反应）

3、、变小（有气体或烟逸出），是因为有气体或烟没参与称量，都遵守质量守恒定律。,（4）有气体生成，气体的质量=反应前物质的总质量反应后剩余物质量,记笔记,12 ：32 : 44,3 ：8 : 11,问题：4g碳与8gO2完全反应，生成CO2 g; 3g碳与10gO2完全反应，生成CO2 g.,11g,11g,巩固练习： 1、现有一反应 A+BC，有10克A和5克B反应，反应结束后还剩余3克A，B无剩余，则生成C的质量为多少克？,答案：12克,参加参加参加参加,3下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（ ） A16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水 B9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g

4、水 C1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水 D8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水,C,1,8,9,:,:,:,2、下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ） A m克水受热变成m克水蒸气 B 煤燃烧后留下煤灰比原煤的质量少 C 10克食盐溶于70克水得到80克食盐水 D 湿衣服晾干后，质量变小,B,不适用于物理变化,两同学围绕蜂窝煤燃烧进行了如下探究，其中能用质量守恒定律解释的是（ ） A、当煤燃烧正旺时，将炉门关上，煤层上方出现蓝色火焰 B、把煤做成蜂窝状更容易充分燃烧 C、煤燃烧后留下的煤灰的质量比煤的质量轻 D、在煤炉上放一壶水，不能防止CO中毒。,C,4、下列对化学反应前后质量变

5、化的解释，不符合质量守恒定律的是（ ） A高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气 B蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气 C细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量 D白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散,3、根据质量守恒定律，2 L 氢气和1 L氧气反应能生成3 L水，这句话对吗？,答案：不对,质量守恒质量守恒,4、10克的水受热蒸发变成10克的水蒸气，这一变化符合质量守恒定律。这句话对吗？,答案：不对,化学变化,再次探究:,一、镁条燃烧前后是否遵守质量守恒定律 二、碳酸钠跟稀盐酸反应前后质量 是否相等,发出耀眼的白

6、光, 放出大量的热， 生成白色固体, 天平不平衡,镁 + 氧气 氧化镁,反应后物质的总质量增加或减少,参加反应的氧气，没有参与称量；一部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，没有参与称量;一部分氧化镁附着在坩埚钳上没有参与称量。, 有大量气泡,碳酸钠+盐酸氯化钠+水 +二氧化碳,反应后物质的总质量减少,生成的二氧化碳气体逸出没有参与称量,点燃,酸钠粉末逐渐溶解，,天平不平衡,Mg O2 MgO,Na2CO3,HCl,NaCl,H2O,CO2,验证质量守恒定律的实验要求：,（1）反应物或生成物最好没有气体或烟；,（2）若反应物或生成物有气体或烟，要在密闭容器内进行，且装置不漏气,为什么化学反应前后的

7、各物质的质量总和相等呢？,?,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,通电,氢分子,氧分子,原子种类变了吗？,原子数目变了吗？,原子质量呢？,化学反应前后,元素种类呢？,物质总质量呢？,不变,不变,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能 改变,分子数目,元素的化合价,物质的总质量,3.化学反应前后：六不变、二改变、二可能变,记笔记,即：化学反应前后，六守恒,元素种类守恒；,元素质量守恒；,原子的种类守恒；,原子个数守恒；,原子质量守恒；,物质总重量守恒。,反应前有的元素，反应后一定有；反应前没有的元素，反应后一定没有。,反应物中某元素的质

8、量一定等于生成物中这种元素的质量,反应前后同种原子个数一定相等,4、质量守恒的原因：,宏观：元素种类、 质量不变。,微观：,原子种类不变。,原子个数不变。,原子质量不变。,（五不变）,化学反应前后,物质的总质量不变,记笔记,化学反应的实质就是：分子的破裂和原子的重新组合。,5、应用：,（1）解释与驳斥：P98 、 3题 如：水变石油；铝片变黄金；点石成金。,1.小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不符合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？,不对。蜡烛燃烧后生成的CO2和H2O逸到空气中去了了，没参与称量，所以蜡烛燃烧后质量变小，仍符合质量守恒定律。,2.某大师说他能发功使铝发生化学变化变成黄金。他

