全国版2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第3节化学键学案

1、第3节化学键考试说明1了解化学键的定义。2了解离子键、共价键的形成。命题规律化学键是高考的常见考点之一，题目以选择题的形式出现，考查化学键类型的判断，离子化合物与共价化合物的判断。1化学键化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。2离子键(1)概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。(2)成键粒子：阴、阳离子。(3)成键实质：静电作用。(4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。(5)表示方法用电子式表示Na2O2：Na2NaNaOH：NaHNH4Cl：CaC2：Ca2CC2NaClO：Na用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2：Na2

2、S：(6)存在：离子化合物中。3共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键实质：共用电子对。(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。(5)分类非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。极性共价键：不同种元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。(6)表示方法电子式、结构式用电子式表示共价化合物的形成过程H2O：HF：(7)存在：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中。4化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质只

3、含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。(2)只含离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。(3)既含离子键又含共价键的物质既有离子键又有非极性共价键的物质：如Na2O2、CaC2等。由离子键、极性共价键构成的物质：如NaOH、NH4Cl等。由离子键、极性共价键、非极性共价键共同构成的物质，如CH3COONa等。(4)无化学键的物

4、质：稀有气体，如氩气、氦气等。5化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。(1)物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。(2)存在离子键的化合物一定是离子化合物。(3)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。(4)共价化合物中只有共价键，一定没有离

5、子键。(5)存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质N2、P4、O2，离子化合物CaC2等。(6)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3。(7)电子式书写的常见错误【基础辨析】判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。()(2)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。()(3)有化学键断裂的变化一定是化学变化。()(4)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物

6、中。()(5)化合物Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3、SiO2中化学键类型相同。()(6)次氯酸的电子式为，NaClO的电子式为。() 题组一 化学键及其类型1下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是()ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl2答案B解析既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。只含有共价键的是H2O、HCl，排除A、D项；只含有离子键的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D项；既含有离子键又含有共价键的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(

7、NH4)2S、Na2SO4。2下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案D解析A、B两项反应物和产物中都不含非极性共价键，C项，生成物中不含非极性共价键。题组二 电子式的书写和正误判断3下列关于电子式的表述正确的是()AHClO的电子式为HBSCl2的电子式为C用电子式表示HCl的形成过程为HHD已知SCN中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为CN答案D解析A项，HClO的结构式为HOCl，电子式为H；B项，

8、硫原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，硫原子应分别与2个氯原子形成1对共用电子对，从而达到8电子稳定结构，故其电子式应为；C项，HCl为共价化合物，故其电子式应为H；D项，仿照B项的分析可知正确。4下列表达正确的是()AN2的电子式为NNBH2S的电子式可表示为HHC用电子式表示Na2O的形成过程为DMgCl2的电子式为Mg2答案D解析N2的电子式应为NN，A错；H2S为共价化合物，电子式应为H H，B错；C中两个钠离子不能合并，正确应表示为，C错。题组三 化学键与物质的类别5下列说法正确的是()A共价化合物中可能含有离子键B区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C

9、离子化合物中只含有离子键D离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能答案D解析A项，共价化合物中只含有共价键，错误；B项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断，错误；C项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、NH4NO3等，错误。6下列说法中正确的是()ANa2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构BNH4Cl、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键C同周期第A族元素和第A族元素之间只能形成离子化合物DNH4Cl仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物答案C解析A项，Na2O2是离子化合物，不

10、存在分子，Na和O中的原子最外层均达到8电子稳定结构，错误；B项，NH4Cl、MgCl2都是离子化合物，NH4Cl中含有离子键和共价键，MgCl2中只含有离子键，错误；C项，除H元素外第A族元素是碱金属元素，活泼金属元素易失去电子形成阳离子，第A族元素是卤素，活泼非金属元素易得到电子形成阴离子，所以同周期第A族元素和第A族元素形成的化合物是离子化合物，正确；D项，NH4Cl中，NH与Cl之间以离子键形成离子化合物，错误。化学键及其存在1. 2017全国卷短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()A氢化物沸点：WWC化合物熔

11、点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YNH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析A对：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强。B对：氢元素可与O、S等形成共价化合物，又可与Na、Ca等形成离子化合物。C错：该实验只能证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，与元素非金属性无关。D对：根据元素周期表可知，118号元素位于第七周期0族。32017江苏高考短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的

