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1、,第三章 金属及其化合物,1. 金属的化学性质,岳阳市云溪一中,金属元素占总元素的4/5 地壳中含量最多的金属是Al：7.73% 第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。,金属的一些物理性质,铝和硫酸铜溶液反应,铜和硝酸银溶液反应,镁在空气中燃烧,镁与盐酸、锌与盐酸反应,铁丝在氧气中燃烧,相关反应化学方程式,金属燃烧 2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 金属与酸 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 金属与盐 2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (

2、NO3 )2 + 2Ag,Na,Al,Mg,金属活动性顺序：,1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ , 它的活动性就越强。与氧气反应更剧烈,2. 在金属活动性顺序里，位于_ 的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的 _里置换出来。（K、Ca、Na除外！）,靠前,后面,溶液,前面,Na、Mg、Al的原子结构特点：最外层电子数较少，容易失去,一、金属与非金属的反应,观察钠的外观，记录有关现象,一、金属与非金属的反应,现象记录 观察现象性质 煤油保存在煤油中密度比煤油大 滤纸吸干表面的煤油 小刀切割质软硬度小 新表面的颜色与光泽 银白色，有金属光泽与大多数金属一样 在空气中的变化 易变暗易在空气

3、中反应,物理性质：色 态 熔、沸点 溶解度 光泽 密度 保存,上述现象，哪些涉及钠的化学性质 保存在煤油中，在空气中易变暗,原因：易与空气中的氧气反应 4Na+O2=2Na2O（白色）,银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。,观看钠的燃烧,加热时状况： 反应程度 ： 火焰颜色： 生成物状态并记录：,熔化成小球 剧烈燃烧 黄色火焰 淡黄色固体,氧化物比较,NaNa2O(白色，常温生成） Na2O2（淡黄色，加热或点燃生成MgMgO（白色） Al Al2O3（白色） CuCuO（黑色） FeFe2O3（红色） ,观察铝与氧气的反应,铝箔在酒精灯上加热,Al2O3的作用： 致密的氧化层，保护内部的金属不被氧化，起着隔绝空气的作用。类似的还有Mg、Zn、Sn等金属的氧化物薄膜，Fe3O4也具有保护作用,金属与其它非金属的反应,规律,最外层电子数少,容易失去最外层电子,有较强的还原性,反应剧烈,一、钠的性质 1、钠的物理性质 银白色有金属光泽的固体，密度小，硬度 小（质软）、熔点低 2、钠的化学性

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