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文档简介

1、,知识点两性氧化物和两性氢氧化物,两性氧化物和两性氢氧化物,两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应的金属氧化物,遇强酸呈碱性、遇强碱呈酸性。,氧化铝是两性氧化物,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2 O,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 O,两性氧化物和两性氢氧化物,两性氢氧化物:既能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应.,两性氧化物和两性氢氧化物,遇强酸呈碱性、遇强碱呈酸性。,Al(OH)3是两性氢氧化物,两性氧化物和两性氢氧化物,氢氧化铝的制备,Al(OH)3呈现两性的原因：,在水溶液中既能电离出H+，又能电离出OH-,高考失分警示,注意对Al2O3、A

2、l(OH)3两性的理解，以及对Al3+、AlO2-存在条件的认识。 Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO2- 只能分别存在于酸性与碱性溶液中。 Al3+与下列离子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO-、SO32-、S2-、AlO2-,其中OH-是因为直接反应，其余均是“双水解”。,两性氧化物和两性氢氧化物,AlO2-与下列离子不能大量共存：H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。其中H+和HCO3-是因为直接反应 （AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-）,其余也是“双水解”。,两性氧化物和两性

3、氢氧化物,1.下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想 （ ） A.制取CuSO4:Cu CuSO4 B.制取Cu(NO3)2:Cu Cu(NO3)2 C.制取Al(OH)3:Al Al(OH)3 D.制取Na2CO3:Na Na2CO3,解析 A项中会生成SO2气体，污染大气；C项中NaAlO2和H2SO4反应量无法控制，H2SO4过量会生成Al3+；制取碳酸钠不是采用钠为原料，D项不合理。,B,浓H2SO4、,O2、 HNO3,NaOH H2SO4,O2 CO2,两性氧化物和两性氢氧化物,2.下列各反应的离子方程式中，错误的是 （ ） A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水： Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH B.铁片放入过量的稀硝酸中： 3Fe+8H+2NO3- 3Fe2+2NO+4H2O C.将铝片放入过量NaOH溶液中： 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2- +3H2 D. 偏铝酸钠与过量盐酸反应： AlO2- +4H+ Al3+2H2O,解析 误选A，以为氨水过量，得不到Al(OH)3沉淀。HN

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