12、元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的强DX、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物答案D解析由X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，只有Y、Z位于同一周期，可判断X是H元素，Y、Z位于第二周期，W位于第三周期；由Z是地壳中含量最多的元素，Y、Z相邻，可判断Z是O元素，Y是N元素；由W是短周期中金属性最强的元素，可判断W是Na元素。A错：原子半径：r(X)r(Z)r(Y)r(W)。B错：W的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是强碱。C错：Y单质是N2，Z

13、单质是O2，氧化性：YZ。D对：例如HNO3是共价化合物，NH4NO3是离子化合物。42016浙江高考短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂答案D解析依据题意可推知X、Y、Z、W依次是C、O、Na、Cl。A项，一般条件下CO与

14、NaOH不反应，错误；B项，碳原子半径大于氧原子半径，错误；C项，Na2O中只存在离子键，而NaClO3中既存在离子键，又存在共价键，错误；D项，O3、Cl2、ClO2等均可用于水的消毒，正确。52015全国卷W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中答案B解析根据题给条件可知，W为H，X为N，Y为P，Z为Cl。N2的沸点高于H2，A项错误；H的还原性比Cl强，B项正确；同周期元素

15、最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强，未指明是最高价氧化物对应水化物，故无法判断酸性强弱，C项错误；(NH4)3PO4为离子化合物，D项错误。时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)12017兰州一中高三月考下列关于化学键的说法正确的是()AC、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C含极性键的共价化合物一定是电解质DHF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定答案B解析(NH2)2CO(尿素)中只含共价键，A项错误；H2O2中含有OO非极性键，B项正确；CO中的化学键为极性键，但CO是非电解质，C项

16、错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，D项错误。22017长春高三质检下列物质的电子式书写正确的是()答案A解析B项，NH的电子式为，错误；C项，氯化氢为共价化合物，应为，错误；D项，二氧化碳分子中每个O与C之间形成两对共用电子对，应为，错误。3将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有()A2种 B3种 C4种 D5种答案C解析Na熔化时破坏金属键，Na2O、Na2S是只含离子键的离子化合物，NaOH、Na2SO4是既含离子键又含极性键的离子化合物，离子化合物熔化时只破坏离子键，所以分别加热熔化上

17、述五种物质，需克服相同类型作用力的物质有4种。42018湖北宜城一中月考下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A10与19 B6与16C11与17 D14与8答案C解析A项，10号元素是Ne，是惰性气体，不能形成化合物，错误；B项，形成的化合物是CS2，是以共价键结合形成的共价化合物，错误；C项，形成的化合物是NaCl，是以离子键相互结合的离子化合物，正确；D项，形成的化合物是SiO2，属于共价化合物，错误。5固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是()A1 mol NH5中含有

18、5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的值)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为D它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2答案A解析由“NH5”的结构知其为离子化合物(NH4H)，既含有共价键，又含有离子键，1 mol NH5中含有4NA个NH 键，A错误，B、C正确；NH4H中1价的氢离子与H2O中1价的氢发生归中反应生成H2，D正确。6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW答案C解析设Z的原子序数为a，则

19、Y、W的原子序数分别为a1和a9，由题意可知(a1)(a9)3a，解得a8，则Y、Z、X、W分别为N、O、Si、Cl。原子半径：X(Si)Y(N)Z(O)，A项错误；同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强，同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：ZX(即H2OSiH4)，B项错误；MgO和MgCl2均为离子化合物，C项正确；Cl元素对应最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸，D项错误。7下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是()Aa的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性aSi，碳在高温下能与二氧

20、化硅发生反应：2CSiO2Si2CO，是因为该反应体系中只有CO是气体，CO能从反应体系中逸出，促使反应进行，不能说明碳的非金属性强于硅的非金属性，A项错误；O2与Al3核外电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，B项正确；b、e组成的化合物为SiO2，SiO2能与HF溶液反应，C项错误；NaCl为离子化合物，而AlCl3为共价化合物，D项错误。82017浙江温州模拟下列说法正确的是()A碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电CN2、CO2和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成DH2和Cl2在光照条件

