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1、第二章 物质的分类,第三节 氧化还原反应,化学反应基本类型,化学反应基本类型,不属于四种反应,CuOH2CuH2O,是氧化反应吗,是还原反应吗,是,是,【小结】,可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。 问题探究1：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？,请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化， 讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,+2 -2 0 0 +4-2,+1 -2 0 0 +2-2,+2 -2 0 0 +1 -2,反应前后某些元素 化合价发生了变化,Zn + 2H

2、Cl = ZnCl2+H2,反应中有得失氧吗,元素化合价有变化吗,氧化还原反应,结论：,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应,氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降,【学以致用】分析反应: H2Cl2 2HCl Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2NaCl2 2NaCl 是不是氧化还原反应，为什么？,在氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降呢？,化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例,化合价的升降电子的得失,H Cl,+1 -1,HCl,化合价的升降的原因：,H2 + Cl2 = 2

3、HCl,0,0,+1,-1,共用电子对的偏移,化合价变化本质原因的分析：以HCl为例,氧化还原反应的实质：电子的转移（电子的得失或偏移）,金属与非金属进行反应，就发生电子得失,非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移,CaO + H2O = Ca(OH) 2,Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4,判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？,NaOH+HCl=NaCl+H2O, ,化学反应,结论：3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,分层训练1：必做题,2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应,C,BC,课堂小结,作业：,1、教材P38,1、5、6； 2、完成课时练习1； 3、预习氧化剂和还原剂部分知识 实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有

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