九年级化学下册 11.1.2 生活中常见的盐精品教案 新人教版

1、课题第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐（第2课时）课型新授编写修订集体研讨时间 月日使用修改时间月日教学目标知识与技能1了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途2了解复分解反应，并能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。3掌握碳酸根离子检验的方法。过程与方法1学会观察实验现象，并能通过讨论、分析、归纳整理实验现象。2通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，并为复分解反应概念的引出作好铺垫。情感态度与价值观1通过学习碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质和用途，意识到化学与生产、生活的密切关系，充分认识到生活中处处有化学。2了解我国科学家侯德榜做

2、出的杰出贡献，激发爱国热情和学习激情。教学重点对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成教学难点判断复分解反应能否发生的条件教学用品仪器试管、单孔塞、导气管药品石灰石、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、盐酸溶液、澄清石灰水。其它多媒体课件；互联网上收集的资料；火柴；学案；教 学 流 程 设 计环节教 学 问 题活 动 设 计教学问题最佳解决方案情景导入问题1：侯德榜制碱法制得的物质是什么？问题2：纯碱真的是碱吗？问题3：纯碱应该属于哪类物质？问题4：你还知道哪些含有碳酸根的盐？【情景创设】通过视频播放、图片展示、激情讲演等方式，介绍我国制碱工业的先驱侯德榜，培养学生的爱国主义精神，激发学习化学的兴趣。

3、【讲演】侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家好好学习化学知识，利用自己所学为祖国、为社会做点事情【竞答】通过抢答，进一步激学生的兴趣，烘托教学气氛。纯碱纯碱不是碱纯碱属于盐碳酸钙、碳酸钾引入课题，并板书自主学习问题1碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙有哪些主要用途？问题2碳酸钠俗名是什么？它是不是碱？它属于哪类化合物？问题3：实验室制取二氧化碳的反应原理是什么？请写出其反应的化学方程式。问题4：试总结碳酸盐能与哪些物质反应？问题5：什么是复分解反应？如何判断复分解反应能否发生？教师指导学生阅读、圈划，检查学生预习及笔记情况探

4、究与交流探究与交流探究与交流 知识点1：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 问题1：生产生活中哪些物质里存在碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙？他们分别有什么用途？看谁说得快，说得多，说得准。【例1】某些概念在生活中和化学上的含义是不同的，例如酸（醋酸）、碱（纯碱）、盐（食盐）。下列说法正确的是（）A盐就是食盐B食盐属于盐C碱就是纯碱D纯碱属于碱【解惑释疑】生活中的“盐”特指“食盐”，而化学中的“盐”是指一类物质，包含食盐。生活中的“碱”特指“纯碱”或“面碱”，而化学中的“碱”是指一类物质，不包含纯碱。纯碱不是碱，而是一种盐。知识点2：碳酸根离子的检验【投影展示】实验11-1碳酸钠碳酸氢钠盐酸硫酸问题1：碳酸盐与

5、酸反应产生的共同现象是什么？问题2：你能写出有关反应的化学方程式吗？问题3：以上反应属于什么基本反应类型？问题4：如何检验碳酸根离子的存在？【例2】小明在厨房里发现一种白色粉末，取少量这种粉末于玻璃杯中，加入适量的醋酸，他发现有气泡冒出；把收集的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。这种白色粉末可能是（）A食盐B蔗糖C纯碱D味精【解析】只要你时时留意，就会发现生活中处处有化学，厨房里的化学更是丰富多彩。因为生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，所以是二氧化碳；能跟酸起反应生成二氧化碳，这种物质一定是碳酸盐，即纯碱。知识点3：复分解反应及其发生的条件【投影展示】实验11-2碳酸钠溶液碳酸钾溶液澄清

6、石灰水氯化钙溶液问题1：反应的现象各是什么？问题2：写出有关反应的化学方程式？问题3：综上所述，上述化学反应的反应方式和书写方法极其类似，它们是不是同类化学反应呢？它们是否化合反应？它们是否分解反应？它们是否置换反应？试从反应物和生成物的种数、反应物和生成物的类别、化学反应的方式进行分析归纳。问题4：酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属于复分解反应?为什么?例：NaOH+ HClNaCl+H2O问题5分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点?问题6酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反应呢？问题7：如何知道复分解反应中有没有沉淀、气体或水生成呢？【例3】根据复分解反应

7、发生的条件和酸、碱、盐的溶解性信息，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。见教材72页活动探究1表格【解题指导】只要同学们善于寻找两种化合物之间的特殊离子对（即能生成沉淀、气体或水的离子对），这类问题就迎刃而解了。同学们可在课外设计实验证明你的判断。【问题设计】1溶洞一般分布在什么地方？它是怎么形成的？2钟乳石是怎么形成的？3石笋是怎么形成的？4石柱是怎么形成的？【投影展示】投影展示有关碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质和用途的视频、图片、实物等。【引导填写】碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名或存在化学式用途【讨论交流】通过小组交流明确酸、碱、盐在化学中和生活中的不同含义。【走出误区】“纯碱不是碱