21、下反应生成HCl，反应中一定有共价键的断裂和形成答案D解析A项，碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，碘原子间是共价键，错误；B项，硫酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，错误；C项，N2、CO2和SiO2中都存在共价键，N2、CO2都是由分子构成，SiO2是由原子构成，错误；D项，氢气、氯气和氯化氢中均含有共价键，因此反应中一定有共价键的断裂和形成，正确。9a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 ()A四种元素中，d元素的非金属性最强B

22、它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他三种元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键答案D解析a的M层有1个电子，即a为Na；b最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层只能为4个电子，即b为C；c的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，即c的最高化合价和最低化合价分别为6和2，c为S；第三周期中原子半径比S小的只能是Cl，即d为Cl。A项，四种元素中，Cl的非金属性最强，正确；B项，存在Na2O和Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等氧化物，正确；C项，Na与C、S、Cl形成的化合物均为离子化合物，正确；D项，C与H形成的

23、烃中一定含有极性键，但也可能含有非极性键，错误。102017广东深圳一模短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A简单离子半径：ZWC简单气态氢化物的热稳定性：YXDW2Y2中含有非极性键答案B解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，则d为Na2O2，结合图中转化关系可知，元素Y的单质气体m为O2，则Y为O，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为Na2CO3、

24、NaOH，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。O2、Na具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：NaO2，故A正确；由NaHH2O=NaOHH2，可知H易失去电子，阴离子的还原性：O2CH4，故C正确；H2O2中含有OO非极性键，故D正确。11X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 ()A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为共价化

25、合物C由X元素形成的单质不一定能导电D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键答案C解析由X、Y、Z三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4 L/mol0.76 g/L17 g/mol，从而确定M为H；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，可推出W的质子数为(6781)211，所以W为Na。原子半径应是WXYZM(即NaCNOH)，A项错误；CO2、C2H2均

26、为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，B项错误；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，C项正确；C、N、O、H四种元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2为共价化合物，其中不含离子键，D项错误。122017湖北重点中学联考A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲乙=丁辛，甲丙=戊辛；常温下0.1 mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是()A元素C形成的单质可以在点燃条件下分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物

27、均存在共价键B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)r(C)r(B)C1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.2041024个电子答案A解析常温下0.1 mol/L丁溶液的pH为13，则丁是一元强碱，其所含金属元素在短周期中，则丁为NaOH；根据反应甲乙=丁辛及元素守恒可知，甲、乙两种物质中至少共含有Na、O、H三种元素；辛是C元素形成的单质，由反应甲丙=戊辛可知，辛不可能是Na，结合原子序数的关系推知，A为氢元素，C为氧元素，D为钠元素，故辛为O2，甲为Na2O2，乙是H2O。再结合反应甲丙=戊辛可知

28、，丙是CO2，戊是Na2CO3，则B为碳元素。O2与H2、C反应生成的化合物中只含有共价键，O2与Na在点燃条件下反应生成Na2O2，含有离子键和共价键，A正确；同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素的原子半径自上而下逐渐增大，故原子半径大小关系为r(Na)r(C)r(O)，B错误；戊是Na2CO3，CO发生水解反应：COH2OHCOOH，所含阴离子数目增多，故1.0 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总物质的量大于0.1 mol，C错误；甲与足量乙发生的反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2，其中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故1 mol Na2O2与足量水

29、反应时，转移1 mol电子(即6.021023个)，D错误。二、非选择题(共28分)13(16分)(1)请用以下物质的序号填空：NaClNa2O2NaOHAlCl3H2O2N2NH4ClCO2HeP4其中只含有共价键的化合物有_，含有非极性共价键的离子化合物有_，含有极性共价键的离子化合物有_，不含共价键的化合物有_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若XY2为共价化合物时，其结构式为_。(3)现有ag 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键

30、的是_(填选项，下同)，容易形成共价键的是_。Ac和f Bb和g Cd和g Db和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_。a与e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为_，其中所含化学键类型为_，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是_。答案(1)(2) (3)BCCCl4(或PCl3)极性共价键、离子键NH3、H2解析(2)12型离子化合物，通常X为2价，Y为1价，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是F或Cl，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。12型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到这一点就不难推出XY2为CS2。142017天津一中月考(12分)A、B、C、D、E是核电荷