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文档简介

1、你考虑过100种以上的元素如何形成1000万种以上的物质吗？氯化钠(NaCl )、水(H2O )、氧(O2)分别由什么样的微粒子构成？ 是怎样构成的呢？ 在氯化钠结晶中，Na和Cl-的个数比为1:1，在水分子中，h和o的比为2:1，这是为什么呢？分析讨论：NaCl Na Cl-、1000、分解热： 769kJ/mol、Cl、Na、电子转移、不稳定、稳定一、离子键，一，定义：阴阳离子结合成化合物的静电作用称为离子键。 结合微粒：阴阳离子，注意，相互作用：静电作用(静电引力和斥力)，结合过程：阴阳离子接近一定距离时，吸引和排斥平衡，形成离子结合。 含有离子键的化合物是离子化合物。 想想哪种物质能形

2、成离子键。在活跃的金属元素(IA、IIA )和活跃的非金属元素(VIA、VIIA )之间形成的化合物。 大多数碱、盐、金属氧化物，任何阴离子、阳离子都可以通过静电作用形成稳定的化合物，判断离子化合物的方法：金属离子或NH4，一、离子键，2，电子式在元素符号周围用“”或“”表示原子最外层电子的式子，即h、Na、Mg 一、离子键、金属阳离子的电子式表示其离子符号，非金属阴离子的电子式表示电荷数，例如：(2)离子的电子式：一、离子键、电子式表示离子化合物的形成过程，电子式表示氯化钠的形成过程，Na、Na、电子式表示溴化钙的形成过程练习，电子式表示氧化镁形成过程的活跃的金属元素(IA，IIA )和活跃

3、的非金属元素(VIA，VIIA )之间形成的化合物。 大多数碱、盐、金属氧化物，任何阴离子、阳离子都可以通过静电作用形成稳定的化合物，判断离子化合物的方法：金属离子或NH 4，2，共价键，1，定义： (1)组成粒子： (2)作用实质： H2、Cl2、H2O、H2SO4等二、共价键、2、共价键种类：(1)非极性(共价键)键定义：判断：实例：共价电子对不偏移，键原子不显示电共价键的键原子的显电性的共价键，不同的非金属原子之间，(偏向非金属性强的原子)，所有的非金属化合物， 共价键、3、共价键的表示方法： (1)电子式非极性键：极性键：H2 Cl2 O2 N2、没有正负电荷和中和的一对共用电子对、H2 Cl2 O2 N2、H-H、Cl-Cl、O=O、HCl NH3 CO2 H2O、H-Cl、O=C=O，2用一条-”表示极性共价键，表示方法电子式，结构式(共价键化合物)

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