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文档简介

1、灵宝市五中 李 彬,课题3 制取氧气,学习目标：,1、了解实验室制氧气的反应原理。 2、理解催化剂和分解反应的概念。 3、通过探究氧气的制法，初步学习实验探究的方法，培养实验技能。,一、工业制法,空气,压缩,降温,液态空气,低温蒸发,-196,氮气,液氧,沸点-196,沸点-183,一、工业制法,工业制氧气的过程是什么变化？,二、实验室制法,演示实验1,（1）在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？,带火星的木条不能复燃,放出氧气的量很少,演示实验2,带火星的木条复燃,（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,过氧化氢中加

2、入二氧化锰后反应加速,演示实验3,带火星的木条又复燃,（3）待实验（2）中的试管无气泡产生时，再向试管中倒入过氧化氢，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。,又有较多氧气产生,能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有改变的物质。,催化剂：一变二不变,催化剂,过氧化氢制氧气,氯酸钾或高锰酸钾制氧气,收集装置,收集装置,发生装置,发生装置,药品的用量,1、二氧化锰：黄豆大小 过氧化氢：约15ml 2、氯酸钾与二氧化锰的混合物：2药匙,先装固体，再装液体。,验满的方法,将一根带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃，若木条复燃，说明氧气已收集满。,集气瓶中的水排完了，说明氧气已收

3、集满。,注意：收集满后，盖好瓶塞即可。,注意：收集满后，从水下盖住瓶塞， 拿出正放在桌子上。,过氧化氢制氧气,氯酸钾或高锰酸钾制氧气,切记，切记：实验结束时：先移导管，再熄灭酒精灯。,铁 氧气 四氧化三铁,硫 氧气 二氧化硫,碳 氧气 二氧化碳,化合反应,过氧化氢 二氧化锰 水+氧气,氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气,高锰酸钾 加 热锰酸钾+二氧化锰+氧气,分解反应,特点：,特点：,一种,多种,（1）定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 （2）特点：“一变多” ABA+B+,分解反应,1.某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是（ ）。 A.难溶于水，密度比空气密度大 B.难溶于水，密度比空气密度小 C.易溶于水，密度比空气密度大 D.易溶于水，密度比空气密度小,小试牛刀,2.用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是（ ）。 A.看集气瓶周围是否有气泡冒出 B.用带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃 C.用燃烧的木条伸入集气瓶中，看燃烧是否更旺 D.用带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃,A,D,3.催化剂在化学反应前后：质量变少；质量不变；化学性质改变；化学性质不变；二氧化锰可以作

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