8、，而是一种盐”。在生活中还有很多类似的问题，请你仿照例句，举几个例子。 【温故知新】在学习二氧化碳的制法时，我们已经知道碳酸钙可以与盐酸反应，生成水和二氧化碳。那么，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应，生成水和二氧化碳呢？【分组实验】A组：向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察并记录现象。B组：用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象。C组：用硫酸代替盐酸进行上述实验，观察现象。【学法指导】书写这类化学方程式的特点是：头尾交换（或两头结合，中间结合）或（外部结合，内部结合）。CaCO3+2HClCaCl

9、2+H2CO3CO2+H2OCaCO3+2HClCaCl2+ CO2+H2O【反馈矫正】Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2+H2ONa2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O2NaHCO3+ H2SO4Na2SO4+2CO2+2H2O【小结】含有CO32、HCO3的盐（碳酸盐和碳酸氢盐）都能与酸（最常用的是盐酸）反应，生成二氧化碳气体。这种方法，我们可以用于CO32、HCO3离子的检验或除杂。【同步练习】1你的热水瓶用得久了，就会生成水垢（主要成分是碳酸钙）。除去水垢的最好方法是（）A加入冷水刷洗B加入热水刷洗C加入盐酸清洗D高温锻烧分

10、解【过渡】碳酸盐能与酸类物质反应放出二氧化碳气体，那么能否与其它物质反应生成沉淀呢？如果能，可能生成什么沉淀呢？【分组实验】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并记录现象。用碳酸钾溶液代替碳酸钠溶液用氯化钙溶液代替澄清石灰水【板演练习】推举四位同学代表四组板演。A碳酸钠和氢氧化钙B碳酸钠和氯化钙C碳酸钾和氢氧化钙D碳酸钾和氯化钙【学法指导】书写这类化学方程式的特点与前面相同，即是：头尾交换（或两头结合，中间结合）或（外部结合，内部结合）。【反馈矫正】Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaClK2CO3+Ca(OH)2CaCO3+

11、2KOHK2CO3+CaCl2CaCO3+2KCl【合作交流】小组讨论交流，积极发表意见。它们不属于化合反应；它们不属于分解反应；它们不属于置换反应；其反应物和生成物都是两种、反应物和生成物都属于化合物、化学反应的方式都是互相交换成分。【小结板书】复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。互相交换成分的方式为：头尾交换（或两头结合，中间结合）或（外部结合，内部结合），如下图所示：ABCDADCB【小结】溶液中的复分解反应能不能发生的条件：生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才能发生；如果生成物中既没有沉淀生成，也没有气体生成，又没有水生成，复分解反应就不能发生。【投影

12、展示】一、部分酸、碱、盐的溶解性表。分析归纳图表的含义，找出酸、碱、盐的溶解性规律。【同步练习】下列物质间能否发生复分解反应?若能反应，写出有关反应的化学方程式。1H2SO4NaNO32KOHHNO33Na2SO4BaCl2 4HNO3K2CO35KNO3NaOH【过渡】紧张的学习之后，我们来轻松一下，大家一起来参观一下溶洞。【展示】通过视频、动画、图片等了解溶洞及其石笋、钟乳石和石柱的形成过程。【观看视频】激发学习化学的兴趣，养成热爱生活、热爱自然、热爱祖国的高尚情操。【结语】希望同学们通过实地调查、查阅资料、上网搜索等方式解决这些问题，给老师、给同学、给自己一份满意的答卷。梳理整合通过本课

13、的学习，你有哪些收获？本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。生俗名化学式活碳酸钠 跟盐酸反应 概念中跟石灰水反应 表达式常俗名 复 生成沉淀见碳酸氢钠化学式 分 条件放出气体的跟盐酸反应解 生成水盐 矿物、 反碳酸钙 化学式 应 酸 跟盐酸反应 溶解性碱 盐诊断评价诊断评价1.某同学在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定在厨房里制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的（ ）A.味精 B.白酒 C.酱油 D.醋2.初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、H2SO4

14、、NaOH、 Ca(OH)2、Na2CO3，请你整理归纳，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有( ) A4组 B5组 C6组 D73.MgO、Mg、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4方法有（ ） A. 2种 B.3种 C.4种 D.5种4.将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（ ）A. NaNO3、NaCl、Na2SO4B. MgCl2、NaOH、KNO3C . CuSO4、CaCl2、MgCl2D. BaCl2、AgNO3、KCl5.若不用其他试剂，而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：硫酸镁溶液 氢氧化钾溶液 硫酸铜溶液 氯化钠溶液。鉴别的正确顺序是（ ）A. B. C. D.6.如图，将下列各组物质混合，再加入足量多稀硝酸后为无色溶液的是（）7镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）ALa2O3 和 HCl BLa(OH)3和 HCl CNaCl 和 La(OH)3 DLa 和 HCl8.如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钙溶液中的一种物质。常温下相连环物质间能发生反应，不相连