九年级化学上册 第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳学案 （新版）新人教版

1、二氧化碳和一氧化碳【学习目标】1了解二氧化碳的物理性质、化学性质及用途。2关注温室效应并注意环保的有关知识。3通过对温室效应的认识，增强学生的环保意识。【重点难点】1二氧化碳的性质。2二氧化碳与水、石灰水的反应。学习内容一二氧化碳的性质【学习指导】阅读课本第117119页的有关内容，完成下列填空。1二氧化碳的物理性质(1)观察瓶中的CO2，可得出二氧化碳无色无味。(2)学生演示实验63，提示学生用玻璃片盖住瓶口大部分，沿烧杯内壁缓慢倒入，观察到的现象是燃着的蜡烛从下往上依次熄灭，下面的蜡烛先熄灭说明了二氧化碳的密度比空气大。(3)学生演示实验64，看到的现象是塑料瓶变瘪，说明CO2能溶于水。在

2、通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强，还会溶解得更多。2二氧化碳的化学性质(1)石蕊溶液是一种酸碱指示剂，遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色。(2)学生做演示实验，取两支试管A、B，分别加入石蕊溶液，在B试管中通入CO2(A作对照)，观察现象。现象：A试管无变化，B试管中的石蕊溶液变红色。提出问题：什么物质使石蕊溶液变色了呢？猜想：CO2，水；CO2和水反应的生成物。取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的纸花。向第一朵纸花上喷稀醋酸。现象：纸花变红色。结论：紫色石蕊试液遇酸变红色。为后面的探究做准备。.向第二朵纸花喷水现象：纸花不变色。结论：水不能使纸花变色。.把第三朵纸花直接放

3、入盛满CO2的集气瓶中现象：纸花不变色。结论：CO2不能使纸花变色。.把第四朵纸花喷水后放入盛满CO2的集气瓶中现象：纸花变红色。结论：CO2和水反应生成了酸。3二氧化碳能与水反应生成碳酸。该反应的化学方程式：CO2H2O=H2CO3。4对变红的石蕊试液加热，看到的现象：红色石蕊试液又变成了紫色。原因是碳酸分解，二氧化碳从溶液里逸出。该反应的化学方程式为：H2CO3CO2H2O。【讨论交流】1二氧化碳能溶于水和二氧化碳与水反应在本质上有无差异？2二氧化碳能否使紫色石蕊试液变红？【温馨点拨】1二氧化碳能溶于水是二氧化碳的物理性质，二氧化碳与水反应是化学变化，当二氧化碳通入水中时，仅有10%的二氧

4、化碳与水发生了反应，其余的90%仍以二氧化碳的形式存在。2碳酸具有酸性，碳酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不具有酸性，故二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红。【名师归纳】1二氧化碳的性质名称颜色状态气味密度(与空气比较)溶解性是否支持燃烧二氧化碳无色气体无味密度比空气大能溶于水不支持燃烧2.CO2的用途用于灭火气体肥料绿色植物光合作用需要二氧化碳。干冰作制冷剂，用于人工降雨易发生升华现象。化工产品的原料。【反馈练习】1下列关于二氧化碳的用途中，只利用了其物理性质的是(C)A二氧化碳用作灭火剂B二氧化碳用来生产汽水等碳酸饮料C干冰用于人工降雨D二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量2用玻璃管向

5、盛有紫色石蕊试液的试管中吹气，过一会再给试管加热，溶液颜色的变化情况是(A)A紫色红色紫色B紫色蓝色红色C蓝色红色紫色 D红色紫色蓝色3下图是实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答问题：(1)仪器a的名称是长颈漏斗，装置A中发生反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，装置C中观察到的现象是紫色的石蕊试液变红。(2)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火。(3)实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从c端(填“c端”或“d端”)

6、通入。学习内容二二氧化碳对生活和环境的影响【学习指导】阅读课本第119121页的有关内容，完成下列填空。1二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。因此在人群密集的地方应该注意通风。2二氧化碳的用途：光合作用、灭火、化工产品的原料、气体肥料。灭火利用了CO2不能燃烧也不支持燃烧和二氧化碳的密度比空气大的性质。3空气中CO2含量增大的主要原因是：大量化石燃料的燃烧。CO2会造成温室效应。能产生温室效应的气体除CO2外，还有臭氧、甲烷、氟利昂等。4防止温室效应的措施有哪些？减少使用化石燃料；使用清洁能源；大力植树造林等。【反馈练习】1下列说法不正确的是(B)A温室里施用二氧化碳可提高农作物产量

