九年级化学《质量守恒定律》教案

1、教案部分课题 1 质量守衡定律【教学目标】知识目标：1、识记：质量守衡定律2、理解：从微观角度认识质量守衡定律能力目标：1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。2、了解研究化学问题的方法。情感目标：1、形成实事求是的科学态度。2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。【重点】 1、通过实验探究，认识质量守恒定律 2、对质量守恒定律含义的理解和应用【难点】 1、对质量守恒定律的理解和应用【教学方法】猜想、分组实验探究、讨论、归纳。【教学过程】教学流程教师活动学生活动设计意图创设情境引入新课1、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，为什么蜡烛燃烧后什么也没有留下呢？2、

2、废品收购站的经营之道是把废弃的钢铁收来堆放在潮湿的环境中等长满了锈才出售，为什么呢？ 难道其中隐藏着什么秘密吗？提问：化学反应的特征是？请写出讲台上门的这支蜡烛在空气中燃烧的文字表达式；铁丝在氧气中燃烧的文字表达式：积极思考回答问题，对前面的知识加以巩固产生强烈的学习兴趣讨论交流那么在这个反应中生成的二氧化碳和水的质量与反应前物质的质量有什么关系呢？实验探究活动的一般步骤提出假设 - 设计方案并实施实验- 分析实验 - 得出结论产生猜疑出现不同的想法引导学生从量的方面进行探究实验探究归纳小结，屏幕显示质量守恒定律的定义【假设与猜想】（引导）根据同学们已有的知识和经验，大家猜想化学反应前后各物质

3、的质量总和有可能发生哪几种变化？在设计方案前，先请同学们讨论与思考以下几个问题：1、同学们提出的各种假设，我们该用什么方法来证明呢？2、实验该怎么做，一定要用到什么仪器？3、实验中需称量吗？需称量几次？【设计方案】参与交流，及时引导启发学生设计方案，适时提出修改意见。方案一；第一组：白磷燃烧前后质量的测定方案二：第二组：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定主持学生的交流发言，引导帮助学生分析数据，归纳总结结论引导学生从实验中归纳出质量守恒定律。学生小组展开讨论，交流并总结。可能以下几种情况：1.反应前质量总和大于反应后质量总和。2.反应前质量总和小于反应后质量总和。3.反应前质量总和等于反应后质

4、量总和。交流与讨论讨论交流回答所提出的问题：生1：实验生2：天平生3：需称量2次，反应前称量1次，反应后称量1次。分工合作设计实验，动手实验观察实验现象，进行讨论填写学案上的内容，分析现象并试总结质量变化关系初步记住定律了解科学探究的方法对实验方案的设计思路更加明确，更加周密。通过实验设计，培养学生的想象力和主观能动性，以及独立思考、大胆探索的精神。培养学生的观察能力、动手能力、分析能力、自主合作能力及勇于探索的意志力知识拓展播放动画）水电解的微观动画播放动画）水电解的微观动画提问：为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？请同学们用分子、原子的观点解释质量守恒的原因（提问）在化学反应前后,元素

5、的种类、元素的质量会变化吗?讨论、思考讨论、思考观看自主发言总结，得出守恒的微观原因：化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变。原子种类不变,元素种类也不变；原子的质量不变，元素的质量也不变。通过播放动画，使学生思维从宏观到微观，从现象到本质有质的飞跃。知识小结从宏观和微观总结质量守恒定律中的不变量，看谁总结得对有多学生总结并填写学案上的内容深入理解提问：是不是所有的化学反应前后的质量都相等呢？加强对质量守恒定律的理解反思与评价方案：镁带燃烧前后的质量测定观察现象，分析原因，并填写学案，讨论学案上的问题使学生对开放体系的化学反应也能遵守质量守恒定律有更直观的理解知识总结给学生总结并强调质量守恒定律的理解和应用注意事项1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量，如气体、沉淀不能漏掉；4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，