九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构（2）教案 （新版）新人教版

1、原子的结构课题课题2 原子的结构（2）-离子的形成课型新授教学目标知识与技能1.认识离子的概念。2.知道离子的形成过程及其与原子的区别和联系。3.知道离子也是构成物质的一种粒子。4.会正确书写常见离子的符号。过程与方法充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观。学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取信息进行加工。情感态度价值观通过分析比较，认识物质的粒子性。培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。教学重点正确书写离子符号。教学难点离子的形成过程。教学用品仪器药品其它课件，离子模型。环节教 学 问 题活 动 设 计二次备课情景导入 质疑：1.为什么金属钠、氯气在

2、自然界中不能稳定的存在？ 2.稀有气体的化学性质为什么相对比较稳定？ 提出质疑，使学生产生好奇心和探究欲。渴望去解决疑问，让学习变的有目标性。自主学习阅读课本，完成相关内容。1.稀有气体最外层都有 个电子（氦只有一个电子层，电子数为2），稀有气体的结构是一种相对稳定的结构。钠原子最外层上有 个电子，氯原子最外层上有 电子。由于它们最外层没有达到8个电子的相对稳定结构，所以，通过得失电子来完成。2.离子是指 。3.钠离子符号 ，氯离子符号 。学生阅读课本内容，完成自主学习，交流、互查完善自学内容，初步形成离子的观点。探究与交流探究与交流 知识点1 离子的形成 有些原子最外层上的电子没有到8个（只

3、有一个电子层2个电子），这些原子可通过得失（或转移）电子的方式，达到8个电子（只有一个电子层2个电子）的相对稳定结构。 下面我们以氯化钠的形成过程，来学习离子的形成。 flash动画：氯化钠的形成过程 问题1离子如何形成的？ 什么是离子？阳离子？阴离子？问题2 离子符号书写常见的离子阳离子Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+阴离子Cl- O2- OH- NO3- SO42 - CO32-问题3 粒子结构示意图问题4 原子与离子的区别与联系粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构粒子电性符号联系 得电子 失电子原子观看flash动画，化抽象为直观。形象理解钠离子和氯离子的形成过程

4、。再借助图表模型，加深对离子形成的理解。知道离子也是构成物质的一种粒子。在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。这种带电的原子或原子团叫离子。（带电的粒子叫离子）带负电的离子为阴离子。带正电的离子为阳离子。形成离子过程中：得电子为负（阴离子），失电子为正（阳离子）；得几个电子为负几，失去几个电子为正几。 离子符号：在元素符号的右上方标上所带的电荷数、电性；电荷数1时，不写。电荷数在前，正、负号在后。注意：质子数电子数 阳离子结构示意图。质子数电子数 阴离子结构示意图。质子数电子数 原子结构示意图。 请学生通过小组讨论、合作交流、代表

5、展示初步完成表格。 让学生知道分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。梳理整合构成构成构成物质原子分子离子分解构成失得电子得失电子定义： 种类： 和 结构示意图：诊断练习1某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（D ）A分子 B原子 C阴离子 D阳离子2.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 （ B ） A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 温度越高，分子运动速率越快C. 离子不能直接构成物质 D. 固体难压缩，说明固体分子间无间隔3下图中是钠原子结构示意图下列说法错误的是（D）A钠的原子序数为11 B钠原子核外有3个电子层C钠原子最外层电子数为1 D化学反应中，钠原子易得电子4某粒子最外电子层为M层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它一定不属于下列粒子中的（B ）A稀有气体原子 B非金属原子C阴离子 D阳离子5下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（ B ）A氖原子 B氯原子C钠离子 D硫离子6下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是 （ C ）A B C D7钠原子与钠离子的符号分别为 Na 和 Na+ ；它们的化学性质 不相似 (填“相似”或“不相似”)。8科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。