9、的说法是否有科学道理？,没有。化学反应前后，原子的种类不变，元素种类不变。,（2）求质量或相对分子质量： 如：在A+B=C+D中，5克A与17克B完全反应，生成8克D，则生成C （ ）克。 在2A+B2=2C中，A的相对分子质量为24，B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ） 注意：求（ ）时，要考虑系数(化学计量数）。 氯酸钾和MnO2的混合物质量15.5g,充分加热反应后，剩余物质量为10.7g,制得 O2多少克？,14g,40g,相对分子质量,4.8g,小胜同学取石灰石22g,高温煅烧充分反应，剩余固体13.2g,生成CO2多少克？,CaCO3=CaO+CO2,高温,8.8g

10、,（3）推测化学式或元素： 如：1、R+2O2 = CO2+2 H2O，R的化学式为（ ） 注意：依据是化学反应前后，原子的个数不变。 如：2、蜡烛+O2=CO2+ H2O，蜡烛中一定含（ ）元素，可能含（ ）元素。 注意：依据是化学反应前后，元素的种类不变，元素的质量不变。 如：3、电解食盐水，不可能得到（ ） A、NaOH B、H2 C、Cl2 D、Na2CO3,CH4,C、H,O,D,3、某化合物在纯氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则在该化合物中一定含有_和 _元素，可能含有_元素。 1.6 g某化合物在纯氧气中燃烧生成3.6水和4.4 g二氧化碳，则在该化合物中一定含有_元素， 1.8 g

11、某化合物在纯氧气中燃烧生成3.6水和4.4 g二氧化碳，则在该化合物中一定含有_元素，,C,H,O,3.6gH2O含H：3.6gx =0.4g 4.4gCO2含C：4.4gx =1.2g 0.4g+1.2g=1.6g, 刚好 等于化合物质量，说明不含O。,C、H,1、下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）,A这是两种单质反应生成一种化合物和另一种单质 B从该图中我认识到，物质可由分子、原子和离子构成 C该化学反应属于分解反应 D该化学反应的生成物可能是氧化物,(4)解微观模型题：,依据：化学反应前后，原子的个数不变,（5分）在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化

12、的微观示意图如下所示：,请回答下列问题： 、1个B分子中含有 个原子 、这四种物质中,属于化合物的是 (填图中字母) 、该反应的化学方程式为 ，在该反应中,生成C和D的质量比为 （计算结果用最简整数比表示）,2011春宜昌调考题,2,A、D,4NH3+3O2=2N2+6H2O,2:3,21 “”表示氢原子，“”表示氯原子，有下列反应： 根据以上微观示意图，小丽写出该反应的化学方程式 。我能从粒子的角度解释化学反应中质量守恒的原因是 。,2010春宜昌调考题,原子的种类、原子的个数、原子的质量都不改变,（宜昌2012中考题）质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题： 某纯净

13、物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2 2CO2 + 2H2O，X的化学式为 ，若生成的二氧化碳质量为8.8g，则X中的碳元素质量为 g。 下图是某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子） 反应前 反应后 根据以上示意图，写出该反应的化学方程式 。,C2H4,2.4g,B该反应是化合反应 C该反应有2种生成物 D每个生成物分子由3个原子构成,6:2,1种,4个,(3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式。,C,化合,（10江西18）(4分)下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。 (1)反应前的图示中含有 种分子； (2)图中所示的化学方程式 ； (3)从图中你还

14、能获取的信息是 。,2,化学反应前后，原子的种类、个数不变或,（10湖北省黄石市9）已知某两种物质在一定条件下能发生如下图所示的反应，则下列说法正确的是,A该图示符合质量守恒定律 B图中反应物均为化合物 C该反应属于置换反应 D图示中反应物和生成物的原子数不相等,A,1、在封闭的容器里有A、B、C、D等物质,一定条件下充分反应,测得反应前、后各物质的质量如表。下列判断不正确的是 ( ),A a=16 B 参加反应的A为158 g C B是生成物 D 该反应是化合反应 解析 D。由质量守恒定律得a=（160+1.5+1.5)(2+100+45)=16； 计算反应前、后质量变化,判断反应物、生成物

