课题3制取氧气

1、课题3 制取氧气37页,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,二氧化锰 加热,高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气,加热,二、反应原理：,一、实验室制取氧气的药品：,1.分解过氧化氢（H2O2）(俗称：双氧水） 2.加热氯酸钾（KClO3） 3.加热高锰酸钾（KMnO4）,KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2,A_B_ C_D_ E_F_,试管,铁架台,酒精灯,导管,集气瓶,水槽,说出下列仪 器的名称,三、用高锰酸钾制氧气,高锰酸钾 锰酸钾 +二氧化锰+氧气,加热,为什么呢？,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是

2、气体发生装置，哪部分是气体收集 装置？,（一）实验装置：,1、（查）连接装置，检查装置气密性。,（二）实验步骤：,2、（装）装药品。,3 、（定）固定装置,5、（收）收集气体,6、（离 ） 把导管移出水面。,7、 （熄）熄灭酒精灯。,4、（点）点燃酒精灯,（茶庄定点收利息）,（三）收集氧 气的方法,排水法 不易溶于水或难溶于水的气体,向上排空气法 密度比空气大的气体,向下排空气法 密度比空气小的气体,排水集气法（因为氧气不易溶于水）,向上排空气法（因为氧气的密度比空气的大）,导管伸到接近瓶底，收集的气体较干燥,导管伸到接近瓶口，收集的气体较纯净,（四）检验方法：,将带火星的木条伸进集气瓶内，如

3、果木条复燃，证明是氧气。,将带火星的木条伸到集气瓶口，如果木条复燃，证明已收集满。,（五）验满方法：,1、试管口放一团棉花 2、药品平铺在试管底部（使药品受热均匀）。3、铁夹夹在离试管口1/3处。 4、导管伸入试管不能太长（不利于气体的排出 ）5、试管口略向下倾斜（防止水倒流，试管炸裂）6、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热 7、等气泡连续均匀的放出时再收集（刚加热时产生的气体中混有空气,这时的气体不纯）8、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯（防止水倒流，试管炸裂）9、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用玻璃片盖上（氧气密度空气略大）,（六）用高锰酸钾制氧气时的注意事项：,过氧化

4、氢 水 + 氧气,二氧化锰,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,二氧化锰 加热,高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气,加热,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 特点：一变多 AB A + B,分解反应：,反应基本类型,化合反应 分解反应,1、下列反应属于分解反应的是（ ） A. B. C. D.,硫,氧气,二氧化硫,点燃,铁 氧气 四氧化三铁,点燃,石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水,点燃,氧化汞 汞 + 氧气,加热,D,5、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误,水 + 氧气,二氧化锰,氯化钾 + 氧气,二氧化锰 加热,高锰酸钾 过氧化氢 氯酸钾,加热,二、反应

5、原理：,一、实验室制取氧气的药品：,锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气,第二课时,三、实验步骤：,（茶庄定点收利息）,四、收集氧气的方法：,向上排空气法（因为氧气的密度比空气的大）,排水集气法（因为氧气不易溶于水）,五、检验方法：,将带火星的木条伸进集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。,六、验满方法：,七、反应基本类型：,化合反应、分解反应,步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现象： 分析：,探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气,木条不能复燃,常温下放出氧气少。,步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象： 分析

6、：,木条复燃,在常温下，二氧化锰加速了过 氧化氢溶液的 分解，迅速产生氧气。,步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象： 分析：,在化学反应里能改变（加快或变慢)其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。,一 变：能改变化学反应速率。 二不变：质量不变、化学性质不变,木条复燃了,氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用。,1.催化剂：,2.催化剂的特点：,3.催化剂在化学反应中所起到的作用是 作用,催化,1.特点：一变（反应速率）、两不变（反应前后质量、化学性质不变） 注意：催化剂不能改变生成物的

7、质量，不能决定反应的进行 催化剂不是反应物、也不是生成物 催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂 某一反应的催化剂可能不只一种。 2.二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。 (在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,文字表达式：,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,二氧化锰 加热,白色固体， 可溶于水,白色固体， 可溶于水,黑色固体， 不溶于水,无色液体,山东教育版,沸点,注意 氧气的工业制法是 变化， 氧气的实验室制法则是 变化,物理,化学,加热氯酸钾 和二氧化锰 制取氧气,讨论：过氧化氢制氧气和氯

8、酸钾制氧气的发生装置能否相同？,实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分,气体发生装置,反应物的状态,反应条件（是否需要加热、加催化剂）,固体和固体反应,固体和液体反应,液体和液体反应,其它,二、设计实验装置,根据反应 物的状态 及反应条 件选择,反应物都是固体，反应需要加热,反应物是固体和液体的混合物， 反应不需要加热,固液不加热型,固固加热型,气体收集装置,排空气法,排水法（不易溶于水、不与水发生反应）,密度比空气大的向上排空气法,密度比空气小的向下排空气法,根据气体的密度、溶解性选择,收集氧 气的方法,排水法 不易溶于水或难溶于水的气体,向上排空气法 密度比空气大的气体,向下排

9、空气法 密度比空气小的气体,排水集气法（因为氧气不易溶于水）,向上排空气法（因为氧气的密度比空气的大）,随堂检测 1工业上制取大量氧气的方法是 （ ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 2催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率,3、在化学反应中，催化剂（ ） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.质量增加 D.能改变化学反应的速率,D,4.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是_物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是_物,二氧化锰是_，若不 加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应_，这是因为_。,氯