7、B干冰用于人工降雨和制冷剂，是利用它的化学性质C二氧化碳属于氧化物，也属于化合物和纯净物D将二氧化碳加压溶解在含适当调味品的水里可制成汽水2在温室大棚内生产蔬菜或花卉的过程中，常向棚内施放适量的二氧化碳，其主要目的是(B)A使害虫窒息死亡，防止植物的病虫害B促进植物的光合作用，提高蔬菜等的产量和质量C产生温室效应，提高棚内温度D避免棚内发生火灾3“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施中符合该主题的是(D)A焚烧废旧塑料解决“白色污染”B多用煤发电少用风力发电C把还未用完的作业本烧掉D减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车第2课时一氧化

8、碳【学习目标】1了解一氧化碳的性质和用途。2认识一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。3学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。【重点难点】1一氧化碳的性质和用途。2一氧化碳还原氧化铜的原理。学习内容一氧化碳的性质和用途【学习指导】阅读课本第121122页的有关内容，完成下列填空。1一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体，难溶于水，相对分子质量是28，密度比空气略小。收集时采用排水集气法。2一氧化碳的化学性质：(1)可燃性：一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色，放出大量的热，因而可作燃料。CO是可燃性气体，当里面混有空气或氧气，点燃时有可能发生爆炸，所以点燃前一定要验纯。CO燃烧的化学方

9、程式为2COO22CO2。煤炉里常发生的反应：下层CO2CO2；中层CO2C2CO；上层2COO22CO2，所以煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是CO在燃烧。(2)毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。因此冬天用煤取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止一氧化碳中毒。(3)还原性：用CO还原CuO时，试管中的CuO由黑色逐渐变为红色；将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水变浑浊。前一个反应的化学方程式为：COCuOCuCO2，其中还原剂是CO，氧化剂是CuO，CuO被还原，被氧化的是CO。CuO发生了还原反应，

10、CO发生了氧化反应。这个反应不是(填“是”或“不是”)化学反应的基本类型。CO具有还原性，所以可以用来冶铁。【讨论交流】1煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？2如何除掉CO2中的CO？如何除掉CO中的CO2?【温馨点拨】1便于我们及时发现煤气泄漏。煤气泄漏应当及时关闭阀门，开窗通风，而不能打开排气扇，防止点燃煤气发生爆炸。2除掉CO2中的CO要通过灼热的氧化铜；除掉CO中的CO2要通过浓的NaOH溶液。【名师归纳】1CO还原CuO时，先通入CO的目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时出现爆炸。实验完毕后，先撤酒精灯，继续通入CO，直到玻璃管冷却为止，防

11、止灼热的铜被氧化。做这个实验时，一定要有尾气处理装置，防止CO污染空气。2尾气中一氧化碳的处理方法3二氧化碳和一氧化碳性质的比较项目二氧化碳一氧化碳物理性质状态通常状况下，无色、无味的气体，在一定条件下，能变成干冰无色、无味的气体密度 大于空气略小于空气溶解性 能溶于水难溶于水化学性质可燃性一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧有可燃性2COO22CO2还原性没有还原性有还原性CuOCOCuCO2跟水反应跟水反应：CO2H2O=H2CO3不能跟水反应跟石灰水反应跟石灰水反应：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O不能跟石灰水反应有无毒性无毒有剧毒主要用途光合作用、灭火、化工原料气体燃料、炼铁【反馈练

12、习】1下列有关说法中，正确的是(D)A室内放置一盆水，就可以防止煤气中毒B室内着火，应立即开窗通风C夜间室内有煤气泄漏，可立即开灯检查D久未开启的地窖，不可贸然进入2不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是(B)A通入澄清石灰水B观察颜色C通入紫色石蕊溶液 D点燃3下列物质中，既有可燃性又有还原性的化合物是(C)；既有可燃性又有还原性的单质是(AB)A碳 B氢气C一氧化碳 D二氧化碳4用一氧化碳还原氧化铜，正确的操作是(C)A先加热后通气，反应完毕先停止通气后撤灯B先通气后加热，反应完毕先停止通气后撤灯C先通气后加热，反应完毕先撤灯，冷却后再停止通气D先加热后通气，反应完毕先撤灯，冷却后再停止通气5燃着的镁条可以在二氧化