15、及其质量,1、把A、B、C、D四种纯净物放在一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质 的质量关系如下表：回答下列问题： （1）C物质可能是 。（填“反应物”、 “生成物”或“催化剂”） （2）容器中发生反应的反应类型是 。（填写 基本反应类型） （3） 反应后D的质量是 g。,10.6,催化剂,分解反应,（5）解表格型题,增 减：,+14.9,-24.5,0,（2012宜宾市）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：,根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 ( ) AX、Z是反应物，Y、W是生成物 Ba15 C反应中Y、W两种物质变化的质量比为

16、229 DZ为化合物,增 减：,反应后，甲的“待测”值应为 A10 B8 C4 D0,在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：,代表一种元素的原子 代表另一种元素的原子,如右图所示的微观化学变化，其基本反应类型属于 A.置换反应,B.化合反应,C.分解反应 D.复分解反应,增 减：,（山西省）质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。 （1）我国从今年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2O = 2Cr2(SO4)3 + 2CO2 + 9X，反应中红色的Cr

17、O3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为。 （2）下图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同的原子： 由“ ”聚集成的物质（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为 ，此反应的基本反应类型为 。 （3）已知m1g镁条放在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁（不考虑其它反应）， m1m2。 小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1m2，其原因是,（2012孝感市）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体下图是该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中，不正确的是（ ）,A分子在化学变化

18、中可 B化学反应前后，原子种类不变 C生成物中有单质 D参加反应的两种分子的个数比为3：2,（2012.宁波市）如图所示是某反应前后的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同的原子。则该反应 A.是化合反应 B.有单质生成 C.反应前后分子种类不变 D.参加反应的两种分子个数比为4：1,2、如右图，四名同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ） （相对原子质量：H-1 O-16 C- 12 S-32） A . S + O2 = SO2 B . C + O2 = CO2 C . 2H2+O2 = 2H2O D . 2H2O = O2 + 2H2,点燃,点燃,点燃,通电,

19、C,5、两同学围绕蜂窝煤燃烧进行了如下探究，其中能用质量守恒定律解释的是（ ） A、当煤燃烧正旺时，将炉门关上，煤层上方出现蓝色火焰 B、把煤做成蜂窝状更容易充分燃烧 C、煤燃烧后留下的煤灰的质量比煤的质量轻 D、在煤炉上放一壶水，不能防止CO中毒。,C,35,6、某反应A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为 （ ） A20g B15g C12g D6g,7克,x,根据质量守恒定律,D,30g:35g=x:7g X=6g,7、在2X + Y2 = 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是

20、 （ ）,A.64 B.56 C.40 D.32,？,反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。,用质量守恒定律解题,解：设Z的相对分子质量为X,224 + 32 = 2X,X = 40,C,2X,练一连(题型二),8、2008年北京奥运会使用的祥云火炬,内装燃料是液态丙烷.丙烷燃烧的化学方程式为C3H8+xO2=yCO2+zH2O,则x值为,5,9、 微观应用 (2008 黑龙江齐齐哈尔) 硝化甘油(C3H5N3O9)可用于治疗心绞痛,因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体:4C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O,则A的化学式

21、为(),A 、 NO B 、 NO2 C、 N2 D、 N2O,A,10、 宏观应用 (2007 太原）我国计划发射嫦娥一号卫星，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4)分解提供，高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是（）,A 、 H2O B 、 SO2 C、 CO D、 CO,A,12,3(a+b),11、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2 + XY3 = 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为 （ ）,X2 + XY3 = 3C,12克,24克,(C的化学式为XY）,31,12、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学

22、反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为,A从15克到3克，A是？,B从10克增加到25克，B是？,A减少了多少？,B增加了多少？,C从9克减少到0克，C是？,C减少了多少？,D是反应物还是生物？,D最后质量有多少？,6克,根据质量守恒定律,ABCD = 121596 = 4532,50克,13、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B得质量比为 （ ）,25克,15克,30克,15克,若不增加10克C, A反应后有剩余，C全部反应掉,10克,根据质量守

23、恒定律,3:2,14下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是（ ） ACH4BC2H2CCH3OH DC2H5OH,思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的,A、C,方法设生成1分子CO2，2分子H2O,则：,C元素质量为12,H元素质量为4,该物质中碳、氢元素的质量比为 31,= 8.8克,15、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是 （ ） ACH4 BC3H6CC2H5OHDCH3OH,CO2中C元素的质量：,8.8克,H2O中H元素的质量：,5.4克,= 5.4克,=0.6克,=2.4克,含碳化

24、合物中质量比CH = 41,31,61,41,31,思路：,C,16H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是（ ） A2g 氢气和16g 氧气 B4g 氢气和16g 氧气 C2g 氢气和18g 氧气 D无法确定,思路：,18克,X,假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为X,X = 2克,混合气体中氧气质量为： 20克-2克=18克,假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为Y,Y,18克,Y= 16克,混合气体中氢气质量为： 20克-16克=4克,B、C,17、(2008 湖北黄冈）在一密闭容器内盛放ABC三种物质各30克，经电火花引燃,充分反应后，各

25、物质的质量变化如下：,下列说法不正确的是（ ） A C中的元素种类是ABD三种物质中所有元素种类之和 B变化后待测的A质量为5克 C该变化的基本反应类型是分解反应 DA物质有可能是单质,A,18在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为 （ ） A12 B21 C13 D11,反应前质量 （克）,反应后质量 （克）,物质,甲,乙,丙,丁,4,10,1,25,未测,21,10,9,思路：,根据质量的变化判断出反应物、生成物；,1:4,思路：,根据质量的变化判

26、断出反应物、生成物；,乙：从10克到21克，增加11克,丙：从1克到10克，增加9克,丁：从25克到9克，减少16克,乙生成物,丙生成物,丁反应物,甲：,是反应物还是生成物？,11+916克,甲是反应物 甲反应掉4克,xA + yD = mB + nC,xn,y2n,4克,16克,想一想： 这种现象违背质量守恒定律吗？,想一想： 这种现象违背质量守恒定律吗？,总结:,所有的化学反应都遵守质量守恒定律，该定律具有普遍意义。因为有时考虑问题不全面或实验方案不完善，而导致表面上的不相等。,福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量

27、，不就是我吐出烟和气体的重量了么！”,请分析福尔摩斯的做法正确吗？,小提示：烟丝和氧气反应,你比福尔摩斯更聪明！,形成性评价,智能反馈：,1.在A+B=C+D反应中,4gA和5gB恰好完全反应 生成了3gC,则生成D的质量为_. . agKClO3和bgMnO2混合加热完全反应剩余 固体物质中含cgKCl,则生成O2的质量为_. . 在化学反应2Y22=2Z中Z的化学式 为_.,XY3,6 克,(a-c)克,试一试,4、如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式为（ ） A、A2 B B、AB2 C、AB D、A4B2,A,

28、课堂练习一：,1、西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R，在水中氧的作用下发生下列反应所致： 2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4 则R的化学式是（ ） A、FeS B、Fe2S3 C、FeO D、FeS2,D,4下列四个反应中的生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（ ） A3AB2B2=2C B2AB2B2=2C C2ABB2=2C DAB22B2=2C,5在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的种类 物质的总质量 原子的种类（ ） AB C D,6西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河经调

29、查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R2H2O7O2=2FeSO42H2SO4，则R的化学式为（ ） AFeS BFe2S3 CFeO DFeS2,C,A,D,7在化学方程式aC2H6bO2 mCO2nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（ ） A2maB3an C3m2nD2bmn,B,2、判断下列说法是否正确： (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律 (2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。 (3)3gC在10gO2中充分燃烧,生成13gC02。 (4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H),学完本课

30、题你应该知道:,1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。,作业布置：,必做题：教材P951、2、3 选做题：教材P954,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能 改变,分子数目,请同学们大胆猜想： 物质发生化学反应后生成新物质，物质的总质量，跟反应前相比，是否发生改变呢？如果改变，是增大还是减小？你的依据是什么？,一天，福尔摩斯像往常一

31、样滋滋有味地 抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”,福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟和气体的重量了么！”,思考:,福尔摩斯说的对么？ 他所说的有科学依据么？如果有，他的依据是什么？,把握质量守恒定律应注意几点,1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！ 2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。 3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量,化学反应,分析,表达式,现象,氢氧化钠与硫酸铜溶液反应,白磷燃烧,名称,白磷燃烧；放出大量的热；冒白烟,生成蓝色沉淀,反应前后物质总质量,反应前后物质总质量,氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠,参加反应的白磷和氧气的质量之和等于生成五氧化二磷的质量。,参加反应的铁和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸亚铁的质量之和。,结果,不变,不变,3.化学反应前后：,化学 反